《2026年金考卷中考45套汇编化学河北专版》

1.如图是某化工厂生产烧碱的工艺流程图。

(1) 物质 X 在实验室中的一种用途是配制溶液(合理即可)，物质 A 的俗称是熟石灰(或消石灰)。
(2) 操作①的名称是过滤，该流程中得到的固体烧碱可能含有的少量杂质是Ca(OH)2(填化学式)。
(3) “碱泥”曾经是该化工厂最头疼的一种废物，占地堆放对环境造成不利影响。工厂技术人员经过技术革新，变废为宝，使“碱泥”变成了副产品轻质碳酸钙，写出碱泥的主要成分转化为碳酸钙的化学方程式：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O。

答案： 1
(1)配制溶液(合理即可)　熟石灰(或消石灰)
(2)过滤　$Ca(OH)_2$
(3)$Ca(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$(合理即可)
[解题思路]根据题给流程图可知,滤液B为NaOH溶液[含$Ca(OH)_2$],滤渣C为$CaCO_3$[含$Ca(OH)_2$],物质A为$Ca(OH)_2$,物质X为$H_2O$。
(1)水在实验室中可以作溶剂、作反应物等。
(2)操作①后得到滤液和滤渣，实现固液分离,故该操作是过滤;在反应池中,$Ca(OH)_2$过量,则得到的固体烧碱可能含少量的$Ca(OH)_2$杂质。
(3)碱泥中含有过量的氢氧化钙，氢氧化钙可以与二氧化碳等物质反应生成碳酸钙。

2. 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含 ZnSO₄、FeSO₄ 和 CuSO₄)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。

(1) 步骤Ⅰ操作名称是过滤，实验室完成该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2) 物质 X 为B(填字母)。
A. Mg
B. Zn
C. Fe
D. Cu
(3) 步骤Ⅰ中加入过量 X 的目的是使废液中的FeSO4、CuSO4完全反应。
(4) 溶液 B 中含有的溶质为ZnSO4、FeSO4、H2SO4。
(5) 步骤Ⅲ中生成 Fe 的化学方程式为Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe，该反应属于置换反应反应(填基本反应类型)。
(6) 通过上述流程能(填“能”或“不能”)验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。

答案：
2
(1)过滤 玻璃棒　
(2)B
(3)使废液中的$FeSO_4$、$CuSO_4$完全反应
(4)$ZnSO_4$、$FeSO_4$、$H_2SO_4$
(5)$Zn + FeSO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + Fe$ 置换反应
(6)能

(6)步骤Ⅰ中利用金属锌置换$FeSO_4$、$CuSO_4$中的铁、铜，说明金属活动性$Zn＞Fe$、$Cu$;步骤Ⅱ中$Zn$、$Fe$能与稀硫酸反应，$Cu$不能与稀硫酸反应,说明金属活动性$Zn$、$Fe ＞ (H) ＞ Cu$;综上可得金属活动性$Zn ＞ Fe ＞ (H) ＞ Cu$。

3. (2025 廊坊广阳区二模)硫酸钡是一种白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅)为原料，生产硫酸钡的部分工艺流程如图所示。

(1) 加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。
(2) 流程中三次进行过滤，实验室进行过滤时玻璃棒的作用是引流。
(3) 步骤①中反应的基本反应类型均为复分解反应。
(4) 溶液 B 的溶质为氯化钡、氯化钠。
(5) 步骤③发生反应的化学方程式为BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl。

答案： 3
(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)引流　
(3)复分解反应　
(4)氯化钡、氯化钠
(5)$BaCl_2 + Na_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$
[解题思路]
(3)步骤①中发生的反应有$BaCO_3 + 2HCl \longrightarrow BaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$、$Fe_2O_3 + 6HCl \longrightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$，都属于复分解反应。
(4)步骤②中发生的反应为$FeCl_3 + 3NaOH \longrightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$，则溶液B的成分为步骤②反应生成的$NaCl$、步骤①生成的氯化钡。

4. 碳酸锂(Li₂CO₃)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图。

请回答下列问题：
(1) 步骤①发生反应的化学方程式为CaO + H2O → Ca(OH)2。
(2) 步骤②操作 a 的名称是过滤。
(3) 步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C₂O₄²⁻)的化合价是 -2，则草酸钠的化学式为Na2C2O4。
(4) 滤液 2 中含有 LiCl，步骤④中生成 Li₂CO₃ 的反应类型是复分解反应。
(5) 该工艺中用到的氧化物有CaO(或H2O)(写 1 种即可)。

答案：
4
(1)$CaO + H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2$
(2)过滤
(3)$Na_2C_2O_4$
(4)复分解反应
(5)$CaO$(或$H_2O$)
[解题思路]题中流程分析如下:

(2)步骤②操作a能将固体与液体分离，是过滤操作。
(3)钠元素在化合物中常显+1价，草酸根($C_2O_4^{2-}$)的化合价是-2，书写化学式时，一般正价写在左边，负价写在右边，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0的原则，可得草酸钠的化学式为$Na_2C_2O_4$。
(4)滤液2中含有$LiCl$，步骤④中生成$Li_2CO_3$的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂沉淀和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
(5)氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的生石灰(氧化钙)、水都属于氧化物。

5. (2025 唐山开平区二模)我国古代将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜(Cu₂O)和木炭粉混合后加热到约 800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，相关流程如下。(提示：ZnCO₃ 受热分解可生成 ZnO 等)

(1) 步骤①研磨的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。
(2) 检验气体 A 时，发生反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O。
(3) 步骤③体现了木炭的还原性。
(4) 铜锌合金呈黄色，外观很像黄金，为鉴别铜锌合金和黄金，下列方法不可行的是A(填字母)。
A. 观察颜色
B. 灼烧
C. 加稀硫酸
D. 加硫酸铜溶液

答案： 5
(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)$CO_2 + Ca(OH)_2 \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$
(3)还原
(4)A
[解题思路]
(4)铜锌合金和黄金都呈黄色，观察颜色无法鉴别，A不可行;黄金灼烧无明显变化，铜锌合金中有铜，灼烧时表面会变黑(发生反应的化学方程式为$2Cu + O_2 \xlongequal{\triangle} 2CuO$)，B可行;金在金属活动性顺序中位于氢后，不与稀硫酸反应，黄铜中的锌与稀硫酸反应有气体生成(发生反应的化学方程式为$Zn + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$)，C可行;金与硫酸铜溶液不反应，铜锌合金中的锌与硫酸铜溶液反应，D可行。