Question

【题目】对反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是

A. 图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行

B. 图②中，若T2>T1，则△H<0 且a+b=c+d

C. 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D. 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由分析图①可知，温度升高，A%增大，说明平衡逆移动，则正反应为放热反应，若P1>P2，P1时A%低于P2，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数小于反应后气体分子数，△S<0，则该反应在较低温度下有利于自发进行，A正确；B. 图②中，压强增大，A的转化率不变，平衡不移动，则a+b=c+d，若T2>T1，A的转化率降低，平衡逆移动，则正反应为放热反应，△H<0，B正确；C. 图③中t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强（当a+b=c+d时），C错误；D. 图④中，T1>T2，若△H<0，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，D正确。答案选C。