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7. $ Cl^{-} $ 和 $ SO_{4}^{2-} $ 两种离子的检验：
$ Cl^{-} $：先向待测液中滴加 $ AgNO_{3} $ 溶液，出现白色沉淀后再滴加稀 $ HNO_{3} $，沉淀不消失。相关的化学方程式：
$ SO_{4}^{2-} $：先向待测液中滴加 $ Ba(NO_{3})_{2} $ 溶液，出现白色沉淀后再滴加稀 $ HNO_{3} $，沉淀不消失。相关的化学方程式：
$ Cl^{-} $：先向待测液中滴加 $ AgNO_{3} $ 溶液，出现白色沉淀后再滴加稀 $ HNO_{3} $，沉淀不消失。相关的化学方程式：
HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃
(以 $ HCl $ 为例)。$ SO_{4}^{2-} $：先向待测液中滴加 $ Ba(NO_{3})_{2} $ 溶液，出现白色沉淀后再滴加稀 $ HNO_{3} $，沉淀不消失。相关的化学方程式：
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
(以 $ H_{2}SO_{4} $ 为例)。
答案：
7.HCl + AgNO$_3$ = AgCl↓ + HNO$_3$；H$_2$SO$_4$ + Ba(NO$_3$)$_2$ = BaSO$_4$↓ + 2HNO$_3$
1. 碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变
蓝
，使无色酚酞试液变红
。
答案：
1.蓝；红
2. 某些碱与某些非金属氧化物反应生成______。如氢氧化钙与二氧化碳的反应，化学方程式：______。这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来检验______的存在。氢氧化钠与二氧化碳的反应，化学方程式：______。这一反应常用来吸收______，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。氢氧化钠与二氧化硫的反应，化学方程式：______。应用：大量使用化石燃料（主要是煤、石油）的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用______溶液来吸收二氧化硫。二氧化硅和氢氧化钠反应，化学方程式______。应用：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用______，应该用______。
答案：
2.盐和水；$Ca(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$；二氧化碳；$2NaOH + CO_2 \longrightarrow Na_2CO_3 + H_2O$；二氧化碳；$2NaOH + SO_2 \longrightarrow Na_2SO_3 + H_2O$；氢氧化钠；$2NaOH + SiO_2 \longrightarrow Na_2SiO_3 + H_2O$；玻璃塞；软木塞或橡皮塞
3. 碱与酸反应生成盐和水，如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为______。
答案：
3.$NaOH + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O$
4. 某些碱与某些盐反应生成
新碱
和新盐
。生成碱沉淀的反应。如${FeCl_{3}}$、${CuCl_{2}}$与${NaOH}$反应。生成盐沉淀的反应，如${Na_{2}CO_{3}}$与${Ca(OH)_{2}}$的反应。
答案：
4.新碱；新盐
5. 常见的不溶性碱有${Mg(OH)_{2}}$、${Al(OH)_{3}}$、${Zn(OH)_{2}}$、${Fe(OH)_{3}}$、${Cu(OH)_{2}}$，它们不能使加入的指示剂变色。${Mg(OH)_{2}}$、${Al(OH)_{3}}$、${Zn(OH)_{2}}$是
白
色沉淀，${Fe(OH)_{3}}$是红褐
色沉淀，${Cu(OH)_{2}}$是蓝
色沉淀。
答案：
5.白；红褐；蓝
6. 氢氧化钠${(NaOH)}$俗名：
烧碱或苛性钠
。常态下为白
色固体，易潮解
(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解)，极易溶于水且放出
大量的热。
答案：
6.烧碱或苛性钠；白；潮解；放出
7. 氢氧化钠化学性质：具有较强的
腐蚀性
，能腐蚀兔毛或全毛绒线；氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化
碳发生反应而变质
。故应保存在密封干燥的地方。氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，吸收空气中的二氧化碳，发生了化学变化，溶液质量变大
。称量氢氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸
上，以免其潮解后腐蚀天平的托盘。
答案：
7.腐蚀性；变质；大；纸
8. 氢氧化钙${[Ca(OH)_{2}]}$俗名：
消石灰或熟石灰
。为白
色粉末状固体，微
溶于水，溶解度随温度的升高而减小
。
答案：
8.消石灰或熟石灰；白；微；减小
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