《2025年教材帮高中化学必修第一册苏教版》

还记得海水晒盐的原理是什么吗？此法得到的盐能不能直接用到生产生活中？为什么？如何将利用价值不高的
粗盐变为价值较高的精盐呢？

答案： 1. 海水晒盐的原理：利用阳光和风力使海水蒸发，使氯化钠成晶体析出。
2. 此法得到的盐不能直接用到生产生活中。
3. 原因：海水晒盐得到的主要是粗盐，粗盐中含有泥沙、$Ca^{2 + }$、$Mg^{2 + }$、$SO_{4}^{2 - }$等杂质。
4. 将粗盐变为精盐的方法：通过溶解、过滤（除去泥沙等不溶性杂质）、加入除杂试剂（一般依次加入过量$BaCl_{2}$溶液除去$SO_{4}^{2 - }$，加入过量$NaOH$溶液除去$Mg^{2 + }$，加入过量$Na_{2}CO_{3}$溶液除去$Ca^{2 + }$和过量的$Ba^{2 + }$）、过滤（除去沉淀物）、加入适量盐酸（除去过量的$OH^{-}$和$CO_{3}^{2 - }$）、蒸发结晶得到精盐。

例1-1
粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有$MgCl_2$、$CaCl_2$和$Na_2SO_4$等可溶性杂质，现欲得到纯净的氯化钠晶体，需经过多步操作。试回答：
(1)将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有。
(2)欲除去粗盐溶液中的$Mg^{2+}$、$Ca^{2+}$和$SO_4^{2-}$，应向粗盐溶液中依次加入过量的$NaOH$溶液、(填化学式，后同)溶液、溶液，然后过滤。
(3)向(2)所得滤液中滴加至无气泡产生，反应的离子方程式为，再经蒸发结晶得到氯化钠晶体。
解析 (1)通过过滤除去粗盐中的难溶性杂质，需要用到的玻璃仪器有(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)加入过量的$NaOH$溶液可使$Mg^{2+}$转化为$Mg(OH)_2$沉淀，加入过量的$BaCl_2$溶液使$SO_4^{2-}$转化为$BaSO_4$沉淀，加入过量的$Na_2CO_3$溶液，使$Ca^{2+}$及过量的$Ba^{2+}$分别转化为$CaCO_3$、$BaCO_3$沉淀。
名师提醒
(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理

含杂质的粗盐$\xrightarrow{溶解、过滤}\begin{cases} 难溶性杂质 \\ 粗盐溶液\begin{cases} Mg^{2+} \xrightarrow{过量NaOH溶液} \begin{cases} 余NaOH \\ Mg(OH)_2 \downarrow \end{cases} \\ Ca^{2+} \\ SO_4^{2-} \xrightarrow{过量BaCl_2溶液} \begin{cases} 余BaCl_2 \\ BaSO_4 \downarrow \end{cases} \end{cases} \xrightarrow{过量Na_2CO_3溶液(除Ca^{2+}和过量的Ba^{2+})} \begin{cases} 余Na_2CO_3 \\ CaCO_3 \downarrow、BaCO_3 \downarrow \end{cases} \end{cases}$$\xrightarrow{过滤}$滤液$\xrightarrow{中加过量稀盐酸}$$\begin{cases} CO_2 \uparrow \\ NaCl溶液(含HCl) \end{cases}$$\xrightarrow{蒸发结晶}$纯净的$NaCl$$\xleftarrow{加热除去HCl}$
(2)粗盐提纯中加入试剂的顺序
为将粗盐中的$Ca^{2+}$、$Mg^{2+}$、$SO_4^{2-}$等杂质离子完全除去，要加入过量的试剂，且后加试剂要能够将前面所加过量试剂引入的新杂质离子除去。由此可知$\underline{Na_2CO_3溶液要在BaCl_2溶液之后加入}$，$\underline{稀盐酸在最后加入}$。
【易错】在过滤后加入稀盐酸，否则$Mg(OH)_2$、$BaCO_3$、$CaCO_3$沉淀会与稀盐酸反应
合理的试剂加入顺序有以下3种：

①$BaCl_2$溶液$\to$$NaOH$溶液$\to$$Na_2CO_3$溶液
②$BaCl_2$溶液$\to$$Na_2CO_3$溶液$\to$$NaOH$溶液$\xrightarrow{过滤}$$\begin{cases} 滤渣 \\ 滤液 \end{cases}$$\xrightarrow{稀盐酸}$$\xrightarrow{蒸发}$$\xrightarrow{结晶}$纯净的$NaCl$
③$NaOH$溶液$\to$$BaCl_2$溶液$\to$$Na_2CO_3$溶液

答案：
(1)普通漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)$BaCl_{2}$；$Na_{2}CO_{3}$
(3)稀盐酸；$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$、$2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}\uparrow +H_{2}O$