《2025年领智优选浙江期末复习卷九年级科学全一册浙教版》

9. 氢氧化钙化学性质：具有较强的腐蚀性。能与${CO_{2}}$、${SO_{2}}$等反应，如${CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，这一反应常用于检验______。能与酸反应，反应过程无明显现象，如${Ca(OH)_{2}}$与${HCl}$和${H_{2}SO_{4}}$的反应如下：______，______。能与部分盐反应，生成沉淀，如：______，______。

答案： 9.二氧化碳的存在；$Ca(OH)_2 + 2HCl \longrightarrow CaCl_2 + 2H_2O$；$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow CaSO_4 + 2H_2O$；$Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaOH$；$2FeCl_3 + 3Ca(OH)_2 \longrightarrow 2Fe(OH)_3 \downarrow + 3CaCl_2$

10. 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钙溶液敞口放置一段时间，溶液质量减小。

答案： 10.减小

11. 用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。

答案： 11.酸

12. 氢氧化钙的制取：将生石灰${(CaO)}$溶于水(剧烈反应、放出大量的热)，发生反应的化学方程式为$CaO + H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2$。利用生石灰能与水反应的性质，生石灰可以做某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性气体。

答案： 12.放出；$CaO + H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2$；干燥剂

1. 酸碱反应实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸)，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
实验过程中溶液中溶质、pH 以及颜色的变化

答案： 1.氢氧化钠；大于；红色；氢氧化钠和氯化钠；大于；红色；氯化钠；等于；红色变为无色；氯化钠和氯化氢；小于；无色

2. 酸碱反应原理：酸和碱之间发生反应能生成盐和水。如：$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$，$H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$。

答案： 2.盐和水

3. 酸碱反应的实质：酸中的 $H^{+}$ 和碱中的 $OH^{-}$ 结合生成水分子，即$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$。

答案： 3.$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$

4. 大多数酸与碱反应生成盐和水时，我们观察不到明显的现象$[H_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2H_{2}O$等除外$]$。探究酸和碱之间发生反应的方法有以下几种：
（1）指示剂法。先在 $NaOH$ 溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，然后再逐滴滴加稀盐酸，若观察到____，则证明 $NaOH$ 溶液与稀盐酸发生化学反应。
（2）pH 试纸法。先用 pH 试纸测定 $NaOH$ 溶液的 pH，再向 $NaOH$ 溶液中逐滴滴加稀盐酸，不断振荡溶液使其充分接触，同时多次测定混合溶液的 pH，若____，则证明 $NaOH$ 溶液与稀盐酸发生化学反应。
(3)热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化，所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。酸与碱的反应是放热反应，如果 $NaOH$ 溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明 $NaOH$ 溶液和稀盐酸发生了化学反应。而且氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时放出的热量最多、温度最高。
(4)验证反应物的消失。如向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，反应完全时，可向溶液中滴加 $CuSO_{4}$ 溶液，不再出现蓝色絮状沉淀，说明 $NaOH$ 已完全参加反应，反应发生。

答案： 4.溶液由红色变为无色；pH逐渐减小(由大于7到等于7，再到小于7)；放热；多；高；蓝色絮状