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【题目】已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4
MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S
Li2S。参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列说法正确的是
A. 锂电池放电时，Mg2+向负极迁移
B. 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4
C. 理论上两种电池的比能量相同
D. 图中Li作负极，Mo3S4作阳极
参考答案：
【答案】B
【解析】A. 锂电池放电时，镁电极失去电子生成Mg2+向阴极迁移，A错误；B. 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4，B正确；C. 镁、锂的摩尔质量不是2倍关系，两种电池的比能量不同，C错误；D. 由电子流动方向判断可知，图中Li 作负极，Mo3S4作阴极，D错误。答案选B。
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查看答案和解析>>【题目】对反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是
A. 图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行
B. 图②中，若T2>T1，则△H<0 且a+b=c+d
C. 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D. 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
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查看答案和解析>>【题目】下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）
A.石灰石
B.Ca（OH）2
C.CaCO3
D.CH4 -
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查看答案和解析>>【题目】部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:
元素
结构及性质
A
A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
C
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
D
D是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质
E
通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
F
F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VIIA族
(1)A元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。
(2)B与C形成的化合物的化学式为______，它属于____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y。区别X与Y的水溶液的实验方法是_________________________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性强弱比较：_____＞______（用化学符号回答），请例举出一个判断二者非金属性强弱的证据是____________________。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_________________。
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查看答案和解析>>【题目】下列物质不属于有机物的是
A. 乙酸 B. 氰化钠(NaCN) C. 乙酸乙酯 D. 酒精
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查看答案和解析>>【题目】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）
A. 液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋
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查看答案和解析>>【题目】铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）A1的原子结构示意图为_______________；A1与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。
（2） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______________________________。
（3）向” 过滤Ⅰ所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“ 不变”或“减小”）。
（4） “电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是__________________。
（5）”电解Ⅱ原理如图所示。
①试写出A、B、C、D物质的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______。
②阳极的电极反应式为______________________________。
（6）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________________________________。
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