《2026年金考卷中考45套汇编化学河北专版》

1. 洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是 (A)

A.二氧化硫
B.氧气
C.二氧化碳
D.氮气

答案： 1A 名师敲重点 归纳总结 空气污染物 目前计入空气质量评价的主要污染物为:SO₂、CO、NO₂、臭氧(O₃)、可吸入颗粒物(PM₁₀)、细颗粒物(PM₂.₅)等。 1.SO₂和NO₂会造成酸雨; 2.CO和臭氧会造成人体中毒或引起呼吸道疾病; 3.PM₁₀和PM₂.₅会导致雾霾。 注意:空气中CO₂含量过高会导致温室效应增强，但CO₂不属于空气污染物。

2. 下列物质属于纯净物的是 (C)

A.淘米水
B.加碘盐
C.蒸馏水
D.不锈钢

答案： 2C

3. 新课标 化学观念 性质决定用途，用途体现性质。下列归纳错误的是 (A)

A.金刚石硬度大，可作铅笔芯
B.活性炭具有吸附性，可作净水剂
C.干冰升华吸热，可作制冷剂
D.酒精具有可燃性，可作燃料

答案： 3A 石墨呈灰黑色、质软，可用于生产铅笔芯;金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选A。

4. 空气受热实验如图。从微观角度分析，正确的是 (C)

A.分子体积变大
B.分子个数增多
C.分子运动加快
D.分子种类改变

答案： 4C 空气受热膨胀，该过程中没有新物质生成，发生的是物理变化。分子的体积、个数、种类均不发生变化;分子的运动随温度升高而加快。

5. 制备漂白粉的化学方程式为 $ 2Ca(OH)_2 + 2Cl_2 = Ca(ClO)_2 + CaCl_2 + 2X $。有关化学用语表示正确的是 (A)

A.X 的化学式：$H_2O$
B.钙离子：$Ca^{+2}$
C.4 个氯原子：$2Cl_2$
D.$Ca(ClO)_2$ 中氯元素的化合价：$Ca(\overset{-1}{Cl}O)_2$

答案： 5A A(√)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，可得X的化学式为H₂O。 B(×)钙离子符号应为Ca²⁺(数字在前，正负号在后)。 C(×)2Cl₂表示两个Cl₂分子(共4个Cl原子)，但“4个氯原子”应写作4Cl。 D(×)根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x，则有( + 2)+2x+(-2)×2 = 0，解得x = + 1。

6. 配制 $ 50 g $ 质量分数为 $ 6\% $ 的 $NaCl$ 溶液，并用该溶液配制 $ 50 g $ 质量分数为 $ 3\% $ 的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 (D)

A.配制 $ 6\% $ 的溶液选择仪器①③⑤⑥
B.将 $NaCl$ 固体倒入量筒中溶解
C.稀释时，用量筒量取 $ 48.5 mL $ 水
D.量取 $ 6\% $ 的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大

答案： 6D 选项 正误 分析 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，步骤有称量(用到药匙、天平)、量取(用到量筒、胶头滴管)、溶解(用到烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签，则选择仪器①②③④⑤⑥ A × 量筒只能用于量度液体体积，不能用于溶解或用作反应容器，溶解应在烧杯中进行 B ×
图合小卷(三) 续表
选项 正误 分析 C × 根据稀释前后溶质的质量不变，设需要6%NaCl溶液的质量为x，则有x×6% = 50g×3%，x = 25g，则加水的质量 = 50g - 25g = 25g，即25mL 量取6%的溶液时仰视读数，会使实际量取的溶液质量偏大，导致溶质质量偏大，使所配稀溶液浓度偏大 D √

7. 工业上生产 $CaCl_2 · 2H_2O$ 的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是 (B)

A.石灰石的主要成分是 $Ca(OH)_2$
B.粉碎可以增大反应物间的接触面积
C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D.流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器

答案： 7B A(×)石灰石的主要成分是CaCO₃，Ca(OH)₂是熟石灰。 C(×)若用稀硫酸代替稀盐酸，CaCO₃与H₂SO₄反应会生成CaSO₄，不能得到目标产物CaCl₂·2H₂O。 D(×)搅拌器的作用是使反应物充分混合，使反应更充分;过滤器用于分离固体和液体。

8. 如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量 $NaOH$ 固体和 $NH_4NO_3$ 固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 (A)

A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C.甲、乙中试管内气压均会改变
D.乙中烧杯内的 $NH_4NO_3$ 溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液

答案： 8A A(×)B(√)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能会有氢氧化钙固体析出，溶质质量分数变小，溶液变浑浊，乙中澄清石灰水无明显现象。 C(√)氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大;硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小。 D(√)将适量硝酸铵固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸铵的溶解度会增大，变为不饱和溶液。 名师敲重点 归纳总结 物质的溶解与温度变化 多数物质溶解后温度变化不明显，如NaCl、KNO₃等。 部分物质溶解放热(溶液温度升高)，如NaOH、浓硫酸。 部分物质溶解吸热(溶液温度降低)，如NH₄NO₃。 小贴士:CaO与水反应能放出大量的热，不是溶解放热。

9. 从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
根据图示信息，回答下列问题：
(1) 图 1 中铍原子的质子数为4，铍属于金属(填“金属”或“非金属”)元素。
(2) 图 2 中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C(填字母)，与 C 属于同种元素的是B(填字母)。
(3) 图 2 中 B 的单质是由原子(填“分子”或“原子”)构成的。
(4) 图 2 中 A 和 B 两种元素组成化合物的化学式为Na₂S，其中 A 元素的化合价为-2。

答案： 9
(1)4金属
(2)C B
(3)原子
(4)Na₂S -2