《2025年初高中衔接直通车化学》

【例2】 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 (A)
A.氧化还原反应前后元素化合价有升降
B.氧化还原反应前后一定有氧的得失
C.实现 $ Fe^{3+} \to Fe^{2+} $ 的变化过程一定是氧化反应
D.元素化合价升高的反应是还原反应
 

答案： 【解析】：
A选项：氧化还原反应的特征就是元素化合价的前后变化，这是判断氧化还原反应的重要依据，故A选项正确。
B选项：氧化还原反应并非一定有氧的得失，其核心在于元素化合价的变化，而非氧元素的得失，故B选项错误。
C选项：实现$Fe^{3+} \to Fe^{2+}$的变化，铁元素的化合价从+3降低到+2，这是还原反应，而非氧化反应，故C选项错误。
D选项：元素化合价升高的反应是氧化反应，而非还原反应，因为元素在反应中失去了电子，被氧化，故D选项错误。
【答案】：
A

【例3】 下列化学方程式中电子转移不正确的是 ( D )



 

答案： 【解析】：
本题考查氧化还原反应中电子转移的表示方法。
选项A：$MnO_2$中Mn元素从+4价降低到+2价，得到$2×e^-$；$HCl$中Cl元素从-1价升高到0价，失去$2×e^-$，电子转移表示正确。
选项B：$Cu$元素从0价升高到+2价，失去$2×e^-$；$HNO_3$中N元素从+5价降低到+4价，得到$2×e^-$，电子转移表示正确。
选项C：$NH_4NO_3$中$NH_4^+$的N元素从-3价升高到0价，失去$5×3e^-$；$NO_3^-$的N元素从+5价降低到0价，得到$3×5e^-$，电子转移表示正确。
选项D：$KClO_3$中Cl元素从+5价降低到0价，得到$5×e^-$；$HCl$中Cl元素从-1价升高到0价，失去$1×5e^-$，而原选项中表示为得到$6e^-$和失去$6×e^-$，电子转移表示错误。
【答案】：D