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6. 实验小组用传感器探究 $ NaOH $ 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 $ pH $ 的变化,测定结果如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应过程中有热量放出
B.$ 30s $ 时,溶液中溶质为 $ HCl $ 和 $ NaCl $
C.该实验是将稀盐酸滴入 $ NaOH $ 溶液
D.从 $ 20s $ 到 $ 40s $,溶液的温度升高,$ pH $ 增大
【思路点拨】本题的难点是图像分析。可以通过分析酸碱中和反应中的能量变化以及酸碱性变化做出判断。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量,两者恰好反应时,溶液呈中性,$ pH = 7 $；盐酸过量时,溶液呈酸性,$ pH ＜ 7 $；氢氧化钠过量时,溶液呈碱性,$ pH ＞ 7 $。
A.反应过程中有热量放出
B.$ 30s $ 时,溶液中溶质为 $ HCl $ 和 $ NaCl $
C.该实验是将稀盐酸滴入 $ NaOH $ 溶液
D.从 $ 20s $ 到 $ 40s $,溶液的温度升高,$ pH $ 增大
【思路点拨】本题的难点是图像分析。可以通过分析酸碱中和反应中的能量变化以及酸碱性变化做出判断。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量,两者恰好反应时,溶液呈中性,$ pH = 7 $；盐酸过量时,溶液呈酸性,$ pH ＜ 7 $；氢氧化钠过量时,溶液呈碱性,$ pH ＞ 7 $。
答案：
C
7. 将 $ 5\% $ 的 $ NaOH $ 溶液逐滴加入 $ 10g $ 稀盐酸中,边加边搅拌,随着 $ NaOH $ 溶液加入,溶液 $ pH $ 的变化如图所示。请回答：
(1) $ a $ 点溶液中大量存在的离子有___。
(2) 当恰好完全反应时,消耗 $ NaOH $ 溶液的质量为___。
(3) 计算稀盐酸中溶质的质量分数。
(1) $ a $ 点溶液中大量存在的离子有___。
(2) 当恰好完全反应时,消耗 $ NaOH $ 溶液的质量为___。
(3) 计算稀盐酸中溶质的质量分数。
答案：
Na+、Cl-
16g
解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x
$\mathrm {NaOH}+\mathrm {HCl}\xlongequal[\ \ \ \ \ \ ]{}\mathrm {NaCl}+\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}$
40 36.5
16g×5% x
$\frac {40}{16\mathrm {g}×5\%}=\frac {36.5}x，$解得$x=0.73\mathrm {g}$
则稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac {0.73\mathrm {g}}{10\mathrm {g}}×100\%=7.3\%。$
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3\%.
16g
解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x
$\mathrm {NaOH}+\mathrm {HCl}\xlongequal[\ \ \ \ \ \ ]{}\mathrm {NaCl}+\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}$
40 36.5
16g×5% x
$\frac {40}{16\mathrm {g}×5\%}=\frac {36.5}x，$解得$x=0.73\mathrm {g}$
则稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac {0.73\mathrm {g}}{10\mathrm {g}}×100\%=7.3\%。$
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3\%.
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