《2026年高考基础卷高中化学》

11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是(D)

答案： 11.D 元素及其化合物 【解析】甲苯能使酸性$KMnO_4$溶液褪色，是甲苯分子中的苯环影响了甲基，使甲基易被氧化，甲苯分子中不含碳碳双键，A错误；氢氟酸(HF的水溶液)能与玻璃的主要成分$SiO_2$发生反应：$4HF + SiO_2 = SiF_4↑ + 2H_2O$，故氢氟酸不能用玻璃试剂瓶盛放，与$SiO_2$是酸性氧化物无关，B错误；用熟石灰处理酸性废水，是因为熟石灰中的$OH^-$可以中和酸性废水中的$H^+$，与$Ca^{2+}$无关，C错误；丙三醇($CH_2OHCHOHCH_2OH$)分子中含有羟基，能与水形成分子间氢键，从而具有强吸水能力，故可用丙三醇制造化妆品，两者具有因果关系，D正确。

12. 下列有关物质结构与性质的说法正确的是(C)

A.分子的极性：BF₃ ＞ NF₃
B.微粒中 N—O 的键长：NO₂⁻ ＞ NO₃⁻
C.H—N—H 的键角：NH₃ ＜ [Cu(NH₃)₄]²⁺
D.化学键中离子键成分的百分数：Na₂S ＞ Na₂O

答案： 12.C 物质结构与性质 【解析】$BF_3$中心原子B的孤电子对数为$\frac{3 - 1×3}{2} = 0$，$\sigma$键电子对数为3，空间结构为平面三角形，$BF_3$为非极性分子，$NF_3$中心原子N的孤电子对数为$\frac{5 - 1×3}{2} = 1$，$\sigma$键电子对数为3，空间结构为三角锥形，$NF_3$为极性分子，故分子的极性：$BF_3 ＜ NF_3$，A错误；$NO_2^-$和$NO_3^-$中心原子N的价层电子对数均为3，但$NO_3^-$中N和O的成键比$NO_2^-$多，化学键间的斥力更大，键长更长，故微粒中N—O的键长：$NO_2^- ＜ NO_3^-$，B错误；$NH_3$、$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$中的N原子均采取$sp^3$杂化，$NH_3$中心原子N的孤电子对数为1，$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$中N与Cu之间形成配位键，使N不含孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力比成键电子对之间的排斥力大，故H—N—H的键角：$NH_3 ＜ [Cu(NH_3)_4]^{2+}$，C正确；元素电负性差值越大，离子键的百分数越大，电负性：O＞S＞Na，故化学键中离子键成分的百分数：$Na_2S ＜ Na_2O$，D错误。

13. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X 与 Y 同周期，W 与 Y 同主族，且原子序数满足关系：2W = Y + 1，基态 X 原子核外 s 能级电子数与 p 能级电子数相等，Z 的原子半径是前四周期主族元素中最大的。下列说法正确的是(B)

A.第一电离能：Z ＞ X
B.晶体熔点：ZW ＞ ZY
C.简单氢化物的沸点：W ＜ Y
D.工业上通过电解熔融 X 的氧化物制备 X 单质

答案： 13.B 物质结构与元素周期律
腾远·零障碍解题 元素推断
由“Z的原子半径是前四周期主族元素中最大的”结合同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大可知，Z为钾元素；由原子序数：X＜Z(K)及“基态X原子核外s能级电子数与p能级电子数相等”可知，基态X原子核外电子排布式为$1s^22s^22p^4$或$1s^22s^22p^63s^2$，X为氧元素或镁元素，若X为氧元素，结合“X与Y同周期”且原子序数：X＜Y可知，Y为氟元素，没有符合“W与Y同主族”的W元素，故X为镁元素，则Y位于第三周期，W位于第二周期，由W与Y的原子序数满足关系：2W=Y+1，结合第二周期与第三周期同主族元素原子序数相差8可列式，2W=W+8+1，解得W=9，故W为氟元素、Y为氯元素。
【解析】同周期从左到右，元素的第一电离能整体呈增大趋势，同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能：$Mg(＞Na)＞K$，A错误；$KF$和$KCl$均为离子晶体，影响离子晶体熔点的主要因素是离子半径和离子所带电荷数，离子半径越小、所带电荷数越多，离子键越强，离子晶体熔点越高，离子半径：$F^- ＜ Cl^-$，则晶体熔点：$KF ＞ KCl$，B正确；$HF$分子间存在氢键使其沸点升高，故沸点：$HF ＞ HCl$，C错误；工业上通过电解熔融$MgCl_2$制备$Mg$单质，D错误。

14. 跨学科 生物菌群 微生物电解池(MEC)具有绿色、环保、效率高等优势，可用于 CO₂的捕集。某科研小组以 NaHCO₃为碳源，设计出双室型 MEC，原理如图所示，下列说法正确的是(C)

已知：在不同菌群的作用下，HCO₃⁻转化的产物不同。

A.A 极连接电源负极
B.电子的流动方向：A 极→电解液→B 极
C.改变 B 极的菌群可实现产物的定向调控
D.电路中有 8 mol 电子流过时，B 极产生 60 g CH₃COOH

答案： 14.C 电解池
腾远·零障碍解题 电池分析
装置判断：由装置连接电源可知，该装置为电解池。
电极判断：A极，$CH_3COO^-$转化为$CO_2$，发生失电子的氧化反应，作阳极。
B极，$HCO_3^-$转化为$CH_3COOH$、$CH_4$，发生得电子的还原反应，作阴极。
电极 电极区反应
阳极区 A极 $CH_3COO^- - 8e^- + 2H_2O = 2CO_2↑ + 7H^+$
阴极区 B极 $HCO_3^- + 8e^- + 9H^+ = CH_4↑ + 3H_2O$、$2HCO_3^- + 8e^- + 10H^+ = CH_3COOH + 4H_2O$
总反应 $CH_3COO^- + HCO_3^- + 2H^+ \stackrel{电解}{=} 2CO_2↑ + CH_4↑ + H_2O$、$CH_3COO^- + 2HCO_3^- + 3H^+ \stackrel{电解}{=} 2CO_2↑ + CH_3COOH + 2H_2O$
高考基础卷·化学 【解析】由电池分析可知，A极为阳极，与电源正极相连，A错误；电子不在电解液中流动，B错误；由已知信息知，在不同菌群调控下，$HCO_3^-$转化产物不同，即改变B极的菌群结构可实现产物的定向调控，C正确；由阴极电极反应式可知，电路中流过8mol电子时，B极同时产生$CH_4$和$CH_3COOH$，即产生$CH_3COOH$的物质的量小于1mol，质量小于60g，D错误。