《2025年优化中考化学》

8. 粗盐中除了含有NaCl外，并含有少量Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程。
（图：粗盐→加水溶解→过滤（操作1）→滤液→加过量NaOH溶液（操作2）→沉淀1和滤液→加过量试剂1→沉淀2和滤液→加过量盐酸→蒸发→NaCl晶体）
（1）操作1相当于实验室中的______操作。
（2）沉淀1的化学式为______。
（3）加入过量试剂1的目的是______。
（4）滤液4中含有的阴离子是______（填离子符号）。

答案： （1）过滤
（2）Mg(OH)₂
（3）除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺（假设试剂1为BaCl₂和Na₂CO₃，此处应为除去Ca²⁺）
（4）Cl⁻、OH⁻、CO₃²⁻
解析：（1）操作1分离固体和液体，为过滤；（2）NaOH与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂沉淀；（3）试剂1为Na₂CO₃，除去CaCl₂；（4）滤液含过量NaOH（OH⁻）、Na₂CO₃（CO₃²⁻）及NaCl（Cl⁻）。

9. 海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验流程，根据流程回答下列问题：
（图：海水中MgCl₂溶液→加NaOH溶液→过滤→沉淀（Mg(OH)₂）→加试剂X→MgCl₂溶液→蒸发→MgCl₂晶体→电解→Mg）
（1）操作Ⅰ的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______；该仪器在操作Ⅰ中的作用是______。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是______。
（2）试剂X是______（填名称），写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式______。

答案： （1）过滤；玻璃棒；引流；除尽Mg²⁺
（2）稀盐酸；Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
解析：（1）操作Ⅰ为过滤，玻璃棒引流，过量NaOH除尽Mg²⁺；（2）试剂X为盐酸，与Mg(OH)₂反应生成MgCl₂。

10. 化学兴趣小组为测定某纯碱样品（除氯化钠外不含其他杂质）中碳酸钠含量，称取该纯碱样品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10g。求：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案： （1）88.3%
（2）6.55%
解析：（1）生成CaCO₃沉淀质量10g，设Na₂CO₃质量为x，生成NaCl质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 100 117
x 10g y
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$，x=10.6g，
质量分数$\frac{10.6g}{12g}×100\%\approx88.3\%$；
（2）样品中NaCl质量12g-10.6g=1.4g，生成NaCl 11.7g，总溶质1.4g+11.7g=13.1g，
溶液质量110g+100g-10g=200g，
溶质质量分数$\frac{13.1g}{200g}×100\%=6.55\%$。