《2025年领智优选浙江期末复习卷九年级科学全一册浙教版》

$6. $金属与其化合物的转化$ $　　
金属$＋$氧气$→ $　　金属氧化物$ $　　，金属$＋$非金属单质$→$盐$($除${O_{2}}，$${N_{2}}，$${C}$外$)；$金属氧化物$＋$水$→ $　　碱$ $　　$($只有${BaO}、$${K_{2}O}、$${CaO}、$${Na_{2}O}$能与水反应$)。$$ $　　
用化学方程式表示下列物质间的转化：$“$钙$→$氧化钙$→$氢氧化钙$→$碳酸钙$”。$$ $　　
$① $　　$ $　　，$② $　　$ $　　，$③ $　　$ $　　。$ $　　

答案： 1. 第一个空：
根据“金属＋氧气→金属氧化物”，所以第一个空填“金属氧化物”。
2. 第二个空：
根据“金属氧化物＋水→碱（只有$BaO$、$K_{2}O$、$CaO$、$Na_{2}O$能与水反应）”，所以第二个空填“碱”。
3. ①：
钙与氧气反应生成氧化钙，化学方程式为$2Ca + O_{2}\xlongequal{}2CaO$。
4. ②：
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为$CaO + H_{2}O\xlongequal{}Ca(OH)_{2}$。
5. ③：
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$Ca(OH)_{2}+CO_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$。
故答案依次为：金属氧化物；碱；$2Ca + O_{2}\xlongequal{}2CaO$；$CaO + H_{2}O\xlongequal{}Ca(OH)_{2}$；$Ca(OH)_{2}+CO_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$。

7. 金属的冶炼原理：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。冶炼方法：用${C}$、${CO}$、${H_{2}}$等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。

答案： 7.化合；游离；还原

8. 氢气与氧化铜反应
(1) 实验步骤：检(检验氢气的纯度)、通(通氢气)、点(点燃酒精灯加热)、熄(实验完毕，先熄灭酒精灯)、冷(继续通氢气，直到试管完全冷却)。

(2) 实验现象：固体由黑色变为红色，同时试管口出现小水珠。
(3) 注意事项：
①试管口应略向____倾斜，且试管口____塞塞子。向下倾斜的目的是____而炸裂试管。
②氧化铜要铺在试管底部，目的是增大反应的接触面积，加快反应速率。
③通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方，一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气排净，防止发生爆炸。
④实验之前先通氢气后加热，目的是排出试管内的空气，____时发生爆炸。实验结束后先____，直至试管冷却，再停止通氢气。目的是____，使实验失败。
⑤因为要先通氢气，实验结束后还要通氢气，所以实际所用氢气的量要远大于理论用量。

答案： 8.纯度；固体由黑色变为红色；试管口出现小水珠；下；不能；防止冷凝水倒流；增大反应的接触面积；底；防止氢气与空气混合加热；熄灭酒精灯；防止灼热的铜被空气氧化；大于

9. 还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。如${CuO}$中的氧被${C}$、${H_{2}}$、${CO}$等夺取，${CuO}$发生了还原反应。能从含氧化合物中夺取氧的性质叫做还原性。具有还原性的物质可做还原剂。${C}$、${H_{2}}$、${CO}$是常见的还原剂。

答案： 9.还原；还原；还原

10. 铁的冶炼：
(1) 反应原理：在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿石中把铁还原出来。

(2) 反应的化学方程式：$3CO＋Fe_{2}O_{3} \overset{高温}{=\!=\!=} 2Fe＋3CO_{2}$。
(3) 实验现象：固体由红色变为黑色，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(4) 尾气处理：一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，可将尾气点燃或收集。

答案： $10.3CO＋Fe_{2}O_{3} \overset{高温}{=\!=\!=} 2Fe＋3CO_{2}；$固体由红色变为黑色；点燃