《2025年初高中衔接直通车化学》

4. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是(B)
A.Na⁺、K⁺、$HCO_3⁻、$$NO_3⁻$

$B.NH_4⁺、$$SO_4^2⁻、$$Al^3⁺、$$NO_3⁻$
C.Na⁺、$Ca^2⁺、$$NO_3⁻、$$CO_3^2⁻$
D.K⁺、$MnO_4⁻、$$NH_4⁺、$$NO_3⁻$

答案： 解析:选B。A.$HCO_{3}^{-}$能与酸性溶液中的$H^{+}$反应,不能共存,故错误;C.$CO_{3}^{2-}$能与酸性溶液中的$H^{+}$还有$Ca^{2+}$反应,不能共存,故错误;D.$MnO_{4}^{-}$有颜色,故错误。

5. 下列反应的离子方程式书写正确的是(D)
A.稀硫酸滴在铜片上：$Cu + 2H⁺ = Cu^2⁺ + H_2↑$
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：$SO_4^2⁻ + Ba^2⁺ = BaSO_4↓$
C.稀硝酸滴在大理石上：$CaCO_3 + 2H⁺ = Ca^2⁺ + H_2CO_3$
D.氧化铁与稀盐酸混合：$Fe_2O_3 + 6H⁺ = 2Fe^3⁺ + 3H_2O$

答案： 解析:选D。A.铜与稀硫酸不反应;B.$H^{+}$与$OH^{-}$参加反应生成水;C.反应生成的碳酸不稳定,可分解成二氧化碳和水。

6. 下列说法正确的是(D)
A.Fe与稀硫酸反应的离子方程式：$2Fe + 6H⁺ = 2Fe^3⁺ + 3H_2↑$
B.向HCl溶液中加入少量的NaOH固体,溶液的导电能力增强

$C.BaCO_3$与硫酸反应的离子方程式：$Ba^2⁺ + SO_4^2⁻ = BaSO_4↓$
D.将$CO_2$通入$BaCl_2$溶液中无沉淀产生

答案： 解析:选D。Fe与稀硫酸反应生成$Fe^{2+}$,离子方程式为$Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}\uparrow $,A错;$HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O$,反应前后离子浓度几乎不变,溶液导电能力不变,B错;$BaCO_{3}$不溶于水,应用化学式表示,C错;酸性:$H_{2}CO_{3}\lt HCl$,$CO_{2}$通入$BaCl_{2}$溶液中不能发生反应,D项正确。

7. 某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：$Cu^2⁺、$Na⁺、$Ba^2⁺、$Cl⁻、$NO_3⁻、$$SO_4^2⁻,$且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验,以下推测不正确的是(B)
A.溶液中可能有Na⁺
B.溶液中可能有$Ba^2⁺$
C.溶液中可能有$NO_3⁻$
D.溶液中可能有$SO_4^2⁻$

答案： 解析:选B。溶液呈蓝色,则溶液中一定存在$Cu^{2+}$。取适量该溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,滴加硝酸后仍存有沉淀,白色沉淀是氯化银,因此一定存在$Cl^{-}$,可能存在$SO_{4}^{2-}$。由于各种离子的物质的量浓度相等,因此如果没有硫酸根离子,则根据电荷守恒可知一定还存在$NO_{3}^{-}$,$Na^{+}$、$Ba^{2+}$一定不存在;如果存在$SO_{4}^{2-}$,则$Ba^{2+}$一定不存在,根据电荷守恒可知$Na^{+}$一定存在。

8. 下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(C)
A.①稀盐酸 + 碳酸钠溶液；②稀盐酸 + 碳酸氢钠溶液
B.①氢氧化钠溶液 + 稀盐酸；②氢氧化钡溶液 + 稀硫酸
C.①氯化钡溶液 + 稀硫酸；②氢氧化钡溶液 + 硫酸钠溶液
D.①稀盐酸 + 碳酸钙粉末；②稀硫酸 + 碳酸钠溶液

答案： 解析:选C。A.碳酸钠$(CO_{3}^{2-})$与碳酸氢钠$(HCO_{3}^{-})$不同,B.①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡不同,D.碳酸钙$(CaCO_{3})$与碳酸钠$(CO_{3}^{2-})$,它们在离子方程式书写时要求不同,其离子方程式不同。

9. 下列离子方程式书写正确的是(D)
$A. Cu(OH)_2$与稀硝酸混合：$OH⁻ + H⁺ = H_2O$
$B. CaCl_2$与$Na_2CO_3$反应：$CaCl_2 + CO_3^2⁻ = CaCO_3↓ + 2Cl⁻$
$C. MgSO_4$与$Ba(OH)_2$溶液反应：$SO_4^2⁻ + Ba^2⁺ = BaSO_4↓$
$D. Fe_2O_3$溶于稀硫酸：$Fe_2O_3 + 6H⁺ = 2Fe^3⁺ + 3H_2O$

答案： 解析:选D。$Cu(OH)_{2}$是不溶物,应写其化学式,A错误;$CaCl_{2}$与$Na_{2}CO_{3}$反应为$Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}\downarrow $,B错误;C中漏掉$Mg^{2+}$与$OH^{-}$反应生成$Mg(OH)_{2}$沉淀。

10. 对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(B)
|选项|粒子组|判断和分析|
|A|OH⁻、K⁺、$HCO_3⁻、$$NO_3⁻$|能大量共存,粒子间不反应|
|B|$NO_3⁻、$Na⁺、$Ca^2⁺、$Cl⁻|能大量共存,粒子间不反应|
|C|H⁺、$Mg^2⁺、$Cl⁻、$SO_4^2⁻$|不能大量共存,主要发生反应：$Mg^2⁺ + SO_4^2⁻ = MgSO_4↓$|
|D|$NH_4⁺、$Na⁺、OH⁻、Cl⁻|不能大量共存,主要发生反应：$NH_4⁺ + OH⁻ = NH_4OH$|

答案： 解析:选B。粒子组中的$OH^{-}$和$HCO_{3}^{-}$要发生反应:$OH^{-}+HCO_{3}^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O$,所以A中离子之间不能大量共存,粒子间要发生反应,A错误;粒子组的粒子互相之间都不发生反应,能大量共存,B正确;粒子组的粒子相互之间都不发生反应,能大量共存,C错误;粒子组中的$OH^{-}$和$NH_{4}^{+}$发生反应:$OH^{-}+NH_{4}^{+}\rightleftharpoons NH_{3}\cdot H_{2}O$,所以D中离子之间不能大量共存,粒子间发生反应,分析反应式书写错误,D错误。