《2025年课堂追踪九年级化学下册沪教版》

16. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。
　　　　　
【解释与结论】
（1）实验1中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为______________________________。
（2）实验2中的实验现象是______________________________。
（3）上述实验涉及的基本反应类型是________________。
（4）由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
【反思与交流】
（1）请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序______________________________（写出所用试剂即可）。
（2）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M________（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录如下表所示：
|实验编号|硫酸的溶质质量分数（均取20 mL）|锌的形状（均取1 g）|氢气的体积/mL（均收集3 min）|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|①|20％|锌粒|31.7|
|②|20％|锌片|50.9|
|③|30％|锌粒|61.7|
|④|30％|锌片|79.9|
实验①②对比说明______________________________；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。

答案： 【解释与结论】
(1)$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$
(2) 铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色
(3) 置换反应 【反思与交流】
(1) 锌、硫酸铜溶液、银
(2) 能 【拓展与延伸】在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 ①③或②④