《2025年优化中考化学》

5. 三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
（图：t₁℃时溶解度b＞a=c，t₂℃时溶解度a＞b＞c，a、b溶解度随温度升高增大，c随温度升高减小）
A. t₁℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c
B. a、b、c三种物质的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时都有晶体析出
C. t₂℃时，将50g物质a加入100g水中完全溶解形成饱和溶液
D. 物质a中混有少量物质b时可采取降温结晶的方法提纯到a

答案： B
解析：A项，t₁℃时饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，b＞a=c，正确；B项，c溶解度随温度升高减小，降温后溶解度增大，不析出晶体，错误；C项，t₂℃时a溶解度50g，100g水溶解50g a形成饱和溶液，正确；D项，a溶解度受温度影响大，降温结晶提纯a，正确。

6. 青盐是以盐湖卤水为原料在盐田晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、MgSO₄等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
（图：NaCl溶解度受温度影响小，MgCl₂随温度升高增大，70℃时MgCl₂≈70g、MgSO₄≈50g、NaCl≈35g）
请回答下列问题：
（1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）40℃时，把60g MgCl₂加入100g水中，所得溶液质量是______g。
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
（4）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是______。

答案： （1）饱和
（2）152.5
（3）MgCl₂＞NaCl＞MgSO₄
（4）蒸发结晶
解析：（1）晒盐后析出NaCl，母液为NaCl饱和溶液；（2）40℃时MgCl₂溶解度52.5g，60g加入100g水溶解52.5g，溶液质量152.5g；（3）70℃饱和溶液降温到0℃，MgCl₂溶解度仍最大，NaCl次之，MgSO₄最小，溶质质量分数顺序为MgCl₂＞NaCl＞MgSO₄；（4）NaCl溶解度受温度影响小，用蒸发结晶提纯。

7. 下表是NaCl、KNO₃的部分溶解度，请回答下列问题：
|温度/℃|10|20|30|40|50|60|
|----|----|----|----|----|----|----|
|NaCl的溶解度/g|35.8|36.0|36.3|36.6|37.0|37.3|
|KNO₃的溶解度/g|20.9|31.6|45.8|63.9|85.5|110.0|
（1）NaCl、KNO₃的溶解度受温度变化影响大的是______。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为______g，取20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌，可得到溶液______g。
（3）按如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有______（填字母），溶质质量分数最大的是______（填字母）。
（图：A.20℃100g水+40g KNO₃；B.升温至60℃；C.降温至40℃）

答案： （1）KNO₃
（2）36.0；68
（3）A；B、C
解析：（1）KNO₃溶解度随温度变化更明显；（2）20℃NaCl溶解度36.0g，50g水最多溶18g，溶液质量50+18=68g；（3）A：20℃KNO₃溶解度31.6g，40g加入100g水饱和；B：60℃溶解度110g，40g溶解不饱和；C：40℃溶解度63.9g，40g溶解不饱和；溶质质量分数B和C均为40g/140g≈28.6%，大于A的31.6g/131.6g≈24.0%。

8. a、b、c三种不同的固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（图：t₁℃时b=c＞a，t₂℃时a＞b＞c，a、b溶解度随温度升高增大，c随温度升高减小）
（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是______（填字母）。
（2）在t₂℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入100g水中，不能形成饱和溶液的是______（填字母）。
（3）在t₂℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t₂℃，它们析出晶体的质量分别为mₐ、mᵦ和mₑ，则三者的大小关系是______。
（4）将t₂℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数是wₐ、wᵦ和wₑ，则三者的大小关系是______。

答案： （1）c
（2）a、b
（3）mₐ＞mᵦ＞mₑ
（4）wᵦ＞wₐ＞wₑ
解析：（1）海水晒盐为蒸发结晶，适用于溶解度受温度影响小的c；（2）t₂℃时a、b溶解度＞25g，不饱和；c溶解度＜25g，饱和；（3）t₂℃时溶解度a＞b＞c，蒸发10g水析出晶体质量mₐ＞mᵦ＞mₑ；（4）降温后b溶解度＞a（t₁℃时b=c＞a），c溶解度增大溶质质量分数不变，故wᵦ＞wₐ＞wₑ。