《2026年知识清单高中化学必修+选择性必修》

5 溶液、胶体、浊液的比较

答案： 溶液：分散质粒子直径＜1 nm，粒子为分子、离子，均一、透明，稳定，能透过滤纸和半透膜，实例食盐水、蔗糖溶液。
胶体：分散质粒子直径1 - 100 nm，粒子为少量分子的集合体或大分子，多数均一、透明，介稳性，能透过滤纸，不能透过半透膜，实例Fe(OH)₃胶体、淀粉溶液。
悬浊液：分散质粒子直径＞100 nm，粒子为大量分子聚集成的固体颗粒，不均一、不透明，不稳定，不能透过滤纸，实例泥水、石灰乳。
乳浊液：分散质粒子直径＞100 nm，粒子为大量分子聚集成的液体或液滴，不均一、不透明，不稳定，不能透过滤纸，实例油水混合物。

5 物质的性质与转化 ★★★
1.酸、碱、盐的性质
1)酸的主要化学性质(以硫酸为例)
酸的主要化学性质 化学方程式或现象
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸变为红色
与活泼金属(Mg)反应$ Mg+H₂SO₄\xlongequal{}MgSO₄+H₂↑$
与碱性氧化物(CuO)反应$ CuO+H₂SO₄\xlongequal{}CuSO₄+H₂O$
与碱(NaOH)反应$ 2NaOH+H₂SO₄\xlongequal{}Na₂SO₄+2H₂O$
与某些盐(Na₂CO₃)反应$ Na₂CO₃+H₂SO₄\xlongequal{}Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O$

答案： 酸的性质：与指示剂作用（石蕊变红）；与活泼金属反应（如Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑）；与碱性氧化物反应（如CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）；与碱反应（如2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）；与某些盐反应（如Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O）。

2)碱的主要化学性质(以氢氧化钠为例)
碱的主要化学性质 化学方程式或现象
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱变为蓝色,酚酞溶液遇碱变为红色
与酸性氧化物(CO₂)反应$ CO₂+2NaOH\xlongequal{}Na₂CO₃+H₂O$
与酸(HCl)反应$ HCl+NaOH\xlongequal{}NaCl+H₂O$
与某些盐(FeCl₃)反应$ FeCl₃+3NaOH\xlongequal{}Fe(OH)₃↓+3NaCl$

答案： 碱的性质：与指示剂作用（石蕊变蓝、酚酞变红）；与酸性氧化物反应（如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O）；与酸反应（如HCl+NaOH=NaCl+H₂O）；与某些盐反应（如FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl）。

3)盐的主要化学性质
盐的主要化学性质 反应实例
与金属反应$ Zn+CuSO₄\xlongequal{}ZnSO₄+Cu$
与碱反应$ 2NaOH+CuSO₄\xlongequal{}Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄$
与酸反应$ CaCO₃+2HCl\xlongequal{}CaCl₂+CO₂↑+H₂O$
与某些盐反应$ NaCl+AgNO₃\xlongequal{}AgCl↓+NaNO₃$

答案： 盐的性质：与金属反应（如Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu）；与碱反应（如2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）；与酸反应（如CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）；与某些盐反应（如NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）。