《2025年综合素质随堂反馈九年级化学上册沪教版常州专版》

(1)图甲是某同学将外形完全相同的铜片和黄铜片相互刻画,该实验的目的是比较纯铜和黄铜硬度的大小。留下明显刻痕的是纯铜。
(2)图乙是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中可观察到玻璃管内出现的现象是红棕色固体变为黑色,发生反应的化学方程式为$\mathrm{3CO+Fe}_2\mathrm{O}_3\xlongequal[ ]{高温}\mathrm{2Fe+3CO}_2$。
(3)图丙所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,一段时间后,试管①中铜片保持光亮,试管②中铜片出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是铜生锈需要氧气。
(4)如图丁所示装置是四种金属活动性顺序的探究实验。
① 运用控制变量法设计实验方案是化学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中,需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外,还需要控制的条件是稀硫酸的浓度。
② 通过比较A、B两支试管中产生气泡的速度快慢(填现象),判断出锌和铁的活动性强弱。
③ 写出试管D中发生反应的化学方程式：$\mathrm{Fe+CuSO}_4\xlongequal[ ]{ }\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Cu}$。试管E中产生的现象为铜片表面有银白色固体产生，溶液变为蓝色。
④ 大家认为选择上述实验四个即可验证锌、铁、铜、银金属活动性顺序。你认为这四个实验是ABDE(写出一种组合即可)。

答案：
硬度
纯铜
红棕色固体变为黑色
$​\mathrm{3CO+Fe}_2\mathrm{O}_3\xlongequal[ ]{高温}\mathrm{2Fe+3CO}_2​$
铜生锈需要氧气
稀硫酸的浓度
产生气泡的速度快慢
$​\mathrm{Fe+CuSO}_4\xlongequal[ ]{ }\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Cu}​$
铜片表面有银白色固体产生，溶液变为蓝色
ABDE

19. 某钢铁公司日产含杂质5%的生铁4000t。试计算：
(1)该4000t生铁中含纯铁多少吨？
(2)该公司每天需含$Fe_3O_4$质量分数为80%的磁铁矿石多少吨？(计算结果保留整数)

答案： ​解：$(1\mathrm {)} 4000\mathrm {t}$生铁中含纯铁的质量为$4000\mathrm {t}×(1-5％\mathrm {)}=3800\mathrm {t}​$
​
(2)设需要含$\mathrm{Fe_{3}O_{4}}$质量分数为80％磁铁矿的质量为x。​
$​\mathrm{4CO+Fe}_3\mathrm{O}_4\xlongequal[ ]{高温}\mathrm{3Fe+4CO}_2​$
                232             168  
             x×80％         3800t
$​\mathrm{\frac {232 }{x×80％ }=\frac {168 }{3800t }，解得x≈6560t }$
​
​答：每天需含$\mathrm{Fe_{3}O_{4}}$质量分数为80％的磁铁矿石$6560\mathrm{t}。$​