7．汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是

A．氧气　　　　　　　 B．二氧化碳　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．稀有气体　　　　　　　　　　　 D．氮气

扬州里下河地区河流众多，某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶分别从甲、乙、丙、丁四条河流中，取回一定量的水样进行研究。请回答3-6题：

3．经测定，甲、乙、丙、丁四条河流的pH如图所示，则河水呈碱性的河流是

A．甲　　　　　　　　　　 B．乙　　　　　　　　　 C．丙　　　　　　　　　 D．丁

4．在老师的指导下，他们还测定出水样中含有氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指

A．元素　　　　　　　　 B．分子　　　　　　　 C．原子　　　　　　　 D．单质

5．为测定水样中氯离子含量，需2 %的硝酸银溶液。若用硝酸银晶体配制100 g该溶液，需加水

A．48 g　　　　　　　　　 B．49 g　　　　　　　　　　　　　　　 C．98 g 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．99　 g

6．上述溶液配制过程中，在用量筒取水时仰视读数(其它过程均正确)，则所配溶液溶质的质量分数

A．偏大　　　　　　　　　　　 B．偏小　　　　　　　　　　　　　　 C．无影响　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

2．2004年我市荣获“中国人居环境奖”。为保护我市优美的环境，促进经济可持续全面发展，你认为可向市政府提出的建议是

A．大力发展燃油汽车的数量，提高城市现代化程度

B．加快烟草事业的发展，增加国家的税收

C．采用“绿色化学”工艺，使工业原料尽可能转化为所需要的物质

D．推广使用卫生的一次性发泡塑料餐具，方便居民生活

1．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是

A．鲜奶制酸奶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．水果榨果汁

C．糯米酿甜酒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．黄豆酿酱油

33．(7分)现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。

　　 ⑴一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100ml酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16ml该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁

元素是多少毫克？

⑵某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)多少克？

⑶若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)(假设溶质和溶剂均无其他损失)，要得到上述的硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

连云港市2005年初中毕业、升学统一考试

32．(7分)今年3月22日“世界水日”的主题是“与水共生”。水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注，请回答以下相关问题：

⑴水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)，次氯酸能杀死水里的病菌，也能使有机色素褪色。

①有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可选用的试剂是___________。

　 A．酚酞试液　　 B．氯化钡溶液　　 C．硝酸银溶液　　 D．硫酸铜溶液

②某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，红色褪去的原因有两种：一是__________________________________，

二是______________________________________________________________。

⑵近几年我国不少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象，这是水中的藻类生长繁殖过快导致的水质恶化现象。

①已知藻类含有C₁₃₄H₂₄₃O₁₁₀N₁₆P的物质，则工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是___________(填名称)

②河水的微生物使有机物(假设以C₆H₁₀O₅表示)转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量(简称BOD)，BOD是衡量水体质量的一个指标。写出C₆H₁₀O₅和氧气反应的化学方程式_______________________________________________。

　 某水质量监测站测得某河水段水体的BOD为7。2mg/L，该河段所含有机物的质量折合成C₆H₁₀O₅为______________ mg/L

31．(9分)某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸(H₂C₂O₄·2H₂O)受热可分解其化学

该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验

请回答下列问题：

⑴甲同学利用右图装置制取并收集CO：

①B装置的作用 ______________。

②CO集满后，将集气瓶由水槽中加盖取出，然后

先__________________，再_______________________________。

⑵乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体(包括水蒸气)依次通过足量的下列试剂：

　 A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液

B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水

C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水

D．无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水

你认为其中正确的方案是_________________。

⑶丙同学按下图装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成。

①当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为a g，同时测的D装置的质量增加b g，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为_____________________。

②丁同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点(填“正确”或“不正确”)你的判断理由是_____________________________________________________。而戊同学认为在D装置后还应再增加某装置，该装置的_______________________；若无此装置，对测定结果是否有影响？______________________(填“是”或“否”)。

30．(3分)实验课上，同学们设计以下三种方案均能达到实验目的各方案操作如下：

图A：向外拉注射器，若观察到__________________，说明装置气密性良好。

图B：点燃燃烧匙中过量的红磷，伸入集气瓶中充分反应后，打开弹簧夹，通过观察到_______________________________，可粗略测出空气中 O₂的含量

图C：从左端导管处通入二氧化碳气体，开始观察到________________________________，证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。

29．(6分)有一包固体粉末，可能由Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄、CaCO₃、NaOH中的一种或几种组成。现进行如下实验：

⑴取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

⑵在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体；

⑶用pH试纸测得⑴中无色滤液pH为14；

⑷取少量⑴中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象；

⑸另取少量⑴中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生。

　 根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成(可不填满，也可补充)：

　 第一组_____________________________；第二组__________________________；

　 第三组_______________________________；……

28．(3分)置换反应是化学反应的基本类型之一。

⑴金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为__________________________。

⑵非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

　 ， ，

　 由此可判断：

　 ①S、Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性由强到弱顺序是_______________________________。

②下列化学方程式书写错误的是______________________。

A．　　　　　　 B．

C．　　　　　 D．