《2025年轻松暑假复习加预习八年级升九年级化学》

14. 下列物质都是常见的酸,它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空：
①硫酸 ②盐酸 ③碳酸 ④醋酸 ⑤柠檬酸
(1)可用于制造药物、金属表面除锈的是②。
(2)柠檬、柑橘中含有的酸是⑤。
(3)食醋中含有的酸是④。
(4)用于精炼石油、还可用作干燥剂的是①。
(5)汽水中大量含有的一种酸是③。
(6)存在于人体胃液中,可帮助消化的酸是②。
(7)汽车上铅蓄电池中含有的酸是①。

答案：
(1)②
(2)⑤
(3)④
(4)①
(5)③
(6)②
(7)①

15. 常见酸的物理性质。
(1)打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾出现,原因是浓盐酸挥发出氯化氢气体,该气体溶于空气中的水,形成液态小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
(2)浓硫酸有吸水性,能吸收空气中的水分,质量增加,常用作干燥剂。但像氨气(${NH_{3}}$)等碱性气体不能用浓硫酸干燥。
(3)敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸,各成分的变化(填“变大”“变小”或“不变”)
|溶液|溶质质量|溶剂质量|溶液质量|溶质质量分数|
|----|----|----|----|----|
|浓盐酸|变小|不变|变小|变小|
|浓硫酸|不变|变大|变大|变小|

答案：
(1)氯化氢 挥发 易
(2)吸水性 干燥剂
(3)
|溶液|溶质质量|溶剂质量|溶液质量|溶质质量分数|
|----|----|----|----|----|
|浓盐酸|变小|不变|变小|变小|
|浓硫酸|不变|变大|变大|变小|

16. 某化学兴趣小组的同学欲利用家中带来的物品验证酸的通性,这些物品包括：白醋、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花、锈铁钉、纯碱。
【查阅资料】(1)白醋中约含$3\%～5\%$的醋酸；食品干燥剂的主要成分是氧化钙；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
(2)牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。
【探究与验证】
|实验|实验现象|实验结论|
|将牵牛花汁液滴入白醋中|①溶液显红色|①酸能与指示剂反应|
|将锈铁钉放入白醋中|②铁钉变得光亮,无色溶液变黄|②酸能与金属氧化物反应|
| |③一段时间后,有气泡冒出|③酸能与活泼金属反应|
|将鸡蛋壳放入白醋中|④有气泡冒出|④酸能与某些盐反应|
|将纯碱放入白醋中|⑤有气泡冒出|⑤酸能与碱反应|
【反思与评价】
(1)白醋中的醋酸在水中能解离出${CH_{3}COO^{-}}$和$H^{+}$(填离子符号)。
(2)小明认为通过上述实验不能验证结论⑤,理由是：纯碱不是碱，而是盐。
(3)小红重新设计了以下实验方案验证结论⑤：
|实验|实验现象|
|步骤①：向食品干燥剂中加入适量水,充分反应一段时间后,取上层清液备用|①放出大量的热|
|步骤②：取备用清液加入试管中，向清液中滴加牵牛花汁，再逐渐滴加白醋至过量|②溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色|

答案： 【探究与验证】金属氧化物 活泼金属 盐 【反思与评价】
(1)$H^{+}$
(2)纯碱不是碱，而是盐
(3)
|实验|实验现象|
|----|----|
|步骤②：取备用清液加入试管中，向清液中滴加牵牛花汁，再逐渐滴加白醋至过量|①放出大量的热
②溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色|