《2025年53精准练九年级化学下册沪教版山西专版》

10. 把100g溶质质量分数为20%的食盐水分成相同的两份，每一份溶液与原溶液相比，以下说法不正确的是（ ）
A. 溶液的质量为原来的一半
B. 溶质的质量为原来的一半
C. 溶剂的质量为原来的一半
D. 溶质的质量分数为原来的一半

答案： D

$11. $通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在$CuSO₄$溶液中，一段时间后，弹簧秤读数变大，溶液体积变化忽略不计。下列有关实验的表述错误的是$（ ）$

A. 铁块表面覆盖一层红色物质
B. 溶液中的溶质质量减小
C. 读数变大的原因是金属总质量增大，溶液密度变小
D. 若将CuSO₄溶液换成稀硫酸，弹簧秤读数也会变大

答案： D[解析]铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，铜是红色的，故A正确。由化学方程式可知每消耗160份质量的硫酸铜，可生成152份质量的硫酸亚铁，所以溶液中的溶质质量减小，故B正确。每消耗56份质量的铁，可生成64份质量的铜，所以固体质量增加；由题干和浮力公式可知溶液中溶质的质量减小，密度减小，弹簧秤读数变大，故C正确。将硫酸铜换成稀硫酸，每消耗56份质量的铁，可生成2份质量的氢气，所以固体质量减小，每消耗98份质量的硫酸，可生成152份质量的硫酸亚铁，所以溶液中的溶质质量增加，反应后溶液密度增大，弹簧秤读数变小，故D错误。

12. 配制一定浓度的溶液是一项重要的实验操作。实验室中现提供以下试剂：
① 足量食盐固体和水；
② 100g 15%的食盐溶液；
③ 100g 20%的食盐溶液；
④ 25%的食盐溶液。
利用这些试剂完成下列实验：
(1) 甲同学想用试剂①配制50g 10%的食盐溶液，需要食盐固体的质量为______g。
(2) 乙同学想用试剂②来配制溶质质量分数为20%的食盐溶液，可采用的方法有如下三种：
方法一：加入____g的氯化钠固体。
方法二：蒸发____g的水。
方法三：加入____g 25%的食盐溶液。
(3) 丙同学想用试剂③配制50g 10%的食盐溶液，请你与他一起完成实验：____________

答案：
(1)5
(2)6.25 25 100
(3)向试剂③中加入100g水，搅拌均匀后取50g该溶液(或取25g试剂③，向其中加入25g水，搅拌均匀，合理即可)

13. 化学兴趣小组整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。

(1) 生成二氧化碳的质量为____g。
(2) 计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

答案：

(1)4.4
(2)解：设100g稀盐酸中氯化氢的质量为x。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
73 44
x 4.4g
$\frac{73}{44}$ = $\frac{x}{4.4g}$ x = 7.3g

稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100% = 7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

14. [2024山西改编]根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。
(1) 配制如图所示的100g

10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？
[温馨提示]
① 计算要写出过程
② 实验要写出具体操作步骤
③ 语言描述要简练规范

(2) 若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应（已知：生成物为碳酸钙沉淀和氢氧化钠），理论上可生成沉淀的质量是多少？

答案：
(1)碳酸钠的质量为100g×10% = 10g，水的质量为100g - 10g = 90g。称取10g碳酸钠，用量筒量取90mL水，分别加入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌(或将称量的碳酸钠和量取的水依次放入烧杯中，用玻璃棒搅拌使碳酸钠溶解)。(合理即可)
(2)解：设理论上可生成沉淀的质量为x。
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH
106 100
5.3g×10% x
$\frac{106}{100}$ = $\frac{5.3g×10\%}{x}$ x = 0.5g
答：理论上可生成沉淀的质量为0.5g。