《2025年教材帮高中化学必修第一册苏教版》

题型1 SO₂的制备和性质验证
例15 (2025陕西西安田家炳中学月考)
某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。
(1)装置E中的NaOH溶液可吸收多余的SO₂，发生反应的离子方程式是，使用倒置漏斗的作用是。
(2)装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为。装置D用于检验SO₂的。
(3)装置C中的现象是；若将装置C中的溴水换成酸性KMnO₄溶液，则发生反应的离子方程式为。
（4）如果用硫酸溶液和Na₂SO₃反应制取SO₂，装置如图甲所示。其中a导管的作用是，所用硫酸溶液为70%的浓硫酸，不用稀硫酸的原因是。
（5）他们拟用以下方案测定空气中SO₂的体积分数（假设空气中无其他还原性气体）。
方案Ⅰ（如图乙装置）：
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO₂的体积分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
方案Ⅱ：


②实验中若通入的空气的体积为33.6 L（标准状况），最终所得固体质量为0.233 g，计算该空气中SO₂的体积分数：（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

答案： （1）${SO2 + 2OH^- = SO3^{2-} + H2O}$；防倒吸
（2）品红溶液；氧化性
（3）溴水褪色；${5SO2 + 2MnO4^- + 2H2O = 2Mn^{2+} + 5SO4^{2-} + 4H+}$
（4）平衡分液漏斗和烧瓶间的压强，使分液漏斗中的液体顺利流下；稀硫酸中的水较多，${SO2}$易溶于水
（5）①偏小
②$n({BaSO4})=\frac{0.233\ g}{233\ g/mol}=0.001\ mol$，由硫元素守恒得$n({SO2})=n({BaSO4})=0.001\ mol$，标准状况下$V({SO2})=0.001\ mol×22.4\ L/mol=0.0224\ L$，体积分数为$\frac{0.0224\ L}{33.6\ L}×100\%\approx0.067\%$