《2024年中考档案初中同步学案导学九年级化学全一册鲁教版》

一 酸的化学性质
1. 稀盐酸和稀硫酸的化学性质（能反应的写出实验现象和化学方程式）


2. 酸的通性
（1）酸与__________反应
酸能使紫色石蕊试液__________，__________使无色酚酞试液变色。
（2）酸＋活泼金属→________＋________
（3）酸＋金属氧化物→________＋________
（4）酸＋某些盐→________＋________
3. 不同的酸具有相似化学性质的原因是____________________，不同酸的化学性质也存在差异的原因是____________________。

答案： 使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；固体逐渐溶解，产生无色气泡；$Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow$；固体逐渐溶解，产生无色气泡；$Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}\uparrow$；白色粉末消失，产生大量无色气泡；$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$；白色粉末消失，产生大量无色气泡；$Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$；铁锈消失，溶液由无色变成黄色；$Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O$；铁锈消失，溶液由无色变成黄色；$Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O$；不反应；产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；$BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2HCl$；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；$AgNO_{3} + HCl = AgCl\downarrow + HNO_{3}$；不反应
@@（1）酸碱指示剂；变红；不能（2）盐；氢气（3）盐；水（4）新酸；新盐
@@都能在溶液中解离出氢离子；酸根离子不同

二 复分解反应

4. 复分解反应：两种________互相________，生成两种新的________的反应。

答案： 化合物；交换成分；化合物

1. 下列关于物质用途的叙述不正确的是（ ）
A. 盐酸可用来除铁锈
B. 稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C. 硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D. 盐酸是重要化工产品

答案： B

2.（青岛中考）胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（ ）
A. Mg(OH)₂
B. Al(OH)₃
C. MgCO₃
D. FeSO₄

答案： D

3. 酸溶液中都含有大量H⁺，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A. 能使紫色石蕊试液变为红色
B. 能与氢氧化钠溶液反应生成水
C. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D. 能与锌反应生成氢气

答案： C

4. 食醋里通常含有3％～5％的醋酸(CH₃COOH)，食醋与鸡蛋壳反应能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（ ）
A. 产生的气体是二氧化碳
B. 加水稀释食醋，溶液pH变小
C. 醋酸在水溶液里能解离出H⁺
D. 不宜用铝制容器盛装食醋

答案： B

5.（东营中考）某工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ）
A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放

答案： C