《2025年四清导航九年级化学上册人教版》

1.利用化学方程式计算的依据是（ ）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式表示了各反应物的质量比等于各生成物的质量比

答案： C
解析：计算依据是反应前后物质的质量关系（即各物质的质量比），C正确；A、B是方程式的意义，D错误（反应物质量比与生成物质量比不一定相等），故选C。

2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）
A.24∶32∶80
B.48∶32∶40
C.48∶32∶80
D.24∶32∶40

答案： C
解析：方程式$2Mg + O_2 \xlongequal{点燃} 2MgO$，质量比=(2×24):32:(2×40)=48:32:80，故选C。

3.将6 g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下表，分析数据回答：
|实验次数|第一次|第二次|第三次|
|----|----|----|----|
|氧气的质量/g|3|6|12|
|二氧化硫的质量/g|6|12|12|
(1)参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为______。在第______次实验中硫有剩余，剩余______g。
(2)在第______次实验中氧气有剩余，剩余______g。

答案：
(1)1∶1∶2；一；3
(2)三；6
解析：方程式$S + O_2 \xlongequal{点燃} SO_2$，质量比32:32:64=1:1:2。
(1)第一次：O₂3g（不足），生成6g$SO_2$，参加反应S=3g，剩余S=6g-3g=3g；第二次：O₂6g与S6g恰好完全反应生成12g$SO_2$；第三次：O₂12g过量，生成12g$SO_2$需O₂6g，剩余O₂=12g-6g=6g。

4.在化学反应 $A + 2B \xlongequal{} C + 2D$ 中：已知C和D的相对分子质量之比是22∶9，当6.4 g B与足量A完全反应后，生成3.6 g D。则在此反应中，B和C的质量比是（ ）
A.8∶11
B.2∶11
C.16∶11
D.16∶9

答案： C
解析：设C质量为x，C与D质量比=22:(2×9)=22:18=11:9，x:3.6g=11:9，x=4.4g；A+6.4g B=4.4g C+3.6g D，B:C质量比=6.4g:4.4g=16:11，故选C。

5.(宁夏中考)工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。
(1)请完成该化学方程式的配平：$CH_4 + CO_2 \xlongequal{一定条件} 2H_2 + $______$CO$。
(2)请计算每消耗2.2 t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？

答案：
(1)2
(2)0.2 t
解析：
(1)C守恒：1+1=2CO，配2。
(2)设生成$H_2$质量为x，方程式$CH_4 + CO_2 \xlongequal{一定条件} 2H_2 + 2CO$，$CO_2$与$H_2$质量比=44:4，2.2t:x=44:4，x=0.2t。

6.在一次作业批改中，老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
实验室用15.8 g的高锰酸钾制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量是多少？
解：设可制得氧气的质量为x。
$KMnO_4 \xlongequal{\triangle} KMnO + MnO_2 + O_2↑$
158 32
15.8 g x
$\frac{158}{32} = \frac{15.8 g}{x}$
x=3.2 g
(1)解题过程中的错误有______处。
(2)纠正错误：请将正确的解题过程写在下面。

答案：
(1)2
(2)解：设可制得氧气的质量为x。
$2KMnO_4 \xlongequal{\triangle} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑$
316 32
15.8 g x
$\frac{316}{32} = \frac{15.8 g}{x}$
x=1.6 g
答：可制得氧气1.6 g。
解析：
(1)错误：①$KMnO_4$分解产物应为$K_2MnO_4$（而非$KMnO$）；②未配平（应为$2KMnO_4$）。
(2)正确方程式配平后，$2KMnO_4$相对分子质量=2×158=316，列比例式计算得x=1.6g。