《2026年山东省中考试卷精选九年级化学》

9. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是( )。

A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动

B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变
C. 盐酸与 NaOH 发生中和反应——$H^{+}$和$OH^{-}$结合生成$H_{2}O$
D. CO 和$CO_{2}$的化学性质不同——构成它们的分子不同

答案： 9.B [解析]“过雨荷花满院香”，荷香四溢是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，A正确；石墨在一定条件下转变成金刚石，石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，在这个过程中原子种类没有发生改变，只是原子的排列方式发生了变化，B错误；盐酸与NaOH发生中和反应，其实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O，C正确；CO和CO₂的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，不同分子化学性质不同，D正确。

10.氯化钙是一种重要的化工原料,其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是( )。

A.粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积
B.反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率
C.反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
D.过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同

答案： 10.D [解析]粉碎机将石灰石粉碎，增大反应物的接触面积，能使反应更快更充分，A正确；搅拌能使反应物充分接触，从而加快反应速率，B正确；反应釜中石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，C正确；过滤是利用物质颗粒大小不同进行的分离，利用液体的沸点不同分离物质的操作是蒸馏，D错误。

11.下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质),下列说法正确的
是( )。

A.该反应属于置換反应

B. 甲、乙两种物质均为氧化物
C.该反应前后分子总数发生改变
D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为22:9

答案： 11.BCD [解析]根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为$2CO₂ + 2H₂O \stackrel{一定条件}{=} 2CH₂O₂ + O₂。$该反应中反应物都是化合物，不属于置换反应，A错误；由图示可知甲是CO₂、乙是H₂O，两种物质均为氧化物，B正确；由化学方程式可知，反应前后分子总数发生改变，(2×44):(2×
18)=22:9，D正确。

12.下列实验方案设计中,能达到实验目的的是(AD)。

答案： 12.AD [解析]锌粉能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入过量锌粉，可将硫酸完全反应，过滤后能得到纯净的ZnSO₄溶液，A符合题意；Ba(NO₃)₂溶液能与Na₂SO₄反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，但加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，会引入新的杂质Ba(NO₃)₂，B不符合题意；CaO和CaCO₃都能与稀盐酸反应，CaO与稀盐酸反应生成氯化钙和水，CaCO₃与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO₃，C不符合题意；铜粉在氧气中充分加热会生成氧化铜，在氧气中充分加热能除去CuO中混有的少量铜粉，D符合题意。
技法点拨 除杂(提纯)：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法除去杂质，同时被提纯物质不得减少。除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

13.化学小组的同学在探究某“暖宝宝"的成分时,得到了一份溶质为NaCl、CuCl、FeCl的溶液。常温
下,取αg该溶液,向其中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到无色滤液M(不饱和)和滤渣N。
下列判断正确的是(AD)。

A.滤液M的溶质为NaCl、ZnCl2
B.滤液M的质量一定小于ag
C.滤渣N中含有钠、铜、铁三种单质
D.向滤渣N中滴加稀盐酸会有气泡冒出

答案： 13.AD [解析]根据金属活动性钠＞锌＞铁＞铜，锌与氯化钠不反应，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，充分反应后过滤，得到无色滤液M和滤渣N，说明滤液中不含Cu²⁺、Fe²⁺，则CuCl₂、FeCl₂完全反应，故滤液M中的溶质为NaCl、ZnCl₂，滤渣N中含有铜、铁，可能含有锌。由分析可知，滤液M的溶质为NaCl、ZnCl₂，A正确；CuCl₂、FeCl₂完全反应，根据化学方程式Zn + CuCl₂ = Cu + ZnCl₂，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量增加，根据化学方程式Zn + FeCl₂ = Fe + ZnCl₂，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，则反应后溶液质量增加，故滤液M的质量一定大于a g，B错误；滤渣N中含有铜、铁，可能含有锌，向滤渣N中滴加稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡冒出，C错误；滤渣N中含有铜、铁，可能含有锌，D正确。

14.KNO3、NHC1是制作“天气瓶"常用的物质,其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )。


A.t°C时,KNO3和NHC1的溶解度相等
B.t2°C时,将60gKNO3放入50g水中,可得到110gKNO3溶液
C.t2°C时,各取相等质量的KNO3和NH;C1,分别加水至恰好完全溶解,所得
KNO3溶液的质量大于NHCI溶液的质量
D.将0℃时KNO3的饱和溶液和NH4C1的饱和溶液都升温到t2℃,所得KNO3溶液的溶质质量分
数小于NHCI溶液的溶质质量分数

答案： 14.BC [解析]由图可知，t₁℃时，KNO₃和NH₄Cl的溶解度相等，A正确；t₂℃时KNO₃的溶解度为80g，则t₂℃时将60g KNO₃放入50g水中，最多能溶解$KNO₃ 80g×\frac{50g}{100g}=40g，$则充分溶解后得到硝酸钾溶液的质量为50g + 40g = 90g，B错误；t₂℃时KNO₃的溶解度比NH₄Cl大，则t₂℃时，各取相等质量的KNO₃和NH₄Cl，分别加水至恰好完全溶解，需要水的质量NH₄Cl大于KNO₃，则所得KNO₃溶液的质量小于NH₄Cl溶液的质量，C错误；将0℃时KNO₃的饱和溶液和NH₄Cl的饱和溶液都升温到t₂℃，KNO₃和NH₄Cl的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为0℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由于0℃时NH₄Cl的溶解度比KNO₃大，则升温后所得KNO₃溶液的溶质质量分数小于NH₄Cl溶液的溶质质量分数，D正确。