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5. 实验室有一瓶硫酸废液,老师请小科设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小科先取一洁净小烧杯,称其质量为 18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为 33.2g,再将一枚质量为 10.8g 的铁钉(已用砂纸除去铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再产生气泡后,再次称量,总质量为 43.9g。
请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式：______。
(2)反应中产生的气体的质量是______。
(3)计算该废液中硫酸的质量分数。(请写出计算过程,计算结果保留一位小数)
(4)如果铁钉的铁锈未除净,对第(3)小题计算结果的影响是______(填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是______。
请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式：______。
(2)反应中产生的气体的质量是______。
(3)计算该废液中硫酸的质量分数。(请写出计算过程,计算结果保留一位小数)
(4)如果铁钉的铁锈未除净,对第(3)小题计算结果的影响是______(填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是______。
答案：
$\mathrm {Fe}+\mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4}\xlongequal[ ]{}\mathrm {FeSO}_{4}+\mathrm {H}_{2}↑$
0.1g
解：设与铁反应的硫酸的质量为x，
小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2 g-18.2 g=15.0 g，
$Fe+H_2 sO_4═FeSO_4+H_2↑$
98 2
x 0.1 g
$ \frac {98}2=\frac {x}{0.1 g}$
x=4.9 g，
该废液中硫酸的质量分数为：
$\frac {4.9 g}{15.0 g}×100%=32.7%；$
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%.
0.1g
解：设与铁反应的硫酸的质量为x，
小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2 g-18.2 g=15.0 g，
$Fe+H_2 sO_4═FeSO_4+H_2↑$
98 2
x 0.1 g
$ \frac {98}2=\frac {x}{0.1 g}$
x=4.9 g，
该废液中硫酸的质量分数为：
$\frac {4.9 g}{15.0 g}×100%=32.7%；$
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%.
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