《2025年教材帮高中化学必修第一册苏教版》

考法 (全国卷)
ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为mol；产生“气泡”的化学方程式为。

答案： 1.25；NaHCO₃ + NaHSO₄ = CO₂↑ + Na₂SO₄ + H₂O

题型1 氯及其化合物的性质及用途
例25 根据氯及其化合物的性质回答下列问题。
(1) 工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)、。
(2) 下列收集Cl₂的装置正确的是(填标号)。
(3) 在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，反应现象为。
(4) 甲、乙两个研究性学习小组探究新制氯水的性质，甲组同学在一次实验中发现：将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴加最后一滴时溶液红色突然褪去。
① 将氯气通入水中发生反应的化学方程式为。
② 探究“溶液红色突然褪去”的原因。

猜想a：氯水中的盐酸和次氯酸中和了NaOH，使溶液褪色；
猜想b：_。
【设计实验】：向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，若现象为，则证明“猜想a”正确；若现象为，则证明“猜想b”正确。

答案：
(1) ${Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO}$；${2HClO\xlongequal{光照}2HCl + O2↑}$
(2) C
(3) 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾产生
(4) ① ${Cl2 + H2O ＜=＞ HCl + HClO}$
② 氯水中的${HClO}$有强氧化性（或漂白性），将溶液漂白而褪色；溶液恢复红色；溶液仍为无色