《2026年山东省中考试卷精选九年级化学》

15. 下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是( )。

A.$25^{\circ}C$时,向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
B.向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C.分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸
D.一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热

答案： 15 CD [解析]向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液时，纯碱先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着盐酸消耗，酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时pH=7，盐酸反应完毕，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过程中pH不变，氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，则溶液pH升高，A正确；向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，反应过程中放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，导致溶液中溶质质量减小，则溶液质量减小，完全反应后，温度降低回到室温，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，溶液质量增大，由于部分溶剂与氧化钙反应被消耗，溶剂质量减少，最终溶液质量小于原溶液质量，B正确；反应生成的氢气来自盐酸，当反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，而当等质量的镁和锌与足量的盐酸完全反应后，镁反应生成的氢气较多，C错误；一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热，铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律总质量始终不变，D错误。

16. 兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取$1.52 g$木糖醇置于装置甲反应管中,充分反应后,测得丙装置增重$1.08 g$,丁装置增重$2.20 g$(实验前已排尽装置内空气,装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量)。下列说法错误的是(BC)。


A.装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳
B.实验结束,应先停止通入氧气再熄灭酒精灯
C.若缺少装置戊,将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大
D.木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为$15:3:20$

答案： 16 BC [解析]用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比，原理是通过甲装置使木糖醇中的碳元素变成二氧化碳、氢元素变成水，通过丙装置测定产生的水的质量，通过丁装置测定产生的二氧化碳的质量，计算产生的二氧化碳中碳元素的质量和水中氢元素的质量，最后计算木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。装置甲中的碳元素可能会变成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热反应生成二氧化碳和铜，装置乙中的氧化铜会保证碳元素全部转化为二氧化碳，A正确；实验结束，应先停止加热，通氧气使装置内的生成物全部进入后面的装置内被吸收，B错误；装置戊的目的是防止空气中的二氧化碳气体进入装置丁，若缺少装置戊会使装置丁偏重，从而导致测出的碳元素质量偏大，导致氧元素含量偏小，C错误；实验中浓硫酸吸收的水质量为1.08g，则木糖醇中氢元素的质量为$1.08g×(\frac{1×2}{1×2+16}×100\%)=0.12g，$氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳，则木糖醇中碳元素的质量为$2.20g×(\frac{12×1}{12×1+16×2}×100\%)=0.6g，$依据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，木糖醇的质量为1.52g，则木糖醇中氧元素的质量为1.52g-0.12g-0.6g=0.8g，即木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为0.6g:0.12g:0.8g=15:3:20，D正确。

17. 向一定质量的$MgCl_{2}$、$FeCl_{2}$和$CuCl_{2}$混合溶液中加入$Zn$粉,过滤后,再向滤渣中加入稀硫酸,反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是(AD)。


A.从 0 点到$a$点,溶液的质量不断增大
B.$c$点对应的溶液中只含一种溶质
C.与稀硫酸反应的锌粉的质量是$5.6 g$
D.$b$点固体与$d$点对应溶液中的固体组成不同

答案： 17 AD [解析]向一定质量的MgCl₂、FeCl₂和CuCl₂混合溶液中加入Zn粉，镁的活动性比锌强，氯化镁不与锌反应，铜最不活泼，氯化铜先与锌反应生成铜和氯化锌，氯化铜反应完毕后，氯化亚铁再与锌反应生成铁和氯化锌。从0点到a点，为氯化铜与锌反应生成铜和氯化锌，由图像可知生成铜的质量6.4g，设消耗锌的质量为x，$Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu 65 64 x 6.4g \frac{65}{64}=\frac{x}{6.4g} x=6.5g $向溶液中加入6.5g锌，从溶液中置换出6.4g铜，依据反应前后物质的总质量不变，则溶液的质量不断增大，A正确；从a点到b点，为氯化亚铁与锌反应生成铁和氯化锌，则c点溶液中溶质为生成的氯化锌和没有参加反应的氯化镁，B错误；与氯化铜反应的锌的质量为6.5g，由图像可知，与氯化亚铁反应的锌的质量为13g-6.5g=6.5g，设生成铁的质量为x，则：$Zn+FeCl₂=ZnCl₂+Fe 65 56 6.5g x \frac{65}{56}=\frac{6.5g}{x} x=5.6g $设铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y，则：$Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 56 2 5.6g y \frac{56}{2}=\frac{5.6g}{y} y=0.2g $由图像可知，Zn、Fe与稀硫酸反应共生成氢气0.4g（铜不与稀硫酸反应），则锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g-0.2g=0.2g，设与稀硫酸反应的锌的质量为z，则：$Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 65 2 z 0.2g \frac{65}{2}=\frac{z}{0.2g} z=6.5g $与稀硫酸反应的锌粉的质量为6.5g，C错误；b点氯化铜、氯化亚铁与锌粉恰好反应，固体为生成的铜和铁，d点固体中的铁与锌都与稀硫酸完全反应，固体中只有没有反应的铜，D正确。

18. (8 分)近年来,我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题:
Ⅰ. 航天材料
(1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料,聚氨酯橡胶属于有机合成(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。
(2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是C(填字母)。
A. 密度小
B. 熔点高
C. 与人体具有很好的相容性
D. 抗腐蚀性能好
Ⅱ. 航天能源
(3)高氯酸铵$(NH_{4}ClO_{4})$是固体运载火管的主要推进剂,其分解反应的化学方程式为$2NH_{4}ClO_{4}\overset{高温}{=}N_{2}\uparrow+2O_{2}\uparrow+4X\uparrow+Cl_{2}\uparrow$,则$X$的化学式是H₂O。
(4)长征二号 F 运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是原料来源广(或热值高或无污染)(答一条即可)。
Ⅲ. 航天保障
(5)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜,以保证维生素(填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时,发现叶片发黄,需要施用富含N(填营养元素符号)的化肥。
(6)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”,有效保障航天员的太空生存,其中水
个子系统反应的微观示意图如图,该反应的化学方程式是$4H₂+CO₂\stackrel{一定条件}{=}2H₂O+CH₄$。

答案： 18
(1)有机合成
(2)C
(3)H₂O
(4)原料来源广(或热值高或无污染)
(5)维生素$ N (6)4H₂+CO₂\stackrel{一定条件}{=}2H₂O+CH₄$