《2026年金考卷中考45套汇编化学河北专版》

1. 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是(D)


A.$M$ 点时，剩余固体是铜和氧化铜
B.$M$、$N$ 点时，溶液中的溶质均只有 $CuCl_{2}$
C.$N$、$P$ 点时，溶液的 $pH:N＞P$
D.混合物中铜的质量为 $(a - b)g$

答案： 1D 铜不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。M点后随着稀盐酸的加入，剩余固体质量继续减小，可知继续发生氧化铜与稀盐酸的反应，因此M点时剩余固体是铜和氧化铜，A正确；M点时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜，N点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜，B正确；N点时溶液为氯化铜溶液，显中性，pH = 7，P点时所加稀盐酸已过量，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜以及过量的氯化氢，溶液显酸性，pH＜7，因此N、P点时溶液的pH：N＞P，C正确；铜不参与反应，稀盐酸过量时所剩固体为铜，即铜的质量为bg，D不正确。

2. (2025 廊坊广阳区二模)将未打磨的铝片放入试管中，逐滴加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间关系如图所示，下列说法错误的是(C)


A.在 $0\sim a$ 段，氧化铝和稀盐酸发生了反应
B.$b$ 点时，观察到的现象是有气泡产生
C.只在 $a\sim c$ 段生成了氯化铝
D.$d$ 点时，向试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红

答案： 2C 未打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝，氧化铝与稀盐酸发生反应的化学方程式为$\mathrm{Al_2O_3 + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2O}$，则一滴入稀盐酸就会有氯化铝生成。

3. (2025 张家口桥东区模拟)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 $CO_{2}$ 的含量，如图所示，下列结论中错误的是(C)


A.氢氧化钠固体已变质
B.$0\sim 50s$ 时段有中和反应发生
C.$200s$ 时溶液中的溶质只有一种
D.$100s$ 时溶液的 $pH＞7$

答案： 3C 200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl、HCl两种。

4. ［2025 石家庄 28 中模拟］向一定质量的 $NaOH$ 和 $NaCl$ 的混合溶液中逐滴加入 $CuSO_{4}$ 溶液，边滴边搅拌，反应过程中生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(D)


A.$O$ 点时，向溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞变红
B.$O\to N$ 过程中生成 $Na_{2}SO_{4}$ 的质量不断增大
C.$M$ 点时，溶液中共有三种溶质
D.$P$ 点时，溶液呈无色

答案：
4D

5. 某兴趣小组向实验室制取 $CO_{2}$ 后的废液 $M$ 中，逐滴加入 $Na_{2}CO_{3}$ 溶液充分反应。下列图像是滴加过程中对烧杯中物质变化情况的分析(资料：$CaCl_{2}$ 溶液呈中性)，其中说法错误的是(A)


A.若测定废液 $M$ 的 $pH$，$pH＞7$
B.反应 $0 - a$ 阶段出现的现象是产生气泡
C.反应 $a - c$ 阶段，溶液的 $pH$ 保持不变
D.$c$ 点时，溶液中的溶质只有 $NaCl$

答案：
5A
名师教审题 实验室常用稀盐酸与石灰石（或大理石）反应制取$\mathrm{CO_2}$，反应的化学方程式为$2HCl + CaCO_3 = CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$，则废液M中一定有$CaCl_2$，可能有HCl。
[解题思路]结合“名师教审题”及图示分析如下:

①没有沉淀生成，说明废液M中有HCl，废液M的溶质为$CaCl_2$、HCl，则其pH＜7，加入的$Na_2CO_3$先与HCl反应，该过程中能观察到有气泡产生，则A错误、B正确。
②发生反应的化学方程式为$Na_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3\downarrow + 2NaCl$，该过程中溶液的pH保持不变，C正确。
③c点时，溶液中的$CaCl_2$完全反应，溶液中的溶质为$Na_2CO_3$与HCl、$CaCl_2$反应生成的NaCl，D正确。

6. ［2025 邯郸经济开发区一模］向稀盐酸和稀 $H_{2}SO_{4}$ 的混合溶液中滴加 $Na_{2}CO_{3}$ 溶液的图像如图所示(二氧化碳能溶于水)。下列说法错误的是(C)


A.$a_{1}$ 点溶液 $pH＜7$
B.$a_{2}$ 点溶液中含有两种阳离子
C.消耗碳酸钠溶液质量：$m_{1}=m_{2}$
D.$c_{2}$ 点溶液能使酚酞溶液变红

答案：
6C 向稀盐酸和稀$\mathrm{H_2SO_4}$的混合溶液中滴加$\mathrm{Na_2CO_3}$溶液时，碳酸钠分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式分别为：$Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$、$Na_2CO_3 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$，结合图示分析如下:

根据稀盐酸和稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式可以看出，碳酸钠与生成二氧化碳的比例关系是相同的，但由于二氧化碳能溶于水，当恰好完全反应时，溶液的pH会小于7，pH = 7时，消耗碳酸钠溶液质量要大，即：$m_2 ＞ m_1$，C（×）。

7. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(C)


A.甲表示的物质为氯化钠
B.加入 $a g NaOH$ 溶液时，所得溶液中的阴离子为 $Cl^{-}$、$OH^{-}$
C.加入 $b g NaOH$ 溶液时，溶液 $pH = 7$
D.$NaOH$ 溶液由 $b g$ 递增到 $c g$，溶液中氯化钠的溶质质量分数不变

答案：
7C 向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应$HCl + NaOH = NaCl + H_2O$。

加入bgNaOH溶液时，稀盐酸已经完全反应，继续加入NaOH溶液，没有NaCl生成，但随着NaOH溶液的加入，溶液总质量逐渐增大，则溶液中氯化钠的溶质质量分数逐渐减小，D（×）。