《2025年名校课堂九年级化学全一册沪教版贵州专版》

1. 现有 5.6 g 铁与 100 g 某稀硫酸恰好完全反应，请回答下列问题。
(1)100 g 稀硫酸中，溶质是H₂SO₄(填化学式，后同)，溶剂是H₂O。
(2)反应后溶液中的溶质是FeSO₄，溶剂是H₂O，反应后溶液的总质量为105.4g。
(3)该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
类型 2 根据质量分数得出纯净物质量

答案： 1.
(1)H₂SO₄ H₂O
(2)FeSO₄ H₂O 105.4
(3)解:设该稀硫酸中溶质的质量为x。Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 56 98 5.6 g x 56/98=5.6g/x x=9.8g 该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g/100g×100% = 9.8%
答:该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

2. (2023·天津节选)现有溶质质量分数为 20%的稀硫酸 245 g。向其中加入 32 g 废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
(1)废铁屑中铁的质量分数。
(2)配制 245 g 质量分数为 20%的稀硫酸，需要 40%的硫酸(密度为 1.3 g/cm³)的体积。(结果精确到 0.1 mL)

答案： 2.解:设废铁屑中铁的质量为x。Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 56 98 x 245g×20% 56/98=x/(245g×20%) x=28g 废铁屑中铁的质量分数为28g/32g×100% = 87.5% 配制245g质量分数为20%的稀硫酸,需要40%的硫酸的质量为245g×20%/40%=122.5g 需要40%的硫酸的体积为122.5g÷1.3g/cm³=94.2cm³=94.2mL
答:
(1)废铁屑中铁的质量分数为87.5%;
(2)需要40%的硫酸的体积为94.2mL。

3. (2023·黄冈)化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：

请计算：
(1)生成氧气0.8g。
(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

答案： 3.
(1)0.8
(2)解:设34g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑ 68 32 x 0.8g 68/32=x/0.8g x=1.7g 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.7g/34g×100% = 5%
答:此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。