信陵君窃符救赵

 

[教学目标与训练重点]

1、掌握“就”“过”“下”“独”“辞”“无”“存”等实词的意义和复习“之”“以”“为”等虚词的意义和用法。

2、学习通过理解作品对人物的言行的刻划去把握人物性格

3、体会纪传作品的一般的结构特点

[课文特点和教学设想]

此文是典型的传记，先交待人物基本情况，然后总写人物性格，再选取典型事例，通过人物的言行去表现人物，近年高考文言文阅读文段大都属这种类型。因此，此课的教学，将这类文章的结构思路作为一个重点。在词句方面，课文注得较为详细，但对一些词类活用现象并未注出，因此稍加补充归纳。课文较长，采用读读、讲讲、练练、议议的教学方法。共用三课时完成。

[教学过程设计]

第一课时

教学要点：疏通词句，初步理解，语言训练

一、导入

简介春秋战国时期的养士的情况及战国四君子，“士为知已者死，女为悦已者容”。

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训俭示康

 

[教学目标]

1. 识记理解“类”“陋”“白”“服”“非”“会”“营”“望”“节”“盗”等实词意义及复习“也”“以”“矣”等虚词的一般用法 (AB)

2. 分析本文举例的角度 , 叙例的详略及对比的论证方法 (cd)

3. 训练关键语句的辨识与分析 (cd)

 

[教学过程设计]

一 . 导入

从家庭教育谈起 , 引到司马光写作此文的目的

释题

训 : 教诲 . 教导     

俭 : 节俭      

示 : 给看 , 谕示《示儿》   

康 : 司马康

 

二 . 自读

1. 参照注解 , 通读全文

2. 提出不能理解的词句

3. 标出文中关键语句 , 对文章内容起重要作用的句子

方法指导 : 本课专有名词较多 , 用横线画出

 

三 , 自读检测校正

1. 解释加线的词

世以  清白 相承  衣取 蔽 寒

吾性不喜华 靡              

故不随俗 靡 者鲜矣

 

吾不以为 病

病 变而药不变                           

向吾不为斯役 , 则久已 病 矣

 

走卒 类 士服                             

不 类 他山

 

人争 非 之                                

酒 非 内法

 

而 自奉 若此     可以 直道而行        枉道速祸

 

远 罪丰家                                

亲贤臣 , 远 小人                         

处江湖之 远

 

季文子 相 三君                        

妾不 衣 帛 , 马不 食 栗

 

汝非徒身当服 行                     

或三行五 行

 

人莫之非

 

士志于道而 耻 恶衣 恶 食者

 

2. 用现代汉语解说下列语句

a 亦不敢服诟弊以矫俗干名

b 风俗颓弊如是 , 居位者虽不能禁 , 忍助之乎

c 岂若吾居在身在身亡常如一日乎

d 君子寡欲则不役于物 , 可以直道而行

 

四 . 读读讲讲议议

1. 本文的中心论点是

2. 作者主要采用什么论证方法

3. 作者论述中心论点举例先后涉及了多少人 , 试分别概括事例 , 并思考这些事例各从什么角度来论证中心论点的

4. 本文的事例并不是孤立的 , 而是对比举出 , 试分析文中有哪些对比 , 体会其作用

五 , 板书设计

               训俭示康

  1    自己 , 古人 ----- 俭素为美

众人 , 今   人 ---- 奢侈

  2    先公    客至置酒 ---- 俭          （家风）正面教诲

近岁风俗尤为侈靡

     士大夫    设宴备酒 --- 侈

 3    李文靖公 ---- 居第隘 ---- 居住

 

参政鲁公 ---家贫无器 --饮食  深谋远虑  赞扬   同朝同地位同样节俭的事

      张文节 ---- 职位变 ----- 作风

 

  4  俭则寡欲     君子     不役于物   直道而行

 

                  小人    谨身节用   远罪丰家             德之共也

 

     侈则多欲     君子    贪慕富贵   枉道速祸    居官必贿

 

                  小人    多求妄用   败家丧身    居乡必盗     恶之大也

 

  5    正考父   季文子              以俭立名 ( 正 )

 

                管仲                        （身后败名）

 

     公叔文子   何曾             （祸延子孙）

 

     石崇                                  （当代就败）  

 

     寇准                  以侈自败（反）   （本人子孙均受害）

 

 

六 . 语段阅读训练

讨论课后练习一

 

七 . 作业布置    

1. 完成课后练习三

写作 : 用一组当代的事例对比论证 " 要节俭 " 的观点

 

八 . 作业反聩及校正

 

九 , 教后小记

本资源来自中华教育资

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指南录 后序

[教学目标与训练重点]

1、 掌握“数”“分”“间”“拜“直”“为”等实词词义

2、 理解本文将叙事、抒情、议论相结合的写法。

3、 体会作者的爱国主义情怀。

[教学设想与教法学法设计]

本课主要采用诵读法、练习法与讨论法。用诵读法使学生整体理解，反复体悟作者的以死报国之志，用练习法使学生掌握重点词句，用讨论法明确本文的写作特点。

第一课时：朗读，讲读第5、6、1、2、3段

第一课时：讲读第4段，总体讨论与练习。

[教学过程设计]

第一课时

一、导入

学生背诵《过零丁洋》

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邹忌讽齐王纳谏

[教学目的]
1、引导学生归纳重点实词的词义、词类活用和句式。
2、欣赏邹忌的讽谏艺术。

[教法设想]

设计一条明确的朗读思路，以读代讲，以读代解，以读代译。

[教学过程]

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2004年光的反射和折射部分中考题

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2004年机械能和内能部分中考试题

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2004年压强部分中考题

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无机化学部分

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1． 氧化性：

F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2

 

 

 

 

 

 

 

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）

 

 

 

 

 

2．   还原性


S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

 

 

 

 

PX3+X2===PX5

C+CO2===2CO

                        (生成水煤气)

(制得粗硅)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

3．（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

 

金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

4Na+O2===2Na2O

 

2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑


2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑




Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

 

非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1．还原性:

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O


2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O



4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反应）

3．碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4．不稳定性：
2H2O2===2H2O+O2↑

非金属氧化物

1．低价态的还原性：

   2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2



2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

3．与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（热）===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

4．与碱性物质的作用:
 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3


SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)


 

金属氧化物

1．低价态的还原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

2。氧化性:
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.
                             (制还原铁粉)

3．与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

4．与酸性物质的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

含氧酸

1．氧化性:

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化


H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

2．还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3．酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）

3． 不稳定性：

2HClO===2HCl+O2↑

 

碱

1．低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2．与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3・H2O
Al(OH)3+NH4Cl （或NH3・H2O不溶解）

3．不稳定性:




 

盐

1．氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2．还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3．与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3・H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3・H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3・H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

4． 与酸性物质的作用:

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl

 

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl

5．

 

 

 

有机化学部分

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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课题：九年级数学上册第五章   反比例函数

主讲教师：海丰县附城二中   洪泽春老师hfiaw@sohu.com

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基本概念和原理(一)物质的组成和结构

一、学习目标：

　　知识目标：

　　1.通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等基本概念的含义，理解相关概念的关系。

　　2.了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。

　　3.掌握化合价法则的应用。

　　能力目标：

　　培养学生抽象概括知识的能力和灵活运用知识解决实际问题的能力，培养学生的探究精神和创新意识。

　　情感目标：

　　1.培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。

　　2.培养学生实事求是的科学态度。

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