《2025年领智优选浙江期末复习卷九年级科学全一册浙教版》

4. 碳酸钙（$CaCO_{3}$）是一种________色固体，是一种________溶于水的盐，是碳酸（$H_{2}CO_{3}$）和氢氧化钙发生中和反应的产物，化学方程式为________________。大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是________。化学性质：加强热能分解产生________（$CaCO_{3}\overset{高温}{=}CaO+CO_{2}\uparrow$）。与酸反应生成________（如$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$，$H_{2}O$和$CO_{2}$是$H_{2}CO_{3}$分解的产物）。

答案： 4.白；难；$Ca(OH)_2+H_2CO_3\=CaCO_3\downarrow+$ $2H_2O$；碳酸钙；氧化钙和二氧化碳；新盐和新酸

5. 氯化钠($NaCl$)，俗名：食盐，是一种白色固体，易溶于水。

答案： 5.食盐；白；易

6. 氢氧化钠固体露置在空气中与$CO_{2}$反应生成$Na_{2}CO_{3}$。
(1)证明$NaOH$是否变质只需验证固体中是否产生了$Na_{2}CO_{3}$即可，选择的试剂及现象：
①加入盐酸，现象是有气泡产生；
②加入澄清石灰水，现象是出现白色沉淀；
③加入$CaCl_{2}$溶液(或$BaCl_{2}$溶液)，现象是出现白色沉淀。
(2)氢氧化钠变质分为部分变质和完全变质，证明$NaOH$是否完全变质，需分两步分别检验$NaOH$、$Na_{2}CO_{3}$的存在。
①首先向溶液中加入过量$CaCl_{2}$溶液(或$BaCl_{2}$溶液)，有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则有$NaOH$，说明$NaOH$部分变质；若溶液仍为无色，说明$NaOH$溶液全部变质。
②首先向溶液中加入无色酚酞试液，再加入过量$CaCl_{2}$溶液(或$BaCl_{2}$溶液)，有白色沉淀产生，若溶液仍为红色，则有$NaOH$，说明$NaOH$部分变质；若溶液为无色，说明$NaOH$溶液全部变质。

答案： 6.气泡；白色沉淀；白色沉淀；部分；全部；部分；全部

7. 盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)
(1)按照具有的离子分类：
①阳离子相同，如氯化钠($NaCl$)、碳酸钠($Na_{2}CO_{3}$)、硫酸钠($Na_{2}SO_{4}$)和硝酸钠($NaNO_{3}$)等称为钠盐。
②阴离子相同，如碳酸钠($Na_{2}CO_{3}$)、碳酸钾($K_{2}CO_{3}$)、碳酸钙($CaCO_{3}$)和碳酸钡($BaCO_{3}$)等称为碳酸盐。
(2)按照盐的溶解性分类：
①可溶性盐，如碳酸钠($Na_{2}CO_{3}$)、硫酸钾($K_{2}SO_{4}$)、硝酸银($AgNO_{3}$)和氯化铵($NH_{4}Cl$)等。
②不溶性盐，如硫酸钡($BaSO_{4}$)、氯化银($AgCl$)、碳酸钙($CaCO_{3}$)等。
③还有些盐是微溶于水的，如$CaSO_{4}$、$Ag_{2}SO_{4}$等。
盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵。

答案： 7.离子；钠；碳酸；溶解性；可溶性；不溶性；微溶

8. 复分解反应概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。复分解反应发生的条件：
①有沉淀生成
②有气体生成

答案： 8.新化合物；不变