《2026年学易优高考二轮总复习化学》

1.(2024·甘肃卷)$\beta-MgCl_2$晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是 (D)

　　　　　　　　

A.电负性：$Mg＜Cl$
B.单质$Mg$是金属晶体
C.晶体中存在范德华力
D.$Mg^{2+}$的配位数为 3

答案： 1.D 同周期元素从左到右电负性逐渐增强，电负性：$Mg＜Cl$，A项正确；镁为金属元素，单质$Mg$为金属晶体，B项正确；由图甲可知，该晶体中存在层状结构，则层与层之间存在范德华力，C项正确；由图乙中结构可知，与$Mg^{2+}$距离最近且相等的$Cl^-$有6个，故$Mg^{2+}$的配位数为6，D项错误。

2.(2025·四川成都二模)钛金合金可制作装甲，$\beta-$钛金合金具有立方晶胞(如图所示)，晶胞参数为$a\ pm$。$Ti-Ti$原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为$\frac{a}{2}pm$。立方体相邻两面上的$Ti-Ti$原子对互相垂直。下列有关说法错误的是 (B)


A.这种钛金合金的化学式为$Ti_3Au$
B.每个$Ti$原子周围最近的$Au$原子共有 3 个
C.最邻近的$Ti-Au$原子间距为$\frac{\sqrt{5}}{4}a\ pm$
D.该合金可作装甲是因其硬度比各成分金属的大

答案： 2.B $\beta-钛金$合金具有立方晶胞，$Au$原子位于晶胞顶点及体心，$Ti$原子位于平面上，晶胞中的$Au$原子有$8×\frac{1}{8}+1=2$，$Ti$原子位于每个平面上，有$2×6×\frac{1}{2}=6$个，据此分析；据分析可知，钛金合金的化学式为$Ti_3Au$，A正确；在任一面上的$Ti$为例，该晶胞$Au$原子，最近棱上两个$Au$，加上平行并置晶胞中心的$Au$，共4个，故$Ti$原子周围最近的$Au$原子共有4个，B错误；最邻近的$Ti-Au$原子间距为$Ti$与最近顶点的$Au$距离，计算为$\sqrt{\left(\left(a-\frac{a}{2}\right)\frac{1}{2}\right)^2+\left(\frac{a}{2}\right)^2}=\frac{\sqrt{5}}{4}apm$，C正确；合金硬度比各成分金属的大，故该合金可作装甲，D正确；故选B。

3.(2025·首都师大附中模拟)钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图 1 所示，该合金吸收的氢位于体心立方八面体的中心，氢原子被 4 个钛原子和 2 个铁原子包围，如图 2 所示。
　　　　
下列说法不正确的是 (D)

A.钛铁合金的化学式：$TiFe$
B.钛铁合金中每个$Ti$周围距离最近且等距的$Fe$有 8 个
C.钛铁合金与钛、铁的纯金属相比，熔点更低，硬度更大
D.如图 2 所示的每个体心立方八面体均填充 1 个氢原子，则理论上形成的金属氢化物的化学式：$TiFeH_2$

答案： 3.D 由图1知，$Ti$位于顶角，$Fe$位于体心，每个晶胞中含有的$Ti$原子个数$=8×\frac{1}{8}=1$，含有的$Fe$原子个数为1，则钛铁合金的化学式为$TiFe$，A正确；由图1知，该晶体中每个$Fe$被8个$Ti$所形成的立方体包围，每个$Ti$亦被8个$Fe$所形成的立方体包围，即钛铁合金中每个$Ti$周围距离最近且相等的$Fe$有8个，B正确；合金与纯金属相比，一般熔点更低，硬度更大，C正确；由图2知，$Ti$位于长方体结构的顶角和棱上，$Fe$位于长方体结构内部，$H$位于体心和面上，每个长方体结构中含有的$Ti$原子个数$=8×\frac{1}{8}+4×\frac{1}{4}=2$，含有的$Fe$原子个数为2，含有的$H$原子个数$=10×\frac{1}{2}+1=6$，原子个数比为$Ti:Fe:H=2:2:6=1:1:3$，则理论上形成的金属氢化物的化学式：$TiFeH_3$，D错误。

4.(2025·无锡匡园双语学校模拟)利用反应$CCl_4+4Na\xlongequal[973\ K]{Ni-Co}C(金刚石)+4NaCl$可实现人工合成金刚石。已知$NaCl$、钠的晶胞如下图所示：


下列关于该反应的说法错误的是 (D)

A.$C(金刚石)$属于共价晶体
B.$Na$晶胞中有 2 个钠原子
C.$CCl_4$和$C(金刚石)$中的$C$的杂化方式相同
D.$NaCl$晶体中每个$Cl^-$周围有 8 个$Na^+$

答案： 4.D C(金刚石)属于共价晶体，A正确；$Na$晶胞中钠位于顶角和体心，则$Na$晶胞中有2个钠原子，B正确；$CCl_4$中心原子价层电子对数为4，杂化方式为$sp^3$杂化，C(金刚石)中的$C$的杂化方式为$sp^3$杂化，两者杂化方式相同，C正确；$NaCl$晶体中每个$Cl^-$周围有6个$Na^+$，D错误。

5.(2025·四川德阳二模)$NiO$和$FeO$的晶体结构[M 点原子坐标为$(0,0,0)$]均与$NaCl$相同。$NiO$的熔点高于$FeO$，$NiO$晶体在氧气中加热时部分$Ni^{2+}$被氧化为$Ni^{3+}$，晶体结构产生缺陷，其组成变为$Ni_xO$，测得其晶胞边长为$a\ pm$，密度为$\rho g· cm^{-3}$。下列说法错误的是 (C)


A.N 的原子坐标为$(1,1,\frac{1}{2})$
B.离子半径：$Ni^{2+}＜Fe^{2+}$
C.$NiO$晶体中，距离$Ni^{2+}$最近的$O^{2-}$围成的空隙为正四面体
D.$Ni_xO$晶体中，$x=\frac{\alpha^3×10^{-30}× N_A-64}{236}$(设$N_A$为阿伏加德罗常数的值)

答案： 5.C 由于该晶体结构与$NaCl$相同，M点原子坐标为$(0,0,0)$，N点在晶胞边的一半处，其原子坐标为$(1,1,\frac{1}{2})$，该选项正确；$Ni^{2+}$和$Fe^{2+}$电子层数相同，$Ni^{2+}$的核电荷数比$Fe^{2+}$大，对核外电子的吸引能力更强，所以离子半径$Ni^{2+}＜Fe^{2+}$，该选项正确；$NiO$晶体结构与$NaCl$相同，$NaCl$中每个$Na^+$周围最近的$Cl^-$有6个，围成正八面体，那么$NiO$晶体中距离$Ni^{2+}$最近的$O^{2-}$有6个，围成的是正八面体，不是正四面体，该选项错误；晶胞中$O^{2-}$的个数$=12×\frac{1}{4}+1=4$，$Ni^{2+}$的个数$=6×\frac{1}{2}+8×\frac{1}{8}=4$，根据密度公式$\rho=\frac{m}{V}$，晶胞体积$V=(a×10^{-10})^3cm^3$，设1mol晶胞中$Ni$原子的物质的量为$x$mol，$O$原子的物质的量为1mol，则晶胞质量$m=\frac{(59x+16)×4}{N_A}g$，$\rho=\frac{(59x+16)×4}{(a×10^{-10})^3N_A}$，整理可得$x=\frac{\rho a^3×10^{-30}× N_A-64}{236}$，该选项正确；综上所述，答案是C。