《2025年优化中考化学》

7. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰水、石灰石、氯酸钾、二氧化锰药品以及下列仪器，请解答下列问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为 。用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片 （填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水而， （填“正”或“倒”）放在桌面上、如果用排水法收集的氧气不纯，可能的原因是 （答一点即可）。
（3）利用上述药品制取二氧化碳的化学方程式是 。检验二氧化碳的方法是 。小明同学用如图装置制取二氧化碳，请你指出该装置的两处错误： 、 。

答案： （1）锥形瓶
（2）2KClO₃$\xlongequal[\triangle]{MnO_2}$2KCl + 3O₂↑；磨砂；正；集气瓶未装满水（或未等气泡连续均匀冒出就开始收集）
（3）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊则为二氧化碳；长颈漏斗下端未伸入液面以下（未液封）；导管伸入锥形瓶内过长
解析：（1）仪器①为锥形瓶。（2）药品中氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应方程式为2KClO₃$\xlongequal[\triangle]{MnO_2}$2KCl + 3O₂↑；玻璃片磨砂面密封效果好；氧气密度比空气大，正放桌面；收集不纯可能因集气瓶未装满水或过早收集。（3）二氧化碳制取用石灰石和稀盐酸；检验方法是通入澄清石灰水；装置错误：长颈漏斗未液封会导致气体逸出，导管伸入过长不利于气体导出。

8. 取CaCl₂和CaCO₃的混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算：
（1）混合物中CaCO₃的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％）

答案： （1）设混合物中CaCO₃的质量为x，生成CaCl₂的质量为y。
反应生成CO₂的质量：25g + 200g - 216.2g = 8.8g
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 111 44
x y 8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$，x=20g
CaCO₃的质量分数：$\frac{20g}{25g}×100\%=80\%$
（2）$\frac{111}{44}=\frac{y}{8.8g}$，y=22.2g
原混合物中CaCl₂的质量：25g - 20g=5g
所得溶液中溶质总质量：5g + 22.2g=27.2g
溶质质量分数：$\frac{27.2g}{216.2g}×100\%\approx12.6\%$
答：（1）80%；（2）12.6%