《2025年初高中衔接直通车化学》

2. 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 (C)
A.$HNO_{3}$、$Cl_{2}$、$FeCl_{3}$、$KMnO_{4}$
B.$Al$、$CO$、$O_{2}$、$H_{2}$
C.$Zn$、$C$、$H_{2}$、$CO$
D.$KClO_{3}$、$MnO_{2}$、$C$、$Fe$

答案： 解析：选C。A中所有物质都常用作氧化剂；B中${O_{2}}$，D中${KClO_{3}}$、${MnO_{2}}$都常用作氧化剂。

3. 下列变化,需要加入合适的氧化剂才能实现的是 (D)
A.$HCl→H_{2}$
B.$CO_{2}→CO$
C.$Fe_{2}O_{3}→Fe$
D.$Br^{-}→Br_{2}$

答案： 解析：选D。A. 氢元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；B. 碳元素化合价降低，发生了还原反应，需加入还原剂才能实现，错误；C. 铁元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；D. 溴元素化合价升高，发生氧化反应，需加氧化剂才能实现，正确。

4. 下列反应,水作还原剂的是 (D)
A.$2Na+2H_{2}O= 2NaOH+H_{2}\uparrow$
B.$CaO+H_{2}O= Ca(OH)_{2}$
C.$3NO_{2}+H_{2}O= 2HNO_{3}+NO$
D.$2F_{2}+2H_{2}O= 4HF+O_{2}$

答案： 解析：选D。A中水中氢元素的化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂；B、C中水中各元素的化合价都无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；D中水中氧元素的化合价由-2价升高为0价，水是还原剂。

5. 用高铁酸钠$(Na_{2}FeO_{4})$对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备,反应原理如下：
湿法：$2Fe^{3+}+3ClO^{-}+10OH^{-}= 2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O$
干法：$2FeSO_{4}+6Na_{2}O_{2}= 2Na_{2}FeO_{4}+2Na_{2}O+2Na_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow$
下列说法不正确的是 (D)
A.$Na_{2}FeO_{4}$中铁元素为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌
B.湿法中氧化性：$FeO_{4}^{2-}\lt ClO^{-}$
C.干法中$Na_{2}O_{2}$既是氧化剂又是还原剂
D.干法中生成$1molO_{2}转移8mol$电子

答案： 解析：选D。${Na}$是+1价，${O}$为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知${Na_{2}FeO_{4}}$中铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故湿法中氧化性：${FeO^{2-}_{4} ＜ ClO^{-}}$，B正确；干法中${Na_{2}O_{2}}$将${FeSO_{4}}$氧化为${Na_{2}FeO_{4}}$，同时其本身失去电子被氧化产生${O_{2}}$，${Na_{2}O_{2}}$得到电子被还原产生${Na_{2}O}$、${Na_{2}FeO_{4}}$，因此${Na_{2}O_{2}}$既是氧化剂又是还原剂，C正确；干法中${Fe}$由+2价升到+6价，6个${Na_{2}O_{2}}$中有两个-1价氧升到0价，共升高$4×2 + 2 = 10$价，故生成1mol${O_{2}}$转移10mol电子，D错误。

6. 实验室制取少量的氮气,常利用的反应是$NaNO_{2}+NH_{4}Cl\xlongequal{\triangle}NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O$。关于该反应说法正确的是 (C)
A.$NaNO_{2}$是还原剂
B.生成$1molN_{2}时转移的电子为6mol$
C.$NH_{4}Cl$中的氮元素被氧化
D.$N_{2}$既是氧化剂又是还原剂

答案： 解析：选C。在该反应中，${NaNO_{2}}$为氧化剂，其中氮元素被还原；${NH_{4}Cl}$为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol${N_{2}}$时转移3mol电子。

7. 对于反应：$CaH_{2}+2H_{2}O= Ca(OH)_{2}+2H_{2}\uparrow$,下列有关该反应的说法正确的是 (D)
A.该反应属于复分解反应
B.$H_{2}$只是氧化产物
C.$CaH_{2}中的H$元素被还原
D.$H_{2}O$是氧化剂

答案： 解析：选D。反应中${CaH_{2}}$中氢元素从-1价变化为0价做还原剂被氧化为氢气，存在元素化合价改变，为氧化还原反应，不是复分解反应，A错误；反应中${CaH_{2}}$中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；${H_{2}O}$中氢元素化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为${H_{2}}$，氢气是氧化产物和还原产物，B错误；反应中${CaH_{2}}$中氢元素从-1价变化为0价，被氧化，C错误；${H_{2}O}$中氢元素化合价从+1价变化为0价，做氧化剂，D正确。

8. 在$2KMnO_{4}+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}\uparrow +8H_{2}O$反应中氧化剂与还原剂个数之比为 (C)
A.$1:8$
B.$8:1$
C.$1:5$
D.$5:1$

答案： 解析：选C。反应中，化合价升高的元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol作还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5。

9. $R_{2}O_{8}^{n-}在一定条件下可以把Mn^{2+}氧化为MnO_{4}^{-}$,若反应后$R_{2}O_{8}^{n-}变成RO_{4}^{2-}$,又知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为$5:2$,则$R_{2}O_{8}^{n-}中R$元素的化合价为 (A)
A.+7
B.+6
C.+3
D.+5

答案： 解析：选A。设${R_{2}O^{2-}_{8}}$中${R}$元素的化合价为$x$，反应后降低到+6价。${Mn}$元素化合价从+2价升高到+7价，则根据电子得失守恒可知$5×(x - 6)×2 = 2×(7 - 2)$，解得$x = 7$，即化合价是+7价，答案选A。

10. 已知常温下,在溶液中发生如下反应：
①$16H^{+}+10Z^{-}+2XO_{4}^{-}= 2X^{2+}+5Z_{2}+8H_{2}O$
②$2A^{2+}+B_{2}= 2A^{3+}+2B^{-}$
③$2B^{-}+Z_{2}= B_{2}+2Z^{-}$
由此推断下列说法错误的是 (D)
A.反应$Z_{2}+2A^{2+}= 2A^{3+}+2Z^{-}$可以进行
B.$Z$元素在反应③中被还原,在反应①中被氧化
C.氧化性由强到弱的顺序是$XO_{4}^{-}$、$Z_{2}$、$B_{2}$、$A^{3+}$
D.还原性由强到弱的顺序是$Z^{-}$、$B^{-}$、$A^{2+}$、$X^{2+}$

答案： 解析：选D。由题中信息知氧化性的强弱顺序为${XO^{-}_{4} ＞ Z_{2} ＞ B_{2} ＞ A^{3+}}$，所以A、C正确；在反应①中${Z}$元素被氧化，在反应③中${Z}$元素被还原，所以B正确；还原性为${A^{2+} ＞ B^{-} ＞ Z^{-} ＞ X^{2+}}$，D错误。