《2025年顶尖课课练九年级化学下册人教版》

3. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入（　　　）锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO₂的含量，如图所示。
下列结论中不正确的是(　　　)。



A. 氢氧化钠固体已变质
B. 0 - 50s时段有中和反应发生
C. 100s时溶液的pH＞7
D. 200s时溶液中的溶质只有一种

答案： D

4. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五个化学性质。分析下图并回答问题:


(1) 该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成______色。
(2) 铁锈的主要成分是Fe₂O₃，写出盐酸除铁锈的化学方程式:________________。
(3) 为验证性质③，该同学可选择的物质是______(填字母)。
A. Mg
B. CO₂
C. Na₂CO₃
D. Mg(OH)₂
(4) 小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是__________(填化学式，不考虑酚酞)。

答案：
(1)红　
(2)6HCl + Fe₂O₃ = 2FeCl₃ + 3H₂O　
(3)C　
(4)NaCl和NaOH(提示:稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH)

5. NaHCO₃是治疗胃酸过多症的一种常用抗酸药。某学习小组在室温下，对Na₂CO₃ 是否适合作为抗酸药进行了如下探究。

[查阅资料]
(1) ①NaHCO₃俗称小苏打，Na₂CO₃俗称____________________。
②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约为1.5。人体正常体温约为37℃。
③抗酸药的标准之一:药物发生疗效时，胃液的pH保持在3 - 5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。

[提出猜想]
(2) 猜想甲:Na₂CO₃适合作为抗酸药，理由是______________________________(用化学方程式表示)。
猜想乙:Na₂CO₃不适合作为抗酸药，
原因可能是碱性较强。

[实验探究1]探究Na₂CO₃与NaHCO₃碱性的强弱
(3) 依次测量等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH，结果分别为11和9。Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液的______(填“强”或“弱”)。

[实验探究2]探究Na₂CO₃作为抗酸药的适应性
先向500mL烧杯中加入100mLpH为1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH为1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa₂CO₃固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na₂CO₃换成NaHCO₃，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。


[分析数据]
(4) 由图可知，与NaHCO₃相比:①Na₂CO₃反应时造成胃液pH大于5;②Na₂CO₃反应时______________________________。

[得出结论]Na₂CO₃不适合作为抗酸药，猜想乙正确。

[反思评价]
(5) 有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，实验探究2设计不够严谨。你认为不严谨之处是:____________。

[拓展延伸]
(6) Al(OH)₃也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)₃，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO₃抗酸药存在的不足是:______________________________。

答案：
(1)纯碱(或苏打)　
(2)Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O　
(3)强　
(4)pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适　
(5)实验没有模拟人体的正常温度　
(6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀