§3-3 硫酸的工业制法―接触法（一）

知识目标:  (1) 初步掌握接触法制硫酸的化学反应原理

           (2) 了解接触法制硫酸的生产过程及典型设备

能力目标:  (1) 培养学生观察能力和分析问题的能力

           (2) 培养学生用对比方法认识事物和全面分析事物的能力

          （3）激发学习工业化学的兴趣，培养创新精神

          （4）进行辩证唯物主义教育和爱国主义教育；关心环境，增强社会责任感

重点，难点：接触法制硫酸的化学反应原理

教学过程:

第     周    第   课时       星期         月    日

第一节  酸 碱 盐 溶液的导电性（第二课）

教学目标

知识目标：通过酸、碱、盐溶液导电实验，了解酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。

能力目标：培养学生归纳、总结和阅读的能力。

思想教育：对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育。

重点难点书写酸、碱、盐的电离方程式。从电离观点理解酸、碱、盐概念。

教学方法实验、启发引导法。

教学用品仪器：低压直流电源、小灯泡、导线、盛待测物容器、石墨电极。

药品：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液、碳酸溶液、硫酸镁溶液、氯化钡溶液。

教学过程

教师活动

学生活动

教学方法、目标

[复习提问]什么是电离？          为什么氯化钠晶体不导电，而氯化钠水溶液却导电？

思考、回答。

引起回忆，检查学生对电离概念的理解情况。

[演示实验]酸溶液的导电性

课本P151（实验8-2）

观察、记录，用离子观点解释，写出有关的电离方程式：

对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育，把学生兴奋点从宏观引入微观上来，培养学生想象能力。

[分析讨论]通过演示实验和电离方程式总结出什么是酸？

分析、讨论、总结出酸的定义和组成特点。                   电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

培养学生分析、归纳能力。

[板书]二、酸、碱、盐的电离     1、酸

理解记忆

巩固理解概念，加深记忆。

[投影]课堂练习一（见附1）      指导学生做练习一

做课堂练习一

强调酸定义中的“全部”二字重要性。

[演示实验]碱溶液导电生

课本P152（实验8-3）

观察、记录、用离子观点解释，并写出有关的电离方程式：

对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义思想教育，培养学生微观想象能力。

[分析讨论]通过演示实验和电离方程式，总结出什么是碱？

分析、讨论、总结出碱定义和碱组成上的特点。                         电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

培养学生分析、归纳能力。

[板书]2、碱

理解记忆

巩固理解概念，加深记忆。

[投影]课堂练习二（见附2）      指导学生做练习二

完成练习二

强调碱定义的“全部”二字重要性。

[演示实验]盐溶液导电性

课本P152（实验8-4）

观察、记录，并用离子观点解释，写出有关的电离方程式：

发展学生微观想象能力和正确书写电离方程式的技能。

[分析讨论]什么是盐？盐在组成上有何特点？

分析讨论、总结出盐的定义和盐在组成上的特点。              电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

培养学生分析、归纳的能力。

[板书]3、盐

记忆盐定义及盐组成上的特点。

巩固理解概念、加深记忆。

[投影]课堂练习三（见附3）      指导学生做练习三

完成练习三

巩固对酸、碱、盐的理解，归纳物质分类表。

[阅读课文]你曾用过或见过哪些酸、碱、盐？它们有哪些用途？            指导学生阅读课本P151~P153

带着问题阅读课本、思考并回答。

培养学生阅读、归纳、语言表达能力。

[小结]指导学生小结

试着小结本节所学内容。

培养学生归纳总结能力。

[投影]随堂检测（见附5）

独立完成检测题。

及时反馈，了解学生学习情况。

附1：课堂练习一

1、判断是不是酸？为什么？

附2：课堂练习二

2。判断化合物是碱吗？为什么？　

附3：课堂练习三

3、电离时生成的（）全部是（）的化合物叫做酸。（）、（）都是酸。

4、电离时生成的（）全部是（）的化合物叫做碱。（）、（）都是碱。

5、电离时生成（）和（）的化合物叫做盐。（）、（）都是盐。

6．判断下列物质类别：

（    ）（  ）

（）（  ）

（ ） （  ）

附5：随堂检测

在下列空白处填写相应化合物的化学式并注明化合物类别：

阳离子

阴离子

K

氧化物

课后记：

第     周    第   课时       星期         月    日

第一节 酸 碱 盐 溶液的导电性（第一课）

教学目标 知识目标：通过溶液导电性实验，了解电离，初步学会电离方程式的书写。

能力目标：培养并发展学生分析问题、抽象思维和逻辑推理的能力。

情感培养：对学生进行从宏观到微观，透过现象看本质的辩证唯物主义观点教 育。培养严谨认真的科学态度。

重点难点 电离、电离方程式的书写。

教学方法 实验、讨论、启发引导法。

教学用品 仪器：低压直流电源、小灯泡、导线、盛待测物的容器、石墨电极。

药品：食盐固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、蒸馏水、酒精、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、                           氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。

教学过程

教师活动

学生活动

教学方法、目标

[引言]在前几章中我们学过了氧、氢、碳、铁等单质以及它们的化合物，请同学们回忆我们学过的化合物都有哪些？写出这些化合物的化学式。

回忆、思考、回答、写化学式。

引起学生回忆

[板书]（分类板书）

猜测教师这种板书形式的目的。

培养学生接受新信息的能力。

[过渡]无机物种类很多，根据化合物组成和性质可分为若干类，我们来分数研究它们。

思考、明确研究化合物的方法。

启发和调动学生学习积极性，明确研究化合物的方法。

[演示实验]溶液的导电性

课本P149（实验8-1）

观察、记录、思考、产生疑问，为什么有些固体物质干燥时不导电，而溶于水后却导电？而有些物质固体时不导电，形成溶液后仍不导电？

激发学生求积压欲，培养学生观察、记录能力，引起思考提出问题。

[问题讨论]启发引导分析讨论

1．  属导电的原因。

2．  盐晶体中存在的微粒和其溶液中存在的微粒有何不同？分析溶液导电的原因。

3．          蔗糖晶体、酒精不导电，其水溶液也不导电的原因。

在学生讨论基础上引导学生认识电离概念。

看书、思考、讨论、回答。金属能够导电，是由于金属中存在着自由移动的、带负电的电子。

食盐晶体中离子不能自由移动，所以不导电；而食盐溶于水产生出自由移动的和，所以能导电。蔗糖、酒精是分子构成的物质，其纯净物或水溶液均不存在离子，所以均不导电。

培养并发展学生分析问题、抽象思维和逻辑思维的能力。

[板书]第一节 酸、碱、盐溶液的导电性  1。溶液的导电性                     1）电离

记录，并理解电离概念。

初步记住电离概念。

[投影]课堂练习一（见附1）       指导学生做课堂练习一

做课堂练习一

巩固理解电离概念。

[问题讨论二]离子符号和元素（原子团）化合价表示方法有何不同？

对比两种表示方法的不同，回忆、思考、记忆。

对比、强化记忆。

[分析讨论]我们用什么式子来表示物质发生电离呢？

引导学生书写电离方程式，边写边指导学生总结，电离方程式书写注意事项。

讨论、回答，用电离方程式。                      书写电离方程式：

进一步激发兴趣。

培养学生书写电离方程的能力。培养严谨认真的科学态度。

[板书]2、电离方程式

理解记忆

加深记忆

[投影]课堂练习二（见附2）        指导学生做课堂练习二

做课堂练习二

巩固理解电离方程式的书写。

[问题讨论三]物质在溶液中发生电离后为什么整个溶液不显电性？

分析、讨论总结出：在溶液中阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等。

对学生进行从宏观到微观、透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育。

指导学生阅读课本，并划出重点。

阅读课本P149~P151

培养学生阅读能力。

[小结]指导学生小结

总结本节课所学的内容。

培养学生总结、归纳能力。

[投影]随堂检测（见附4）组织检测

独立完成检测题。

了解学生是否达到教学目的。

附1：课堂练习一

1.           为什么用湿手接触正在通电的电器设备更容易发生触电事故？

附2：课堂练习二

2.           写出下列物质的电离方程式：

（1）氯化镁 （2）硫酸 （3）氢氧化钙 （4）氯化钾 （5）硝酸

3.           下列电离方程式错误的是（ ）

A.           （B）

（C） （D）

1.           下列物质中存在氯离子的是( )

（A） （B）Cl气体 （C）NaCl （D）

2.           物质发生电离时一定相等的是

（A）阴离子和阳离子个数 （B）阴离子和阳离子所带性

（C）每个阴离子和阳离子所带电荷数 （D）阴离子和阳离子所带电荷总数

附4：随堂检测

一、填空：

1）、物质溶解于水时离解成（ ）的过程叫电离。

2）、某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的（ ）和（ ），它们所带正电荷总数和                            负电荷总数（ ），所以它们形成的溶液（ ）电性。

二、写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。

课后记：

第     周    第   课时       星期         月    日

第三节  酸的通性 PH值（第二课时）

教学目标

知识目标: 学习酸的分类和命名,了解PH值与溶液酸碱性的关系、PH试纸的用法、溶液的酸碱度对生产意义。

能力目标：提高学生分析、归纳问题的能力。

思想教育：对学生进行理论联系实际、量变到质变的辩证唯物主义的思想教育。

重点难点 溶液的PH值及其应用。

教学方法 实验、阅读、讲解、归纳相结合。

教学用品 仪器：试管、表面皿、玻璃棒、投影仪。

药品：PH试纸、稀盐酸、氢氧化钠溶液。其它： 土壤样品。

教学过程

教师活动

学生活动

教学方法 教学目标

[练习]写出HCl、H₂SO₄、HNO₃的电离方程式。

指导学生正确书写化学用语。

写出电离方程式：

进一步认识酸及其组成.

[设问] 上节课我们总结了酸的五点通性，酸为什么具有相似的化学性质？

思考并回答.         电离时产生的阳离子全部是氢离子.

进一步强化结构决定性质的化学思想.

[提问]酸有哪些通性？    在学生回答的基础上小结。

回忆思考,系统回答.并写出有关化学方程式.

巩固复习酸的通性

[过渡语] 我们学习了酸的如何命名？如何给酸进一步分类呢？

思考

设疑,明确学习内容

[板书] 1.酸的分类和命名

指导学生阅读课文P.162

通过读书,总结出酸的分类和命名.

培养学生自学能力和归纳总结能力.

[板书] (1)分类:

A.根据酸分子中是否含氧分为:

B.根据酸分子中电离出氢离子个数分为

记录、复述、识记

了解酸的分类方法并记忆.

2.命名：                    含氧酸：“某酸”如H₂SO₄硫酸

无氧酸：“氢某酸”如H₂S氢硫酸

记录、理解

了解酸的命名方法并记忆。

[投影] 课堂练习一（见附1）  指导学生做课堂练习一

做课堂练习一

巩固酸的分类和命名。

[过渡语] 在生活、生活中，人们往往不但需要知道某溶液的酸碱性，还需要知识溶液酸碱性的相对强弱，溶液酸碱性的强弱如何表示？

思考、猜想。

设疑，明确学习内容，激发求知欲。

[板书]三、PH酸碱度的表示方法

记录

[指导阅读]

指导学生阅读教材P.163

阅读教材并自己总结出PH值的范围及溶液PH值的三种情况

培养学生自学和归纳总结能力.

[板书]PH范围通常在0~14之间PH=7 溶液呈中性                PH>7 溶液呈碱性                 PH<7 溶液呈酸性

记录

强化记忆,进行量变引起质变的教育.

[引入问题] 溶液的PH值用什么方法测定?用PH试纸.      展示PH试纸

积极思维

激疑探索

[指导学生实验] 做课本P.163 实验(8-21)和(实验8-22)

分组实验

激发兴趣,培养动手能力和观察、分析问题的能力.

[指导学生阅读课文]阅读课文P.164及表8-1和表8-2.

阅读思考

培养学生阅读能力;了解PH值的实际意义.

[投影] 课堂练习二(见附2)指导学生做课堂练习二

做课堂练习二

巩固PH值的应用.

[指导学生小结] 本节课学习了酸的分类和命名,重点学习了PH--溶液酸厦度的表示方法,这不仅从理论上知识了溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义,还将对今后的实际应用起指导作用.

试进行小结

对学生进行理论联系实验的教育。

[投影] 随堂检测（见附4）

学生独立完成

及时反馈

附1：课堂练习一1.现有HCl、HF、H₂CO₃、H₃PO₄四种酸，分别把它们归类并命名。

无氧酸（写化学式 、 。）（名称 、 。）含氧酸（写化学式） 、 。（名称 、 。）                                     一元酸（写化学式） 、 。多元酸（写化学式） 、 。

附2：课堂练习二

2.某溶液PH=3，则该溶液 （A）呈酸性 （B）呈碱性 （C）呈中性 （D）无法判断酸碱性

3.人体内一些液体的近似PH值如下：血浆7.35~7.45，胆汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0,胃液0.9~1.5,其中一种                液体呈酸性,该液体是           (A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液

4.已知苹果汗的近似PH值为2.9~3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是

(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色

5.下列三种物质,PH值表示溶液酸性最强的是

(A)NaOH溶液 H₂O 稀H₂SO₄ (B)H₂O 稀H₂SO₄ NaOH溶液 (C)H₂O NaOH溶液 稀H₂SO₄ (D) 稀H₂SO₄ H₂O NaOH溶液

6.下列各PH值表示溶液酸性最强的是        (A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=0

7. 有一瓶溶液PH值是9.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈 色,如果要使试管里的溶液                  PH值降至5,可以采取 的方法.

附4:随堂检测 8.连线题:把相关的内容之间用短线连接起来;

盐酸         HNO₃     二元无氧酸

硫酸          H₂S     一元含氧酸

氢硫酸        H₂SO₄    二元含氧酸

硝酸          HCl     氢氯酸

9.酸在电离时生成的 离子 是 离子,盐酸的PH 7,氢氧化钠溶液的PH 7,把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,              反应后溶液的PH值逐渐(升高、降低或不变) 。恰好中和时PH 7。

课后记：

第     周    第   课时       星期         月    日

第一节 质量守恒定律

教学目标

知识目标：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
能力目标：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感培养：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法 实验探讨法。
教学用具 仪器；托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO₄ 溶液、AgNO₃溶液、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液、FeCl₃溶液等。                               教学过程

教师活动

学生活动　

教学方法、目标

[问题引入]化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不呢？

下面让我们通过实验来研究一下

思考、产生学习兴趣

精心设疑，激发求知欲。

[演示实验]白磷燃烧前、后质量的测定。

称量记录：

反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是   克。反应后的总质量是   克。

实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是    。

初步学习定量研究问题的方法。

[演示实验]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定

[问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？

称量记录：

反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）     克。反应后的总质量是__克。  实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是    。

思考

培养学生观察能力和记录实验的方法。

激疑、探索

[分组实验]指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。

带着上述问题 做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。第1小组做氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验；第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。

让学生自己动手通过实验进行探索，培养学生的实验能力和研究问题的科学态度。

引导学生从实验事实中总结出具有普遍性意义的结论。

描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。

培养学生总结归纳的能力。

[板书]一、质量守恒定律   1．定律内容（略）

记忆定律内容

初步记住定律。

[问题讨论]（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？                                    （2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？

联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。

初步理解定律中关键字的涵义。

[投影]课堂练习练习练习一（见附1）指导学生做课堂练习一。

做课堂练习一

体会质量守恒定律的涵义

[板书]2。几点说明：（1）是指参加化学瓜 各物质的质量总和。

（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。

（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。

领会定律中关键字的意义。

强化对定律的理解和认识。

[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？

　投影]氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析（图片制作方法可参考教科书30页图2-5和课本49页图3-4），引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。

思考

化学反应的微观实质。

再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。

通过形象的图示分析，引导学生从化学瓜的微观裨认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。

指导学生看书，引导学生分析守恒的原因。[板书]二、化学反应前、后质量守恒的原因。化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）

在观察投影图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。

培养学生阅读归纳的能力。

[投影]课堂练习2（见附2）指导学生做课堂练习二

做课堂练习二

巩固加深对定律的理解。

矫正学生练习中出现的问题，小结本节课的主要内容。[投影]随堂检测（见附4）

领会质量守恒定律的内涵。

做随堂检测题。

了解学生本节课是否达到教学目的。

附1：课堂练习一

1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质                  的质量是(      )

（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克                                                                            能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，                               了解根据化学方程式的计算.

(A)[a+b-c]克 (B)[a-b-c]克 (C)[a+b+c]克 (D)[a-c]克

2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量A发生分解反应片刻后，生成56                    克B和44克C，则实际发生分解的A物质是(      )

（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克

3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是

（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律

（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克

（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律

（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应

附2：课堂练习二

4．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有     元素和      元素。

5．有一化合物，其组成可用化学式C_XH_y来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是和          。

6．根据质量守恒定律，在A₂+B₂=2C中，C的化学式用A、B可表示为 。

7．做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜全部还原成6.4克铜时,实际消耗氢气的质量是(   )

(A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克

8.要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,实际消耗氧气的质量是

(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克

9.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克,加热完全反应后得到b克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量是

10.根据质量守恒定律,在A₂+3B₂=2C中,C的化学式用A、B表示是

(A)AB₂（B）AB₃（C）A₂B₃（D）A₃B₂

附3：课堂练习答案

1．A．2．D．3．C 4.碳 氢 5.二氧化碳 水 6.AB 7.A 8.A 9.B 10.B

附4:随堂检测

1.2克氢气与16克氧气恰好完全反应,生成水的质量是   克.

2.已知A与B发生化学反应生成C和D(用A+B=C+D表示),现 80克A与一定量的B恰好完全反应生成                            142克C和36克D,则参加反应B的质量是   克.

3.某物质在氧气中燃烧后只生成CO₂,则该物质的组成中事实上含有   元素.

4.在发生化学反应时,由于原子的种类   原子的数目   ,所以质量守恒.

课后记：

第七章 碳族元素  无机非金属材料

第二节   硅和二氧化硅

知识目标：

1、熟练掌握硅和二氧化硅的化学性质；

2、了解硅和二氧化硅的特性及用途。

能力目标：培养学生的思考、判断能力。

美育目标：插图以及书前彩图的运用，新科技知识的介绍，激发学生热爱科学，运用科学为人类创造美的渴望。

教学重点：硅和二氧化硅的化学性质。

教学难点：1、如何调动学生对较简单枯燥的元素及化合物知识的学习的兴趣。

          2、根据所学碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。

师生活动设计：

1、  阅读教材第146页，并根据碳单质和二氧化硅的性质，归纳出硅及二氧化硅的性质，找出特殊性。

2、  阅读教材第146-147页内容归纳硅、二氧化硅的用途，硅酸盐用氧化物形式书写的方法。

3、  练习巩固。

〖引言〗上节课我们系统地介绍了碳族元素的结构特点及性质递变规律，本节课我们重点学习碳族元素中硅及其化合物二氧化硅的有关知识。

〖板书〗一、硅

〖引导〗 阅读P145的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、结构特点、物性等方面内容，完成相应内容。

引1：硅在地壳中含量仅次于氧,居第二位。在自然界中，只有以化合态存在的硅。这些化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里。硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很大。它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

〖板书〗1、分布与存在：只以化合态存在，分布广泛含量仅次于氧。

2、物理性质：熔沸点高，硬度大，半导体。

引2根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。完成相应内容。

硅的许多化学性质跟碳相似。在常温下，硅的化学性质不活泼，只与氟气、氢氟酸和强碱起反应。在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。

Si+  F₂ =                        Si+ HF =

Si+ NaOH=                       Si＋O₂

〖讲解〗 硅元素原子的最外电子层的电子数目与碳元素原子的最外电子层中的电子数目相同，都有4个电子，所以，硅的许多化学性质跟碳相似。在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。例如，加热时，研细的硅能在氧气中燃烧，生成二氧化硅并放出大量的热。

〖板书〗 3、化学性质：

〖过度〗 硅的这些化学性质决定了什么样用途呢？阅读P146第二段完成相应内容。

引3：硅是良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。含硅4％（质量分数）的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯；含硅15％（质量分数）左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备等。

〖板书〗 4、硅的用途：

〖过度〗 大家都知道，电子工业上所用的硅都是纯度很高的硅，而自然界没有单质硅存在，那么，我们怎样制取呢？看书后回答，完成相应内容。

引4：工业上制取粗硅  SiO₂; SiO2＋2C Si＋2CO↑。

制高纯硅反应式为    Si+2Cl₂＝SiCl₄（400～500℃）、   。

〖板书〗 5、硅的制取： SiO₂＋2C Si＋2CO↑

〖讲解〗 由于自然界没有单质硅存在，因此，我们使用的硅,都是从它的化合物中提取的。在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含有少量杂质的粗硅。上述反应产物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，将粗硅提纯后，可以得到用作半导体材料的高纯硅。

〖选学〗 粗硅的提纯：首先，使Si跟Cl₂起反应：Si+2Cl₂＝SiCl₄（400～500℃）生成的SiCl₄液体通过精馏，除去其中硼、砷等杂质。然后，用H₂还原SiCl₄： 这就得到纯度较高的多晶硅。　

〖引入〗 我们许多人家里有石英钟，身上还带有石英电子表，大家知道为什么以石英命名，石英又是什么？

〖回答〗二氧化硅

〖板书〗二、二氧化硅

〖引导〗 CO₂、SiO₂都是IVA族元素形成的最高价氧化物，回忆初中学过的二氧化碳的性质，并看书归纳二氧化硅的性质，完成引导5中存在、物性、化性三栏。

引导5：

二氧化碳

二氧化硅

存在

空气

存在于岩石中，硅石、石英、水晶、硅藻土等都含二氧化硅

物理性质

熔点、沸点低，常温为气体

坚硬难熔的固体

化

学性质

1、与水

CO₂+H₂O＝H₂CO₃

不反应

2、与酸

不反应

3、与NaOH溶液

CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃ 

4、与CaO

CO₂+ CaOCaCO₃ 

用途

饮料、制碱

光导纤维、光学仪器、化学仪器、钟表、电子部件

〖板书〗 1、物理性质：坚硬难溶的固体。

〖讲解〗CO₂、SiO₂的物理性质差别很大，二氧化碳是一种无色无味的气体，二氧化硅是一种坚硬难熔的固体。是因为二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体。

〖提问〗 CO₂、SiO₂的化学性质共性是什么？对应的酸是什么？

〖讲解〗 CO₂、SiO₂的化学性质差别不很大，比较相似，都能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，都是酸性氧化物。二氧化硅对应的水化物是硅酸（H₂SiO₃）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通过可溶性硅酸盐与酸反应制取。硅酸不溶于水,是一种弱酸，它的酸性比碳酸还要弱。

〖板书〗2、化学性质：不溶液于水的酸性氧化物。     

〖讨论〗 为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞（玻璃中含有SiO₂）？

〖答案〗SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O    产物硅酸钠是一种粘合剂，容易使瓶塞与瓶颈粘在一起而打不开。

〖过渡〗 二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石。石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是纯度较高的二氧化硅。请大家看书了解它们的用途。并填入引导5。

〖板书〗 3、用途：

〖讲解〗 二氧化硅的用途很广，可用来做高性能通讯材料光导纤维；石英可用来制造石英电子表、石英钟，耐高温的石英玻璃；透明的石英晶体，就是我们常说的水晶。水晶常用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器，也用来制成高级工艺品和眼镜片等。二氧化硅在日常生活、生产和科研等方面有着重要的用途，但有时也会对人体造成危害，使人患硅肺病。详细内容请读课本P151相关资料。

〖板书〗 三、硅酸、硅酸盐组成的表示方法

〖过度〗 刚才提到二氧化硅不能溶于水得到对应的酸――硅酸（H₂SiO₃）。那么硅酸是怎样一种酸？又怎能样制取呢？

〖板书〗1、硅酸：不溶于水，酸性比碳酸弱。

〖讲解〗 二氧化硅对应的水化物是硅酸（H₂SiO₃）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通过可溶性硅酸盐与酸反应制取。硅酸不溶于水,是一种弱酸，它的酸性比碳酸还要弱。

Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓  Na₂SiO₃+H₂O+2HCl=H₄SiO₄↓+2NaCl （选学）

〖思考〗 请与出一个能表示硅酸比碳酸弱的化学反应方程式。

〖板书〗2、硅酸盐组成的表示方法：

〖讲解〗硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5％。粘土的主要成分是硅酸盐。粘土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。书与时，应把金属氧化物与在最前面，然后写SiO₂，最后写H₂O。且各种氧化物之间用“・”隔开。如:

〖板书并讲解〗硅酸钠 Na₂SiO₃  (Na₂O・SiO₂)

高岭石 Al₂(Si₂O₅)(OH)₄   (Al₂O₃・2SiO₂・2H₂O)

〖练习〗镁橄榄石  Mg₂SiO₄   2MgO・SiO₂         

正长石    KAlSi₃O₈ K₂O・Al₂O₃・6SiO₂   

〖选讲〗 硅酸钠是一种最常见的硅酸盐，它的水溶液俗称水玻璃。水玻璃是无色粘稠的液体，是一种矿物胶，可用作建筑上的粘合剂。硅酸钠不能燃烧且不易受腐蚀，可用作防腐剂，木材、纺织品等浸过水玻璃后，不但能防腐而且不易着火。

〖课外选作练习〗

1、下列说法正确的是 [ ]

A．二氧化硅溶于水显酸性      B．二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

分析：此题是关于硅及其化合物性质的选择题，宜采用筛选法。

A．SiO2很难溶于水，无法显酸性。

B．原硅酸酸性比碳酸弱，CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）会发生强酸制取弱酸的复分解反应：Na2SiO3＋2H2O＋CO2==Na2CO3＋H4SiO4↓

C．高温时如下反应可以进行：SiO2＋Na2CO3==Na2SiO3＋CO2↑

但因为CO2成气态逸出，并不说明硅酸比碳酸强，硅酸和碳酸酸性强弱的比较是指在水溶液中的情况。

D．SiO2可以溶于氢氟酸中，这是SiO2的一个重要特性。

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

答案：B

〖板书〗

                                                                    第七章 碳族元素  无机非金属材料

第二节   硅和二氧化硅

一、硅

1．   分布与存在

(1)  存在：只以化合态存在

(2)  分布：分布广泛含量仅次于氧

2、物理性质：熔沸点高，硬度大，半导体。

3、化学性质：不溶液于水的酸性氧化物。

4、硅的用途：

5、硅的制取：硅的制取： SiO₂＋2C Si＋2CO↑

二、二氧化硅

        1、物理性质：坚硬难溶的固体。

        2、化学性质：

        3、用途：

三、硅酸、硅酸盐组成的表示方法

        1、硅酸：不溶于水，酸性比碳酸弱。

        2、硅酸盐组成的表示方法：

          硅酸钠 Na₂SiO₃  (Na₂O・SiO₂)

高岭石 Al₂(Si₂O₅)(OH)₄   (Al₂O₃・2SiO₂・2H₂O)