《2025年轻松暑假复习加预习八年级升九年级化学》

1. 利用化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律,计算时要根据化学方程式中反应物和生成物各物质的质量比等于化学计量数与相对分子质量的乘积之比。
2. 化学方程式表示的意义从量的方面看,它表示反应物、生成物之间分子或原子个数比,也表示它们之间的质量比。因此根据化学方程式中各物质间的质量比,通过列比例式的方式进行计算。

答案： 1.质量守恒定律 化学计量数 相对分子质量

知识点2 化学方程式计算的步骤
|设|设未知量|
|写|写出反应的化学方程式(注意配平)|
|比|找出反应物与生成物之间的关系,并将与之成比例的已知量和未知量写在相应的位置上|
|求|列出比例式,求解(根据已知量和未知量的相对质量之比等于实际质量之比)|
|答|检查无误后简明地写出答案|
友情提示
1. 计算时,若已知量为不纯物质,应先将不纯物质的质量换算成纯净物的质量。
公式：纯净物的质量=混合物的质量×该纯净物在混合物中的质量分数。
2. 当涉及气体或液体体积作为已知量时,应先将其换算为质量。
公式：质量=体积×密度

答案： 未知量 化学方程式 生成物 反应物 比例 相对质量之比等于实际质量之比
@@1.混合物的质量 该纯净物在混合物中的质量分数 2.体积 密度

1. (2023·绥化)在化学反应A+2B= C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9,当6.4g B与足量A完全反应后,生成3.6g D。则在此反应中,B和C的质量比是(C)
A.8:11
B.2:11
C.16:11
D.16:9

答案： C

2. (黑龙江中考)在一定条件下,5g A物质和7g B物质恰好完全反应,只生成C、D两种物质。若生成6g C,则生成D的质量是(B)
A.5g
B.6g
C.7g
D.4g

答案： B

3. (2023·十堰)某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛,其反应的微观示意图如图。有关该反应的说法错误的是(A)


A.反应前后分子种类不变
B.反应前后元素种类不变
C.反应前后原子种类和数目不变
D.两种产物的质量比为22:9(或9:22)

答案： A

4. 在2A+3B= 2C+4D中,3.2g A与9.6g B恰好完全反应生成5.6g C,已知D的相对分子质量为18,则C的相对分子质量为(B)
A.16
B.28
C.44
D.64

答案： B

$5. 20g H_2、$$O_2$的混合气体点燃,完全反应后生成18g水,则原混合物中$H_2$和$O_2$的质量比可能是(D)
A.2:1
B.1:8
C.1:10
D.1:4

答案： D 【解析】设参加反应的氢气和氧气的质量分别为x、y。
$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$
4 32 36
x y 18g
$\frac{4}{36}=\frac{x}{18g}$
x=2g
$\frac{32}{36}=\frac{y}{18g}$
y=16g
①若剩余气体为氢气,则氢气的质量为2g+(20g-18g)=4g,即混合气体中有4g氢气和16g氧气,则氢气和氧气的质量比1:4。
②若剩余气体为氧气,则氧气的质量为16g+(20g-18g)=18g。即混合气体中有2g氢气和18g氧气,则氢气和氧气的质量比为1:9。

6. 密闭容器中,下列各组物质在一定条件下充分反应后,冷却至室温,密闭容器中的气态物质为纯净物的是(D)
A.分子数比为1:1的CO和$O_2$
B.物质的量比为4:3的C和$O_2$
C.质量比为1:5的$CH_4$和$O_2$
D.质量比为3:8的C和$O_2$

答案： D