示范教案一(6.3硫酸)

●教学目标

1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。

2.学会检验SO的原理和方法。

3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。

●教学重点

浓H₂SO₄的性质和SO的检验

●教学难点

浓H₂SO₄的强氧化性

●课时安排

2课时

●教学方法

启发、探究、实验、对比

●教学用具

投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸

●教学过程

第一课时

［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。（意指浓硫酸的特性）

［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。

［板书］第三节  硫酸（第一课时）

一、硫酸

［师］我们在初中学习化学时学过硫酸的性质，这节课我们将作进一步研究。

请大家分述以下投影实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。

［投影展示］

［学生回答，请一位同学上黑板写出相关的离子方程式或投影展出］

［投影］有关反应的离子方程式：

Ｚn＋2H^＋====Ｚn^2＋＋H₂↑

Fe₂O₃＋6H^＋====2Fe^3＋＋3H₂O

OH^－＋H^＋====H₂O

Ba^2＋＋SO====BaSO₄↓

［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。

［板书］（一）稀硫酸具有酸的通性

［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢?

［回答］硫酸之所以有酸的通性，是因为硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺。

［板书］H₂SO₄====2H^＋＋SO

［过渡］硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？

［板书］（二）浓硫酸的性质

［师］请大家阅读课本上浓硫酸的物理性质，并总结。

［板书］1.物理性质

［投影］浓硫酸是一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。

［讨论］现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么?

［引导］注意观察、对比。

［生甲］用天平称量两个瓶子，重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度比浓盐酸大。

［生乙］拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种粘稠油状液体。

［生丙］打开瓶塞观察，瓶口无酸雾者是浓硫酸，因为浓硫酸的沸点高、难挥发。

［生丁］打开瓶塞，过一段时间后称量，增重者为浓硫酸，减轻者为浓盐酸，因为浓硫酸难挥发且吸水，而浓盐酸易挥发。

［设问］当SO₂、CO₂、Cl₂、H₂等气体中含有水蒸气而要干燥的时候，我们自然会想到浓硫酸。这说明浓硫酸有什么特性？

［生］吸水性。

［板书］2.特性

（1）吸水性

［师］浓H₂SO₄的吸水性我们也可用以下实验证明。

［学生实验］按小组进行。在试管中放少量胆矾，并滴加少量浓H₂SO₄，振荡。观察固体和溶液的颜色。

［提问］描述实验现象：固体由蓝变白，溶液仍无色。

［设疑］白色固体为何物?胆矾失去的结晶水是否成为溶剂?溶液为何不变蓝?

［讲解］白色固体为无水硫酸铜，由胆矾失去结晶水而来。失去的结晶水分子与硫酸分子结合，生成了稳定的硫酸水合物，并未成溶剂，所以溶液仍无色。

［板书］H₂SO₄＋nH₂O====H₂SO₄・nH₂O（n＝1、2、4等）

［演示实验6―3］浓H₂SO₄与棉花、纸屑、木条的作用。

［问］三支试管中的物质各有什么变化？

［生］三种物质最后都变黑。

［问］黑色物质是什么？体现了浓H₂SO₄的什么性质？

［生］黑色物质为炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H₂SO₄脱水性的体现。

［板书］（2）脱水性

［设问］吸水性和脱水性有何区别？

［讲解］吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。

［演示］实验6―4，蔗糖与浓H₂SO₄的反应。将预先称量的20 g蔗糖放入100 mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15 mL浓H₂SO₄，用玻璃棒迅速搅拌。观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。

［现象］蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热。

［设疑］蔗糖分子式为C₁₂H₂₂O₁₁，是有机物。请大家根据现象分析，该实验体现了浓H₂SO₄的哪些性质?

［分析］蔗糖为含C、H、O元素的有机物，遇浓H₂SO₄会炭化，体现浓H₂SO₄的脱水性。反应为C₁₂H₂₂O₁₁12C＋11H₂O。黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?

［过渡］要知道答案，必须学习硫酸的另一个重要特性――强氧化性。

［板书］（3）强氧化性

［设问］我们在学习酸的通性时知道，活泼金属可与酸反应生成H₂，稀H₂SO₄具有酸的通性，稀H₂SO₄能否和铜反应？为什么？

［生］不能。因为在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，不能置换出稀H₂SO₄中的氢。

［追问］那么，浓H₂SO₄能否与铜反应呢？

［演示］浓硫酸与铜的反应。如右图，反应之后，将试管里的混合液倒入盛少量水的小烧杯中，观察溶液颜色。

［提问］请描述实验现象。

［回答］未加热时，无明显现象。当加热时，液体变黑，产生无色气体，气体能使品红溶液褪色并使石蕊溶液变红。小烧杯中的溶液呈蓝色。

［讨论］铜与浓硫酸反应需什么条件?据实验现象推测反应生成物，注意试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反应方程式。

［分析］加热条件下，铜可与浓硫酸反应，产生的气体能使品红溶液褪色，使紫色石蕊溶液变红，说明是二氧化硫。反应后被稀释的液体呈蓝色，说明生成了CuSO₄。由于SO₂是有毒气体，所以少量尾气用浸有碱液的棉团处理，以防污染空气。反应方程式为：

［板书］Cu＋2H₂SO₄（浓）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

［设疑］（投影）上述反应中：

①氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?

②反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?

③浓硫酸在反应中的作用是什么?

［分析］

Cu为还原剂，氧化产物为CuSO₄，浓H₂SO₄是氧化剂，还原产物为SO₂。反应物的物质的量之比为1∶2，而还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，说明浓H₂SO₄一方面表现出氧化性同时又和金属元素结合成盐表现出酸性。

［问题探究］上述反应中浓H₂SO₄的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H₂SO₄是否具有氧化性?两者相比有何差别?举例说明。

［教师引导］注意其元素化合价的变化。

［生］浓硫酸的氧化性由其分子中（最高价）引起。稀硫酸也有氧化性，如Ｚn＋2H^＋====Ｚn^2＋＋H₂↑，由H^＋表现，而Cu＋H₂SO₄（稀）不反应。可见，H^＋的氧化性比的氧化性弱且还原产物不同。

［设问］铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，而能被浓H₂SO₄氧化，那么在氢之前的金属是否更容易被其氧化呢?

［生］肯定是！

［展示铝条，做下面的实验］

［补充演示］铝和浓H₂SO₄的作用。设计如下：①将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速置于盛饱和CuSO₄溶液的试管中，过一会儿取出。（可用热NaOH溶液处理氧化膜，整个过程要迅速，以防铝再被氧化）

［分析］铝条表面覆盖红色金属铜：2Al＋3Cu^2＋====2Al^3＋＋3Cu②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H₂SO₄的试管中，1～2分钟后取出。

［分析］洁净铝条置于浓H₂SO₄中无明显现象，难道不反应吗?

③把②中的铝条放入饱和CuSO₄溶液中，过一会儿取出。

［分析］铝条表面无红色物质析出。①③对比，现象不同，那么在②中一定发生了某种反应。

［阅读］P₁₃₁倒数第二自然段。

［讲解］由于浓H₂SO₄有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟浓H₂SO₄反应，这种现象称为“钝化”。正因为如此，常温时，常把浓H₂SO₄存放在铁质、铝质容器里。但若加热，则会反应。

④把③中铝条取出，置于浓H₂SO₄中，加热，观察。

［小结］a.加热条件下，浓H₂SO₄可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H₂。

［说明］H之前金属与浓H₂SO₄反应，产物复杂，大纲不作要求，但要注意反应不

产生H₂。浓H₂SO₄与不活泼金属反应，一般被还原为SO₂。

b.常温下，浓H₂SO₄可使Fe、Al钝化。

［强调］“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。

c.浓H₂SO₄与金属反应表现酸性和氧化性。

［过渡］浓H₂SO₄的氧化性之强还体现在能跟一些非金属单质发生反应。

［板书］C＋2H₂SO₄（浓）CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

［问题探究］根据浓H₂SO₄的脱水性和强氧化性，解释蔗糖炭化后，能够体积膨胀、形成疏松多孔的海绵状炭及有刺激性气味气体产生的原因。

［学生分组讨论后自愿回答］

［生］在蔗糖内加入了几滴水，浓硫酸遇水放出大量的热，此时，蔗糖被浓硫酸炭化，反应生成的炭又继续和浓H₂SO₄发生氧化还原反应，产生有刺激性气味的SO₂气体，同时生成CO₂，从而会出现体积膨胀、疏松多孔海绵状炭并伴有刺激性气味。

［师］以上现象是浓H₂SO₄吸水性、脱水性、强氧化性的共同体现。

［问题探究］我们在前面对H₂S的学习中，知道H₂S具有较强的还原性，那么，它能否和浓H₂SO₄反应？若反应，生成什么？

［学生回答，教师板书］H₂S+H₂SO₄（浓）====S↓+SO₂↑+2H₂O

［参考练习］（投影）

1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：

（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________

（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________

（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________

（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________

（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________

（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。_____________

（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H₂S气体。_____________

答案：脱水性  吸水性  酸性  酸性和强氧化性  难挥发性  强氧化性  强酸性

2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是

A.盐酸                                                         B.稀硫酸  

C.浓硫酸                                                      D.硫酸铜溶液

解析：此题考查有关物质的性质及反应。盐酸、稀硫酸与铁发生反应：Fe＋2H^＋====Fe^2＋＋H₂↑，铁被腐蚀；硫酸铜溶液可与铁发生反应：Cu^2＋＋Fe====Cu＋Fe^2＋，铁被腐蚀；常温下，浓硫酸可使铁钝化而生成保护膜。所以选择答案C。

答案：C

［小结］本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点。

［布置作业］课本习题一、二

课后思考：组装一套实验装置，验证木炭与浓硫酸反应的产物。

●板书设计

第三节  硫酸（第一课时）

一、硫酸

（一）稀硫酸具有酸的通性

H₂SO₄====SO＋2H^＋

（二）浓硫酸的性质

1.物理性质

2.特性

（1）吸水性

（2）脱水性

（3）强氧化性

Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

H₂S+H₂SO₄（浓）====S↓+SO₂↑+2H₂O

●教学目标

1.使学生初步感受运用元素周期律等理论知识，指导学习元素化合物知识的科学方法，进一步认识和理解“族”的特点和含义。

2.掌握氧族元素原子结构与元素性质递变的关系。

3.通过氧族元素和卤族元素相似性、差异性及其原因的比较，培养学生分析、归纳总结知识的能力。

《铝及其化合物复习》教案设计

【教学目标】

1．掌握铝及其化合物性质。

2．培养学生分析、归纳及综合应用能力。

【教学重点】

1．铝的化学性质。

2．Al、Al₂O₃、Al（OH）₃与酸、碱的反应。

【教学方法】综合法

【媒体选用】实验、实物、投影、录像

【教学过程】

讲解：我们已学过“铝及其化合物”的有关知识，请同学们回忆一下金属铝有哪些主要化学性质？

设问：为什么在第①实验中大烧杯上盖培养皿？（防止污染）

思考：1．Al的性质为何较活泼？2．Al为何能与强碱液反应而Mg不行？

（引导：由铝在周期表中位置和它的原子结构决定的）

投影：铝元素在元素周期表中的位置、原子结构

讲解：由于铝在元素周期表中的待殊位置决定了金属铝具有特殊性质（铝具有两性），根据这种性质关系，如何用箭头画出Al、Al₂O₃、Al（OH）₃与H⁺、OH^-反应的相互转化关系图呢？大家看看怎么设计比较好。

练习：学生设计转化关系图，教师巡视指导。

投影：展示几种学生自己设计制作的转化关系图投影片，相互比较，哪个更好一些？

练习：书写上图中离子方程式

设问：如果不用加NaOH、HCl的方法，改用其它方法行吗？

学生实验：根据所给其它试剂（NaHCO₃、NH₃・H₂O、NH₄Cl等）设计这一实验过程。

讨论：实验室制Al（OH）₃的方法有哪些？哪一个更好？为什么？

追问：我们已经学过的与上述录像中实验现象类似的还有哪些反应？

三、应用

若用图象描述在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH至过量的实验过程，下图中哪一正确？为什么？（图略）

若用图象描述在含少量NaOH的NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量的实验过程，下图中哪一正确？为什么？（图略）

讨论：为治胃酸过多，常服含Al（OH）₃的药物（胃舒平），为什么能有这种疗效？

展示：一瓶AlCl3白色固体，其中含有少量NaCl杂质。

讨论：怎样除去AlCl₃（固）中的NaCl杂质？

投影：（有人设计了下面的实验流程，让学生判断是否正确？为什么错了？应该如何改正？）

1．改NaOH为NH3・H2O；

2．蒸发时应在HCl气流中进行

讨论：我们学过的铝盐还有些什么用途？例如明矾为何可作净水剂？

思考：任何事物都是一分为二的，铝和铝的化合物会给人类造福，也会对人类产生不利的影响，你们知道是什么不利影响吗？如铝制器皿的使用和接触铝盐会使人患什么病？我们可从哪几个方面来防止“铝”病的发生？

苯和苯的同系物说课教案

（第二课时）

一、教学目标：

知识目标：使学生掌握苯分子结构特点、苯的同系物化学性质，使学生了解苯及其同系物在组成,结构性质上的异同。

智能目标：获得利用对比-联想，假设-探究学习方法获取新知识的能力。培养学生逻辑思维能力、观察能力和实验能力。掌握实验操作基本要求，仔细观察现象并作出准确的描述

发展性目标：学习凯库勒严肃的科学态度、实事求是和执着追求的探索精神。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。。

重点、难点：苯的同系物化学性质

      教学用具 :苯的化学性质的有关实验的仪器与药品、多媒体教学设备

二、说教法：本堂课力求从教学目标、教学程式、教学手段三方面精心安排教学内容。确定教学目标时尽可能挖掘教材内涵，从双基、能力、观点等方面对学生进行全面的素质教育。在教学方式安排上，以旧知识为基础温故知新，水到渠成地引入新知识，符合学生的思维规律。并运用多种教学手段，突出化学学科的特征，充分调动学生的学习积极性。始终以教师为主导，学生为主体，充分发挥化学实验的多种功能，通过操作、观察、思维、分析、推理、判断等过程，充分调动学生的学习积极性，让学生主动地掌握所学知识，符合学生的认知规律。始终抓住结构和性质的关系，边实验、边观察、边讨论，步步深入，以优化的教学方式完成教学任务。

三、说学法：使学生认识物质结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。通过设疑、实验探索法：学会观察实验现象,通过现象分析本质。 在实验的基础上，联系苯的性质，促使学生主动探索、议论苯的同系物的性质，既培养了学生运用知识、发散思维能力，又为他们认识苯的同系物性质提供对比信息，使学生总结苯和苯的同系物性质相似点与不同点 ：苯的同系物的分子里都含有一个苯环结构，它们可以看作是苯环上的氢原子被烃基取代的衍生物。苯的同系物的通式是CnH2n-6（n≥6），它们都是芳香烃，它们的通性是都能发生取代反应，加成反应和氧化反应（苯难氧化、但能燃烧）等。

四、教学过程设计

新课引入：复习苯的结构式及其重要的化学性质

（一）、苯的分子结构
　　1．三式：分子式、结构式、结构简式；空间构型；结构特征

（二）、苯的性质
　　Ⅰ：物理性质Ⅱ：化学性质

苯的化学性质，可以概括为较易发生取代反应，不易发生加成反应，难以发生氧化反应。学生练习书写有关化学方程式。　　

练习：下列物质属于芳香烃的是哪些？

引出苯的同系物概念：
（三）、苯的同系物
　　1．分子中含有一个苯环，并符合C_nH_2n-6(n≥6)通式的烃，是苯的同系物。
　　　等都是苯的同系物。
举例并强调：苯的同系物的分子里都含有一个苯环结构，它们可以看作是苯环上的氢原子被烃基取代的衍生物

　　2．由于苯环上的侧链位置不同，而使其同分异构现象比较复杂，如分子式为（C₈H₁₀）烃中属芳香烃的就有四种，即：
　　 　

　　3．化学性质：苯的同系物分子中的侧链和苯环相互影响，使两者的化学活性均有所活化。
　　（1）氧化反应：能被高锰酸钾氧化，若苯环上只有一个侧链，则氧化产物均为　 （苯甲酸）
　　
　　（2）取代
　　
　　（3）加成
　　
五、板书设计：　

苯的同系物的性质

苯不能使KMnO4酸性溶液的紫色褪去，而甲苯和二甲苯却能使溶液的紫色褪去　,　可用KMnO4（H+）溶液鉴别苯和苯的同系物。

六、作业布置：　怎样鉴别下列六种无色液体：
　　　

第二章  镁   铝

§2-1  金属的物理性质

教学目标

    知识教学点：

1.     金属的分类（冶金工业、密度大小、丰度等）

2.     金属晶体及金属晶体中质点间的作用方式。

3.     金属的物理共性（导电性、导热性、延展性等）及有关解释。

    能力培养：

通过引导学生思考、回忆常见金属的有关特点，结合教材内容归纳出金属的物理通性。对中学阶段学习的四种晶体从不同角度进行对比和归纳。

重点难点

        金属的物理性质

        用金属结构理论解释金属的物理性质

         金属晶体

教学过程

   从元素周期表的元素    种来看，金属元素有   种，约占4/5的比例。它们位于元素周期表中每个周期原前部，包括：

IA（除氢外）；    IIA，IIIA（除硼外）

IVA的锗、锡、铅；   VA 锑、铋；  VIA 钋

各副族和VIII族元素

   金属性最强和元素位于表的左下方，即铯和钫。其中许多金属早已广泛应用于生产和生活中，还有许多金属元素正在被人类认识（如：稀有金属），它们的用途也正在逐步扩大。

   据有关报导，1991年底我国钢的年产量位于世界第四位，年产量超过7000万吨。有色金属的稀有金属的生产利用也有很大发展。

   引导学生按照自学提纲自学。

一．金属的分类：

  按照为同的分类标准，可对金属从不同的角度进行分类。

1.    冶金工业的分类方法：

有色金属：除铁、铬、锰外

黑色金属：铁、铬、锰

2.    根据金属密度的大小：

轻金属：（密度小于4.5的）如：K Ca Na Mg Al Zn

重金属：（密度大于4.5的）如：Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

3.    根据地壳中的含量（丰度）：

常见金属：Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu等等

稀有金属：钼、铌、锆等等

二．金属的物理通性（展示几种金属样品，让学生通过观察、讨论提出）

1.    常温下均呈固态（汞除外）

2.    都有金属光泽，不透明。

多数金属为银白色或灰色，少数金属有颜色，如：

金 -? 黄色 ；铜 ? 紫红色 ；铅 ? 蓝色

（中学阶段不要求解释原因）

3.    都能导电、传热。

4.    都有延展性。

 如在金属进行机械加工时，可以抽成细丝而不断，可以压成薄片而不裂。

这说明了金属在晶体结构方面有着相似性

三．金属的晶体结构：

 [展示]金属内部结构课件 或挂图  课本第17页图2-1

   常温下除汞是液态（熔点 -39℃）以外，其余所有金属常温下均不晶体。用X射线研究发现，在晶体中金属原子好像硬球一层一层地紧密堆积着。

   金属原子的价电子比较少，原子核对价电子的吸引力较小，这些电子较容易离开原子核，成为金属离子和自由电子。

   在通常情况下，金属离子对释出的电子（自由电子）有较强的作用力，这些电子不能脱离金属晶体，而是在整个晶体里自由运动着。

   由于自由电子为整个晶体里的金属离子所共有，又跟金属离子有着较强的作用（金属键），因而使许多金属离子相互结合在一起，形成晶体。

引导学生解释金属的物理通性.

1.    导电性：

在通常情况下，金属里金属离子之间是紧密排列并堆积在一起的，但自由电子却能在整个晶体里自由运动（无一定方向）。但在一定外电场的条件下，自由电子在金属中就发生定向移动而形成电流，所以金属易导电。

2.    导热性：

自由电子有运动时常跟金属离子碰撞而引起两者能量的交换。当金属某部分受热，在那啊区域的自由电子能量增加，运动速度加快，通过碰撞子就把能量传递给其它金属离子，金属就是借着自由电子的运动，把能量从温度高的部分传递到的部分，从而便整块金属达到同样的温度。

   一般讲：导电性好的金属其导热性也好，导电性最好的金属是银（依次是铜、金、铝、锌等）

   温度越高，金属导电性越差（阻碍自由电子的定向移动）

3.    具有良好的延展性：

当金属受外力作用时，各层之间会发生相对滑动，但由于金属离子跟自由电子之间的较强作用依然存在，所以金属只发生形变，但不会断裂，金属的这种延展性使金属具有良好的机械加工性能。

不的金属其延展性大小不同，如：铂和金的延展性特别好，（ 延展性依次为：铂、金、银、铝、铜、铁等）最细的是铂丝，其直径不超过0.0002mm， 大约是头发直径的1/400， 金的展性第一（依次是银、铝、铜等）最薄的金箔只有0.0001mm，以至十万张这种金箔重叠起来，其厚度只有1cm。

   金属除共同的物理性质外，还有自己的特性。如;不同的硬度、熔点、密度等。这是由于不同的金属的原子核电荷数、原子半径大小和晶体结构不同所决定的。

  ☺在金属单质是熔点最低的是汞（-39℃） 最高的是钨（3410℃）

   大多数金属单质拓熔沸点都较高。

  ☺ 在金属单质中，常温为固态时，硬度最大的是铬（9.0）

                                 硬度最小的是铯（0.2）

  ☺ 金属中密度最大的是锇（20℃,22.5 g/cm3 ）

最小的是锂（ 20℃,0.53 g/cm3）

  ☺ 同是金属晶体，金属离子半径小的，与自由电子相互作用则大，熔沸点较高。如：熔点 Li> Na > K > Rb > Cs

镁铝化学性质“复式教学”设计

采用“复式教学法”是提高普通中学化学成绩的一种较好的方法，因为不仅满足学习基础好的学生的需要，也能提高学习基础差的学生的学习成绩和学习积极性，“复式教学法”就是把一个班作为复式班一样来进行教学，下面谈谈具体的做法：

一、按程度分班

首先对一个班级经过几次测验，并对学生的学习状况和学习成绩进行分析，把学习积极性高和学习基础较好一些的学生编一个班，为了便于说明把这个班记作甲班，把学习积极性不高并且学习基础差的学生编一个班，记作乙班。（但一定要学生自愿参加乙班，并且人数不宜太多，一般控制在十几人左右。）

二、备课

备课时必须搞明确各节教材的知识要点及甲班、乙班学生各自应达到的学习水平，在此基础上拟定教学措施和教学过程。此外还应当考虑好课内的时间安排和课堂纪律的控制并将甲班、乙班学生的教学目标和按甲班的教学目标编写好本节课的思考题抄在小黑板上，留作学生阅读教材时用。

三、授课

每节课基本上按下面方式进行教学，甲班的学生按教学目标自己去阅读教材，并思考小黑板上的思考题，有演示实验，将演示实验改为学生实验，边实验、边阅读、边思考，这样做有利于提高基础好的学生的自学能力，动手操作能力和解决问题的能力，阅读大约要用20分钟左右的时间，在甲班学生阅读教材的同时，教师着重围绕重点和基础知识对乙班进行教学，如进行镁、铝的化学性质教学时，教师主要围绕镁、铝跟氧气、酸反应，铝和NaOH溶液和某些氧化物反应进行教学，教师边实验，边讲解实验现象，着重进行反应方程式书写的练习（有些同学连氧化铝的分子式都不会写等等），帮助学生解决怎样写分子式，怎样书写反应方程式，教这些基本内容后，就布置好课堂练习，让学生自己对照一下教学目标后再阅读一下教材，然后再做课堂练习，乙班学生大约要用15分钟左右的时间，在乙班做练习的同时，把甲班学生集中起来，师生共同讨论所布置的思考题，在讨论的基础上进行精讲，如镁、铝的化学性质一节，教师精讲NaOH溶液反应。

第一步氢氧化钠溶液和铝表面的氧化膜反应：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O（此反应说明了氧化铝具有酸性）

第二步铝是活泼金属可以和水反应：

第三步氢氧化铝具有两性，可以进一步和氢氧化钠反应：

Al（OH）₃+NaOH＝NaAlO₂+2H₂O

可将Al（OH）₃看成HAlO₂+H₂O的形式

合并第二、第三步反应得：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

学生练习这样三道题：

1．哪些性质说明镁、铝都是活泼金属？哪些性质说明镁比铝的金属性强？

2．从哪些实验事实说明铝是具有两性特征的金属，从它在周期中的位置分析原因。

3．在硫酸铝的稀溶液中投入一小块金属钠后有什么现象？并写出反应方程式。

甲班学生做课堂练习时，教师把乙班学生集中起来，让学生回答所做课堂练习或上黑板来写反应方程式，对学生中出现的错误，分析原因，进清道理，及时矫正。

然后教师集中全体学生，先请乙班的学生归纳镁、铝的化学性质，再请甲班的学生加以补充，最后归纳如下：

1．镁、铝都是活泼金属，具有较强的还原性。

2．镁的化学性质比铝活泼。

3．铝具有两性特征，既能跟酸反应，又能跟碱反应。

最后根据学习程度不同布置不同难度和量的作业，甲班的学生要做课本的作业和补充一些课外习题，而乙班的学生就做课本后面的作业，要求自己做，不能抄，整节内容全部结束时用十分钟进行小测验，有时间安排在本节课内进行，没有时间可安排在下节课开始时十分钟内进行，命题要求：80％按乙班学生的教学目标进行命题，20％按甲班学生的教学目标命题，这样测验下来，基本上都能通过，让学习基础差的学生看到成功的希望，从而增强了他们的学习积极性，使学习成绩不断提高。

实践结果，“复式教学法”很受学生的欢迎，化学基础差的学生反映用这种教学方法好，“使我们感到每节都有收获，改变了原来一节课下来一无所获的感觉”，学习基础好的学生反映“这种教学方法好，使我们感到吃得饱，有动手、动脑的机会”，正如某同学所说的那样，化学教师的教学方法好，能把我们这样差的班级教好。这就进一步说明了“复式教学法”是好的，真正做到了因材施教，充分发挥了学生的主体作用，调动了各层次学生学习的积极性，因而也树立了学习信心，学习兴趣也油然而生，从而收到较好的教学效果。

第五节  化学计算

一、知识结构

由于化学计算涉及的知识面广，对学生综合能力的考查最为明显，所以也是高考考查的热点 。化学计算要掌握的技能和技巧如下：

1.握有关化学量和化学式等基础知识的计算，并能熟练运用化学计算中的有关技能和技巧。

2.掌握化学基本概念、基本理论及元素的单位和其重要的化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合运用能力。

3.从定量的角度上和在较高的深度上，来考查学生的思维品质，即思维的敏捷性、思维的严密性、思维的整体性和思维的创造性等。

4.考查学生对相关学科知识的运用能力及将中学各科知识形成网络和体系的能力。

化学学科内综合训练

第四节  实验部分

一、知识结构

近几年来，国家大力倡导素质教育，旨在摒弃应试教育思想，代之以培养能力、尤其是实验 设计能力、动手操作能力和创造思维能力，以适应时代对人才的需求。故化学实验题在高考 中占有很重的比例。化学实验应掌握的能力如下：

1.用正确的化学实验基本操作完成规定的“学生实验”的能力；

2.观察记录实验现象，分析和处理实验结果和数据，得出正确结论的能力；

3.初步处理实验过程中有关安全问题的能力；

4.能识别和绘制典型的实验装置图的能力；

5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。