《2025年启东中学作业本九年级化学上册人教版安徽专版》

一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途

(2)化工原料；
(2)农业上改良酸性土壤、配波尔多液；

答案： 火碱 苛性钠 消石灰 易 放出 微 干燥剂
酸性

二、氢氧化钙的生成
工业上通过高温煅烧石灰石来生产 CaO，化学方程式为$CaCO_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}CaO + CO_{2}\uparrow$，CaO 俗称生石灰；生石灰与水反应得到氢氧化钙，化学方程式为$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$，生石灰易吸收水分，常做干燥剂。

答案： $CaCO_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}CaO + CO_{2}\uparrow$ 生石灰
$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$ 干燥剂

三、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

说明：(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的反应，也是熟石灰用作建筑材料的原理。
(2)氢氧化钠在空气中不仅会吸收水分发生潮解，也会与二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠应该密封保存。
(3)实验室中，可用氢氧化钠吸收大量的 SO₂ 尾气，防止污染空气。

答案： 蓝色 红色 $2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$
$2NaOH + SO_{2} = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$
$2NaOH + SO_{3} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$
$Ca(OH)_{2} + SO_{2} = CaSO_{3}\downarrow + H_{2}O$
$Ca(OH)_{2} + SO_{3} = CaSO_{4}\downarrow + H_{2}O$

四、溶液的导电性
1. 酸、碱、盐的溶液中都存在自由移动的粒子，所以都能导电。
2. 酸(或碱)具有相似化学性质的原因：
(1)酸在水溶液中能够解离出$H^{+}$和酸根离子，酸溶液中都含有相同的阳离子——$H^{+}$，所以酸有一些相似的化学性质。
(2)碱在水溶液中能够解离出$OH^{-}$和金属离子(或铵根离子)，碱溶液中都含有相同的阴离子——$OH^{-}$，所以碱有一些相似的性质。
注意：碱中不一定含有金属元素，如氨水(NH₃·H₂O)是碱，但没有金属元素。

答案： 自由移动
2.
(1)$H^{+}$ 酸根离子 $H^{+}$
(2)$OH^{-}$ 金属离子 $OH^{-}$