《2025年初高中衔接直通车化学》

13. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂,可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下：
方案1：石灰石$\xrightarrow[①]{高温}生石灰\xrightarrow[②]{加入水}熟石灰\xrightarrow[③]{加入Na_2CO_3溶液}$碳酸钙
方案2：石灰石$\xrightarrow[④]{加入稀盐酸}氯化钙\xrightarrow[⑤]{加入Na_2CO_3溶液}$碳酸钙
这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为(A)
A.置换反应
B.分解反应
C.化合反应
D.复分解反应

答案： 解析:选 A。反应①②③④⑤依次为 $ {CaCO_{3} \xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑} $、 $ {CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}} $、 $ {Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH} $、 $ {CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑} $、 $ {CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaCl} $,反应①是分解反应,反应②是化合反应,反应③④⑤是复分解反应,没有涉及置换反应,A 项符合题意。

14. 碳元素“价—类”二维图如图所示,下列说法正确的是(C)

A.不可以用澄清石灰水检验$c$
B.物质$a$是无机物
C.向水中通入$d可以生成e$
D.$f$对应的钠盐只有1种

答案： 解析:选 C。图示为碳元素“价—类”二维图,a、b、c、d、e、f 分别为甲烷、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、含有四价碳元素的盐。一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊,故不可以用澄清石灰水检验 c,A 错误;甲烷为有机化合物,B 错误;二氧化碳属于酸性氧化物,能和水生成碳酸,C 正确;f 对应的钠盐可以是碳酸钠或碳酸氢钠,D 错误。

15. 钙元素存在如图循环转化关系。回答下列问题：

(1)上述转化关系中的$CaO$、$Ca(OH)_2$、$HCl$、$CaCO_3$、$Na_2CO_3和CaCl_2$溶液六种物质中,属于电解质的有5种,属于盐的是$Na_{2}CO_{3}$、$CaCO_{3}$(填化学式,下同),属于氧化物的是$CaO$。
(2)反应①～④中不涉及四个基本反应类型中的置换反应。
(3)写出反应③的离子方程式：$Ca^{2+} + CO^{2-}_{3} = CaCO_{3}↓$。
(4)高温煅烧完全分解$50\ g\ CaCO_3$,能产生$CO_2$的质量为22$g$。

答案： 解析:
(1)酸碱盐和金属氧化物都是电解质,所以,其中氯化钙溶液是混合物,不属于电解质,剩余的 5 种物质都是电解质,盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物,即 $ {CaCO_{3}} $、 $ {Na_{2}CO_{3}} $ 为盐;氧化物是两种元素组成,其中一种为氧,即 $ {CaO} $ 为氧化物。
(2)这四个反应分别是① $ {CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}} $,化合反应;② $ {Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O} $,复分解反应;③ $ {CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaCl} $,复分解反应;④ $ {CaCO_{3} \xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑} $,分解反应。故没有涉及的基本反应类型为置换反应。
(3)反应③中氯化钙和碳酸钠的反应,其离子方程式为 $ {Ca^{2+} + CO^{2-}_{3} = CaCO_{3}↓} $。
(4)50 g 碳酸钙为 0.5 mol,根据方程式 $ {CaCO_{3} \xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑} $ 知生成的二氧化碳也为 0.5 mol,质量为 22 g。
答案:
(1)5 $ {Na_{2}CO_{3}} $、 $ {CaCO_{3}} $ $ {CaO} $
(2)置换反应
(3) $ {Ca^{2+} + CO^{2-}_{3} = CaCO_{3}↓} $
(4)22

16. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
(1)已知$Fe(CrO_2)_2$中铬元素是+3价,则其中铁元素是+2价。$CrO_2^-$是一种酸根离子,则$Fe(CrO_2)_2$属于盐(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和$K_2SO_4$溶液共同具备的性质是c(填字母)。
a. 都不稳定,密封放置沉淀
b. 两者均有丁达尔效应
c. 分散质粒子可通过滤纸
(3)现有$10\ mL明胶的水溶液与5\ mL\ Na_2SO_4$溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明$Na_2SO_4$能够透过半透膜而明胶不能透过半透膜：取烧杯中的少量液体，向其中滴加$BaCl_2$[或$Ba(NO_3)_2$、$Ba(OH)_2$]溶液，有白色沉淀产生。

答案： 解析:
(1)根据化合物中各元素化合价的代数和等于零进行计算,设铁元素化合价为 x,则有 $ x + (+3 - 2×2)×2 = 0 $,得 $ x = +2 $,即该铁元素为 $ +2 $ 价;该物质是由金属阳离子和酸根离子构成的,由盐的定义知,属于盐。
(2)溶液很稳定,a 错误;胶体具有丁达尔效应而溶液没有,b 错误;胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸,c 正确。
(3)检验 $ {Na_{2}SO_{4}} $ 可用 $ {Ba^{2+}} $,故操作为取烧杯中的少量液体,向其中滴加 $ {BaCl_{2}} $[或 $ {Ba(NO_{3})_{2}} $、 $ {Ba(OH)_{2}} $]溶液,有白色沉淀产生。
答案:
(1) $ +2 $ 盐
(2)c
(3)取烧杯中的少量液体,向其中滴加 $ {BaCl_{2}} $[或 $ {Ba(NO_{3})_{2}} $、 $ {Ba(OH)_{2}} $]溶液,有白色沉淀产生