《2025年教材帮高中化学必修第一册苏教版》

1. [变形](2025吉林长春外国语学校期中)海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质离子$Ca^{2+}$、$Mg^{2+}$、$SO_{4}^{2-}$，为了得到纯净的$NaCl$，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，过滤后再加入过量稀盐酸，蒸发结晶。其中不合理的是()

A.$BaCl_{2}$溶液→$NaOH$溶液→$Na_{2}CO_{3}$溶液
B.$Ba(OH)_{2}$溶液→$Na_{2}CO_{3}$溶液
C.$Na_{2}CO_{3}$溶液→$NaOH$溶液→$BaCl_{2}$溶液
D.$BaCl_{2}$溶液→$Na_{2}CO_{3}$溶液→$NaOH$溶液

答案： C

例2-2
如图甲所示为工业从海水中提取液溴的流程。已知：$Br_{2}$的沸点为$58.8^{\circ}C$，微溶于水，有毒性。


请回答下列问题：
(1)某同学利用如图乙所示装置进行步骤①至步骤④的操作，当进行步骤①时，应关闭活塞，打开活塞(填“a”“b”“c”或“d”)。

(2)当步骤③中出现的现象时，判断反应完全。B中发生主要反应的离子方程式为

（3)图甲中，从“溴与水等混合物I”到“溴与水等混合物I”的目的是

答案： $(1)$ 分析活塞的开闭情况
步骤①是向浓缩海水中通入$Cl_{2}$，发生反应$Cl_{2}+2Br^{-}=2Cl^{-}+Br_{2}$。此时应关闭活塞$b$、$d$，打开活塞$a$、$c$，使$Cl_{2}$通入$A$装置中与浓缩海水反应。
$(2)$ 判断反应完全的现象及离子方程式
现象：当步骤③中$B$中溶液由无色变为橙色（溴水的颜色）时，说明$Br_{2}$与$SO_{2}$、$H_{2}O$的反应完全 。
离子方程式：$B$中发生的主要反应是$SO_{2}$、$Br_{2}$和$H_{2}O$的反应，离子方程式为$Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O = 4H^{+}+2Br^{-}+SO_{4}^{2 - }$。
$(3)$ 分析从“溴与水等混合物$I$”到“溴与水等混合物$II$”的目的
图甲中，从“溴与水等混合物$I$”到“溴与水等混合物$II$”的目的是富集溴元素。因为海水中溴元素含量较低，通过一系列反应（如$Cl_{2}$氧化$Br^{-}$生成$Br_{2}$，$SO_{2}$吸收$Br_{2}$，再用$Cl_{2}$氧化等），使溴元素的浓度增大 。
综上，答案依次为：$(1)$$\boldsymbol{b、d}$；$\boldsymbol{a、c}$ $(2)$溶液由无色变为橙色；$\boldsymbol{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O = 4H^{+}+2Br^{-}+SO_{4}^{2 - }}$ $(3)$富集溴元素 。