《2025年启东中学作业本九年级化学上册人教版安徽专版》

一、常见酸的物理性质和用途
1. 浓盐酸是_色_体，具有_气味，有_性，打开瓶盖，在瓶口形成_。盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面_、制造药物等。人体胃液中含有_，可帮助_。
2. 浓硫酸是_色、黏稠油状液体，具有强烈的_性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的“水分”，生成黑色的炭；浓硫酸具有_性，常用作某些气体的干燥剂。
3. 其他常见的酸
常见的酸除盐酸和硫酸外，在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸、醋酸等，生活中还有柠檬酸、碳酸等。

答案： 一、1.无 液 刺激性 挥发 白雾 除锈 盐酸 消化
2.无 腐蚀 吸水

二、浓硫酸的特性
1. 强腐蚀性（脱水性）：能使有机物发生炭化现象，使用时一定要小心。
2. 浓硫酸溶于水放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不断_。切不可将_倒进_里！

答案： 二、2.浓硫酸 水 搅拌 水 浓硫酸

三、酸的化学性质
1. 与指示剂作用
(1) 石蕊+酸→_色；(2) 酚酞+酸→_。
2. 酸+金属→_（金属排在氢前面）

3. 酸+金属氧化物→_
(1) 盐酸或硫酸除铁锈的化学方程式：
_
_
现象：红棕色固体逐渐_，溶液由_变为_。
(2) 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：
_
现象：黑色固体逐渐_，溶液由_变为_。
特别提醒：(1) 用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。
(2) 稀盐酸（或稀硫酸）与铁反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁），溶液为浅绿色；与氧化铁反应生成氯化铁（或硫酸铁），溶液为黄色。

答案： 三、1.
(1)红
(2)不变色
2.盐+氢气 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
3.盐+水
(1)6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
溶解(或消失) 无色 黄色
(2)H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O 溶解(或消失)
无色 蓝色