《2025年优化中考化学》

4. 如图是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）写出图中编号①的仪器名称： 。
（2）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式是 ，可选用的发生装置是 （填字母）。如用装置E来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果 （填“有影响”或“无影响”）。
（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式是 ，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择装置C来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是 。改正后制得的二氧化碳用装置D收集，应从 （填“a”或“b”）端通入。

答案： （1）酒精灯
（2）2KMnO₄$\xlongequal{\triangle}$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑；A；无影响
（3）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；多孔隔板是铁质的，会与稀盐酸反应；a
解析：（1）①为加热用的酒精灯。（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置选固体加热型A；装置E中植物油隔绝空气，上方空气不影响氧气体积测量。（3）二氧化碳制取反应方程式；装置C中多孔隔板为铁质，铁与盐酸反应生成氢气杂质，应换为非金属隔板；二氧化碳密度比空气大，用装置D（向下排空气法装置，实际为倒放集气瓶）收集时从a端进入，将空气从b端排出。

5. O₂在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。
（1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是 （填序号）。
A. CH₄ B. KMnO₄ C. NaCl
（2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5％的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
甲 MnO₂粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
①写出实验甲中发生反应的化学方程式 。
②MnO₂粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？ （填“是”或“否”）。理由是 。
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是 （填实验序号）。
④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8％的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因 （至少写两条）。

答案： （1）AC
（2）①2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O + O₂↑
②否；实验甲（MnO₂，常温）与实验乙（红砖粉末，60℃）的温度不同，变量不唯一
③丙和丁
④过氧化氢溶液浓度增大；催化剂质量增加
解析：（1）制取氧气需含氧元素，CH₄（不含氧）、NaCl（不含氧）不能制取氧气，KMnO₄含氧量可以。（2）①过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。②甲和乙温度不同，无法比较催化效果。③丙（小颗粒）和丁（块状）仅形态不同，其他条件相同，可说明形态影响。④实验丙为1g红砖小颗粒、5%过氧化氢，改进后为2g红砖（质量增加）、8%过氧化氢（浓度增大），故速率加快。

6. 甲烷是一种较清洁的能源。小彦同学在实验室制取甲烷并验证其组成。
（1）装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，用该装置制取氧气的化学反应方程式为 。
（2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是 （填字母序号）。
（3）甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是 （写1种即可）。
（4）用如图所示装置验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先验纯。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有 （填字母序号）。
A. 火焰呈淡蓝色
B. 干燥的烧杯壁出现水雾
C. 倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊

答案： （1）2KClO₃$\xlongequal[\triangle]{MnO_2}$2KCl + 3O₂↑（或2KMnO₄$\xlongequal{\triangle}$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑）
（2）B（导管口有气泡冒出或导管内形成一段水柱，具体依图乙中B选项图示）
（3）排水法（或向下排空气法）
（4）BC
解析：（1）装置甲为固体加热型，可用于氯酸钾或高锰酸钾制氧气。（2）气密性良好时，手握试管气体膨胀，导管口出现气泡（对应图中B现象）。（3）甲烷难溶于水用排水法，密度比空气小用向下排空气法。（4）水雾说明含氢元素，石灰水变浑浊说明含碳元素，故选BC。