《2026年山东省中考试卷精选九年级化学》

19.(5 分)数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图 1 装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液,连接传感器,然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。

(1)观察到锥形瓶中的现象是溶液逐渐由红色变为无色,证明二者发生反应。
(2)选择 pH 传感器,观察到 pH 变化如图 2 所示。

①锥形瓶中反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O。
②C 点时,除指示剂外,锥形瓶中溶液的溶质是NaCl、HCl(填化学式)。
(3)选择温度传感器,观察到温度变化如图 3 所示。

①由图像可知,氢氧化钠溶液与盐酸反应放出(填“吸收”或“放出”)热量
②D 点时,溶液的 pH＞(填“＞”“＜”或“=”)7。
通过上述实验可知,某些酸碱中和反应现象不明显,我们可以利用指示剂观察宏观现象,也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况,证明二者发生反应。

答案： 19.
(1)溶液逐渐由红色变为无色
(2)①NaOH+HCl=NaCl+H₂O ②NaCl、HCl
(3)①放出 ②＞
[解析]
(1)氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液在中性溶液呈无色，继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，仍为无色，所以能观察到溶液逐渐由红色变为无色，证明二者发生反应。
(2)①氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O;②C点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时锥形瓶中溶液的溶质为生成的NaCl以及过量的氯化氢。
(3)①由图3可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量;②D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，pH＞7。

20.(7 分)下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置,请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是集气瓶。
(2)实验室用装置 B、C 制取氧气,反应的化学方程式为$2H₂O₂\frac{\underset{MnO_2}}{}2H₂O+O₂↑$,
验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
(3)将装置 B、F 相连,制取二氧化碳并验证其性质,装置 F 试管中的现象为紫色石蕊溶液变红,
烧杯中发生反应的化学方程式为Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。
(4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物方法制取氨气。通常状况下,氨气密度比空气小,
极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是AD(填字母)。连接好仪器后,应先进行的操作是检查装置的气密性。

答案： 20.
(1)集气瓶$ (2)2H₂O₂\frac{\underset{MnO_2}}{}2H₂O+O₂↑ $将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满
(3)紫色石蕊溶液变红 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
(4)AD 检查装置的气密性
[解析]
(1)仪器①的名称是集气瓶。
(2)装置B是固液不加热型发生装置，C是向上排空气法收集装置，实验室用装置B、C制取氧气，是用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为$2H₂O₂\frac{\underset{MnO_2}}{}2H₂O+O₂↑;$氧气具有助燃性，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
(3)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红;烧杯中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。
(4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气，发生装置应选固体加热型(A)，通常状况下，氨气密度比空气小，且不与空气中成分反应，极易溶于水，所以应选择向下排空气法(D)收集;连接好仪器后，为了防止装置漏气导致实验失败，应先检查装置的气密性。