《2026年学易优高考二轮总复习化学》

7. (2025·青海海东二模)某磷酸铁锂电池的结构示意图如图,已知放电时的总反应为$ Li_{1 - x}FePO_4 + Li_xC_8 \xlongequal{} LiFePO_4 + 6C $。下列说法正确的是 (C)


A.充电时,铝箔连接电源负极
B.右侧电解液可用乙醇作溶剂
C.放电时正极的电极反应式为$ Li_{1 - x}FePO_4 + xe^- + xLi^+ \xlongequal{} LiFePO_4 $
D.放电时,电子由铝箔集流器经电解质溶液流向铜箔集流器

答案： 7.C 放电时，$Li^{+}$向左移动，则铝箔为正极、铜箔为负极。放电时铝箔作正极，充电时应与外接电源的正极相连，故A错误；右侧铜箔为负极，Li失电子发生氧化反应，锂能与乙醇反应，右侧电解液不能用乙醇作溶剂，故B错误；放电时，正极发生还原反应，根据总反应$Li_{1-x}FePO_{4}+Li_{x}C_{6}=LiFePO_{4}+6C$，放电时正极的电极反应式为$Li_{1-x}FePO_{4}+xe^{-}+xLi^{+}=LiFePO_{4}$，故C正确；电解质溶液不能传导电子，故D错误；选C。

8. (2025·甘肃二模)全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性。我国科研团队设计了基于 LLZTO@Ag 复合层负极改性的硫化物全固态锂电池,结构如图所示,放电时电池反应为$ Li_{1 - a}Ni_xCo_yMn_zO_2 + aLi \xlongequal{} LiNi_xCo_yMn_zO_2 $。下列说法错误的是 (D)


A.放电时,电子流向为 a 极→负载→b 极
B.充电时,Li$^+$流向为 b 极→固态电解质→复合层→a 极
C.充电时,b 极的电极反应式为$ LiNi_xCo_yMn_zO_2 - ae^- \xlongequal{} Li_{1 - a}Ni_xCo_yMn_zO_2 + aLi^+ $
D.放电时,每转移 0.1 mol 电子 b 极质量理论上减少 0.7 g

答案： 8.D 由图可知，放电时a极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，b极为正极，锂离子作用下，$Li_{1-a}Ni_{x}Co_{y}Mn_{z}O_{2}$在正极得到电子发生还原反应生成$LiNi_{x}Co_{y}Mn_{z}O_{2}$；充电时，与直流电源负极相连的a极为阴极，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成锂，b极为阳极，$LiNi_{x}Co_{y}Mn_{z}O_{2}$在阳极失去电子发生氧化反应生成$Li_{1-a}Ni_{x}Co_{y}Mn_{z}O_{2}$和锂离子。由分析可知，放电时a极为原电池的负极，b极为正极，则电子流向为a极$\to$负载$\to$b极，故A正确；由分析可知，充电时与直流电源负极相连的a极为阴极，b极为阳极，则锂离子流向为b极$\to$固态电解质$\to$复合层$\to$a极，故B正确；由分析可知，放电时，b极为正极，锂离子作用下，$Li_{1-a}Ni_{x}Co_{y}Mn_{z}O_{2}$在正极得到电子发生还原反应生成$LiNi_{x}Co_{y}Mn_{z}O_{2}$，则每转移0.1mol电子时，b极增加质量为0.7g，故D错误；故选D。

9. (2025·陕西汉中二模)钠离子电池是一种二次电池,主要依靠钠离子在电极之间移动来工作。一种钠离子电池的工作原理如图所示,放电时电池反应可表示为$ Na_{1 - x}FePO_4 + Na_xC \xlongequal{} NaFePO_4 + C $。下列说法正确的是 (D)

A.电池放电时,X 极发生氧化反应
B.电池放电时,Na$^+$通过阳离子交换膜向右侧区域移动
C.电池充电时,X 极的电极反应式为$ NaFePO_4 + xe^- \xlongequal{} Na_{1 - x}FePO_4 + xNa^+ $
D.电池充电时,每转移 1 mol e$^-$,Y 极质量增加 23 g

答案： 9.D 根据放电时电池反应$Na_{1-x}FePO_{4}+Na_{x}C=NaFePO_{4}+C$可知，放电时$Na_{x}C$失电子，Y是负极；$Na_{1-x}FePO_{4}$得电子发生还原反应，X是正极。由放电时电池反应可知，X极为正极，正极发生还原反应，故A错误；放电时，阳离子移向正极，$Na^{+}$从右侧区域通过阳离子交换膜移向左侧区域，故B错误；充电时，X极为阳极，电极反应式为$NaFePO_{4}-xe^{-}=xNa^{+}+Na_{1-x}FePO_{4}$，故C错误；电池充电时，Y电极为阴极，发生反应$xNa^{+}+xe^{-}+C=Na_{x}C$，则每转移1mol$e^{-}$，Y极质量增加1mol$Na^{+}$，即23g，故D正确；故选D。

10. (2025·沧州二模)一种新型酸碱混合锌铁液流电池放电时的工作原理如图所示。已知 X 和 Y 分别为阳离子膜和阴离子膜,①、②、③区电解质溶液的酸碱性不同。下列说法正确的是 (C)


A.放电时,a 电极的反应为$ Zn - 2e^- + 4H_2O \xlongequal{} [Zn(OH)_4]^{2 - } + 4H^+ $
B.放电时,Cl$^-$由②区向③区迁移
C.充电时,②区电解质溶液的浓度减小
D.充电时,③区溶液的酸性减弱

答案： 10.C a极为负极，Zn发生氧化反应生成$[Zn(OH)_{4}]^{2-}$，同时可判断①区电解质溶液呈碱性，b极为正极，$Fe^{3+}$发生还原反应生成$Fe^{2+}$，同时可判断③区电解质溶液呈酸性。放电时，a极为负极，Zn发生氧化反应，电极反应式为$Zn-2e^{-}+4OH^{-}=[Zn(OH)_{4}]^{2-}$，A错误；放电时，b极为正极，$Fe^{3+}$发生还原反应生成$Fe^{2+}$，为保持电解质溶液呈电中性，溶液中阴离子透过阴离子交换膜移向②区，B错误；充电过程中，a电极发生电极反应：$[Zn(OH)_{4}]^{2-}+2e^{-}=Zn+4OH^{-}$，b电极发生电极反应：$2Fe^{2+}-2e^{-}=2Fe^{3+}$，结合离子交换膜种类及电解质溶液保持电中性，$Na^{+}$移向①区，$Cl^{-}$移向③区，②区电解质溶液的浓度减小，C正确；充电时③区溶液的酸性增强，D错误。

11. (2025·湖北省鄂东南示范高中教育联盟高三联考)我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂 s - SnLi 可提高电催化制甲酸盐的产率,同时释放电能,实验原理如图所示。下列说法错误的是 (C)



A.放电时,电解质溶液中电流的方向是由 Zn 电极流向另一电极
B.放电时,每生成 1 mol HCOO$^-$,转移$ 2N_A $个电子
C.充电时,Zn 电极周围 pH 降低
D.使用催化剂 Sn 或者 s - SnLi 均能有效减少副产物 CO 的生成

答案： 11.C 由题干图示信息可知，充电时，阳极反应式为：$4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}\uparrow+2H_{2}O$，阴极反应式为：$Zn(OH)_{4}^{2-}+2e^{-}=Zn+4OH^{-}$，则充电时，电池总反应为：$2Zn(OH)_{4}^{2-}\overset{电解}{=}2Zn+4OH^{-}+O_{2}\uparrow+2H_{2}O$，放电时，Zn作负极，电极反应式为：$Zn-2e^{-}+4OH^{-}=Zn(OH)_{4}^{2-}$，另一极为正极，电极反应式为：$CO_{2}+2e^{-}+H_{2}O=HCOO^{-}+OH^{-}$。A项，由分析可知，放电时，Zn为负极，故电解质溶液中电流的方向是由负极即Zn电极流向另一电极即正极，A正确；B项，放电时，正极的电极反应为：$CO_{2}+2e^{-}+H_{2}O=HCOO^{-}+OH^{-}$，则每生成1mol$HCOO^{-}$，转移$2N_{A}$个电子，B正确；C项，充电时，该电极反应式为：$Zn(OH)_{4}^{2-}+2e^{-}=Zn+4OH^{-}$，故Zn电极周围的pH增大，C错误；D项，由图示可知，使用催化剂Sn或者s-SnLi均能使生成CO的活化能增大，且CO具有的能量比HCOOH具有的能量高，则HCOOH更稳定，因此使用催化剂Sn或者s-SnLi可以有效减少副产物CO的生成，D正确；故选C。