《2026年学易优高考二轮总复习化学》

10.(2025·黑龙江省龙东联盟高三联考)稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用,含${Xe}$化合物的种类较多,氙的氟化物(${XeF_{n}}$)与${NaOH}$溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应方程式如表:

下列说法错误的是 (C)

A.${OH^{-}}$的还原性比${H_{2}O}$强
B.反应i~iv中有$3$个氧化还原反应
C.反应iv每生成$1\ mol\ {O_{2}}$,转移$4\ mol$电子
D.较${He}$、${Ne}$、${Ar}$、${Kr}$原子,${Xe}$原子半径大,电离能小,所以含${Xe}$的化合物种类更多

答案： 10.C A项，由ⅲ、ⅳ两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF₆可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：OH⁻的还原性比H₂O强，A正确；B项，ⅰ、ⅱ、ⅳ三组化学反应均为氧化还原反应，ⅲ组化学反应为非氧化还原反应，B正确；C项，分析ⅳ可知，每生成一个O₂，整个反应转移6个电子，故每生成1molO₂，转移6mol电子，C错误；D项，与同族的0族元素相比，氙原子的最外层虽然为8e⁻稳定结构，但原子半径大，电离能小，所以氙原子的性质相对活泼，形成的化合物种类更多，D正确；故选C。

11.工业上处理含铬(${Cr_{2}O^{2-}_{7}}$)酸性废水有多种方法,其中两种方法如下:
Ⅰ.${含铬酸性废水-＞[NaHSO_{3}]Cr^{3+}(含\ SO^{2-}_{4}\ 等)-＞[Ca(OH)_{2}]Cr(OH)_{3}沉淀(含\ CaSO_{4}\ 等沉淀)}$
Ⅱ.${含铬酸性废水-＞[用铁板作阴、阳极][通电]Cr(OH)_{3}沉淀[含\ Fe(OH)_{3}\ 等沉淀]}$。下列说法

错

误

的是 (D)

A.${SO^{2-}_{3}}$和${SO^{2-}_{4}}$中的${S}$原子都采用${sp^{3}}$杂化
B.Ⅰ和Ⅱ中,等量的${Cr_{2}O^{2-}_{7}}$发生还原反应时消耗的${H^{+}}$的量不同
C.Ⅰ中参加反应的$\dfrac{n(还原剂)}{n(氧化剂)}=3$
D.Ⅱ中处理含$1\ mol\ {Cr_{2}O^{2-}_{7}}$的废水转移$6\ mol$电子

答案： 11.D SO₃²⁻中S原子的孤电子对数=(6+2-2×3)/2=1，价层电子对数=3+1=4，SO₄²⁻中S原子的孤电子对数=(6+2-2×4)/2=0，价层电子对数=4，二者都采用sp³杂化，A项正确；Ⅰ中Cr₂O₇²⁻发生反应Cr₂O₇²⁻+3HSO₃⁻+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄²⁻+4H₂O，Ⅱ中Cr₂O₇²⁻发生反应Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故Ⅰ和Ⅱ中，等量的Cr₂O₇²⁻发生还原反应时消耗的H⁺的量不同，B项正确；由B项解析中的离子方程式可知，Ⅰ中Cr₂O₇²⁻为氧化剂，HSO₃⁻为还原剂，则n(还原剂)/n(氧化剂)=3，C项正确；Ⅱ中电解槽中的阳极发生反应Fe-2e⁻=Fe²⁺，6Fe～6Fe²⁺，失去12e⁻，再发生反应Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，6Fe²⁺～6Fe³⁺，失去6e⁻，故Ⅱ中处理含1molCr₂O₇²⁻的废水，转移18mol电子，D项错误。

12.(2025·河北保定模拟)二氧化氯(${ClO_{2}}$)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用,具体制备流程如图所示。消毒效率$=1\ mol消毒剂的质量÷ 1\ mol消毒剂得电子数$。

下列说法正确的是 (B)

A.${ClO_{2}}$和${Cl_{2}}$的消毒效率之比为$71:18$
B.反应①生成${ClO_{2}}$的离子方程式:${2ClO^{-}_{3} + 2Cl^{-} + 4H^{+}\xlongequal{}2ClO_{2}\uparrow + 2H_{2}O + Cl_{2}\uparrow}$
C.反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等
D.反应②中${SO_{2}}$作还原剂,物质${X}$为${H_{2}SO_{4}}$

答案： 12.B 氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H₂SO₄生成ClO₂和Cl₂，反应②中Cl₂和SO₂反应生成H₂SO₄和HCl，X为H₂SO₄和HCl的混合物。A.ClO₂中氯元素化合价由+4变为一1时，消毒效率为67.5/5，Cl₂中氯元素化合价由0变为一1时，消毒效率为71/2，则ClO₂和Cl₂的消毒效率之比为67.5/5:71/2=27:71，错误；B.反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO₂和Cl₂，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2ClO₃⁻+2Cl⁻+4H⁺=2ClO₂↑+2H₂O+Cl₂↑，正确；C.反应②中Cl₂和SO₂反应生成H₂SO₄，根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，反应①发生反应：2ClO₃⁻+2Cl⁻+4H⁺=2ClO₂↑+2H₂O+Cl₂↑，当反应①生成1molCl₂时，消耗2molH₂SO₄，反应②消耗1molCl₂时，生成1molH₂SO₄，错误；D.由C可知，反应②为Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，S元素化合价上升，SO₂作还原剂，物质X为H₂SO₄和HCl的混合物，错误。

13.微生物在电子供体的作用下可将${Sb( + 5)}$(存在形式为${SbO^{-}_{3}}$)还原为更易被去除的${Sb( + 3)}$,根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑($+5$)酸盐,某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器,其反应机理如图所示。下列说法正确的是 (B)


A.在生物反应器中可以实现${S}$单质的循环利用
B.自养还原过程的离子方程式为${3SbO^{-}_{3} + S + 10H^{+}\xlongequal{}SO^{2-}_{4} + 3Sb^{3+} + 5H_{2}O}$
C.歧化过程中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为$3:1$
D.${Sb( + 3)}$的沉淀去除过程发生了氧化还原反应

答案： 13.B 在生物反应器中并没有再重新生成S单质，没有实现S单质的循环利用，A项错误；根据反应机理图可知，自养还原过程的离子方程式为3SbO₃⁻+S+10H⁺=SO₄²⁻+3Sb³⁺+5H₂O，B项正确；根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸根离子和硫化氢，正确的离子方程式为4S+4H₂O=3H₂S+SO₄²⁻+2H⁺，氧化产物(SO₄²⁻)与还原产物(H₂S)的物质的量之比为1:3，C项错误；Sb(Ⅲ)的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，Sb元素和S元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。

14.几种含碘粒子之间的转化关系如图所示,下列说法正确的是 (C)


A.${I_{2}}$、${IO^{-}_{3}}$和${Cl_{2}}$的氧化性强弱:${IO^{-}_{3} ＞ Cl_{2} ＞ I_{2}}$
B.为增大${I_{2}}$的产量,反应②可以加过量${NaHSO_{3}}$
C.将淀粉${KI}$溶液逐滴滴入新制氯水中,溶液颜色先变浅后变蓝
D.产生等量的${I_{2}}$,反应④消耗的${H^{+}}$与反应②产生的${H^{+}}$的量相等

答案： 14.C 根据反应①可知氧化性：Cl₂＞I₂，根据反应②可知氧化性：IO₃⁻＞I₂，根据反应③可知氧化性：Cl₂＞IO₃⁻，氧化性:Cl₂＞IO₃⁻＞I₂，A项错误；过量的NaHSO₃会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B项错误；将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后变蓝，C项正确；根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④的离子方程式：5I⁻+IO₃⁻+6H⁺=3I₂+3H₂O，反应②的离子方程式：5HSO₃⁻+2IO₃⁻=3H⁺+5SO₄²⁻+I₂+H₂O，产生等量的I₂，反应④消耗的H⁺与反应②产生的H⁺的量不相等，D项错误。