《2026年知识清单高中化学必修+选择性必修》

4.反应过程与反应热的关系
（表格形式呈现，包含放热反应、吸热反应的图像、焓变(ΔH)）

答案： 无（知识点内容，非题目）

5.从微观角度认识化学反应过程中能量变化的原因
1)化学反应的本质及特点
化学反应→物质变化：反应物→[旧化学键断裂、新化学键形成]→生成物；能量变化：吸收能量Q₁、放出能量Q₂→差值→热效应
2)举例[以1 mol H₂(g)和1 mol Cl₂(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g)为例]
（图示：H-H键断裂（436 kJ/mol能量）→H+Cl-Cl键断裂（243 kJ/mol能量）→Cl；H+Cl→H-Cl键形成（431 kJ/mol能量），H+Cl→H-Cl键形成（431 kJ/mol能量））

答案： 无（知识点内容，非题目）

3 热化学方程式
1.概念:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2.意义:表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol⁻¹表示的含义:25℃和101 kPa条件下,2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
3.书写要求
1)注明反应时的温度和压强(25℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。同素异形体在反应中除标明状态外还要注明名称(如C(s,石墨))。
2)注明反应物和生成物的聚集状态:固体(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。
3)热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量,而不表示分子个数(或原子个数),因此可以写成分数。

答案： 无（知识点内容，非题目）

以1mol H₂(g)和1mol Cl₂(g)在一定条件下反应生成2mol HCl(g)为例，计算该反应的反应热。已知断裂1mol H-H键吸收436kJ能量，断裂1mol Cl-Cl键吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl键放出431kJ能量。

答案： ΔH=-183kJ/mol
解析：断裂1mol H-H键和1mol Cl-Cl键吸收的总能量为436kJ+243kJ=679kJ，形成2mol H-Cl键放出的总能量为2×431kJ=862kJ，反应热ΔH=吸收的总能量-放出的总能量=679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ/mol。

写出2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹表示的含义。

答案： 25℃和101kPa条件下，2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。