1、下列物质中属于纯净物的是　　　　　　　

A、空气　　　 B、粗盐　　　 C、生铁　　　　　 D、纯碱

40.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。

根据实验数据计算：

(1)表中n的数值为　　　　　　　 。

(2)样品中碳酸钙的质量分数是　　　　 。

(3)盐酸中溶质的质量分数　　　　　 。

39.镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气0.18g。请计算：

(1)样品中未被氧化的镁的质量是多少？

　 (2)该镁条未被氧化时的质量是多少？

38.(6分)某同学对盐酸溶液与氢氧化钠溶液的反应，按下图所示过程进行探究：

(1)填充实验过程空格项：

实 验 步 骤	实 验 现 象	实 验 结 论
步骤①	取适量NaOH溶液放入烧杯中，滴入几滴酚酞试液。	。
步骤②	用胶头滴管将稀盐酸慢慢逐滴滴入到步骤①所得的溶液中，　　　　　　　　　 。	溶液颜色逐渐变浅直至到无色。	氢氧化钠与稀盐酸反应。
步骤③	当滴加稀盐酸至发生上述现象出现，立即停止。
步骤④	将③所得溶液移入广口瓶，并与盛有浓硫酸的广口瓶用导管连接导通，放置一段时间。	。	。

(2)模型探究：对上述过程采用微观模型加以认识，如下图：

①.氢氧化钠溶液与盐酸反应。反应中消失的离子有：　　　　　　　　　　　

　　　 ②.上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数：　　　　　　　　　　 　

37.(6分)铁暴露在空气中会生锈。切开的苹果放置不久，果肉上也会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动组对此进行了探究。

[提出问题]切开的苹果“生锈”与什么因素有关？

[猜想与假设]

猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。

猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；

猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；

猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；

猜想⑤：可能果肉中的物质与空气作用而“生锈”的速度还与温度有关。

[查阅资料] 苹果果肉里的物质(酚和酶)与空气接触发生反应，生成咖啡色的物质。

[实验探究]针对以上猜想，活动组认为实际上可以排除　　　　 。但他们仍对所有猜想设计了如下图所示的实验方案进行了验证，并观察到实验现象。

请你完成下表中空余部分。

[得出结论]苹果果肉里的物质(酚和酶)与空气中氧气发生了反应，生成咖啡色的物质。

[反思与评价]在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

[应用]根据上述结论，要防止果汁变质，加工和保存果汁时可采取的措施是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

36.(6分) 结合下列实验装置图回答问题：

(1)写出指定仪器的名称：①　　　　　　 　② 　　　　　　　　　

(2)实验室中通常可用　　　　　　　 装置制得氧气，可用　　　　　　　 装置收集氧气。

写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)实验室制取二氧化碳时，可选用的装置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

33.(4分)现在市场上食品保鲜的方式多种多样。

①一类做法是直接在食品中添加防腐剂，其中山梨酸钾(化学式为C₆H₇O₂K)是常用的一种，山梨酸钾中碳、氢、氧、钾元素的原子个数比是　　　　　　　　　　 。

②另一类做法是对那些易受挤压破碎的小食品充填保护气体，其中氮气是首选，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③第三类做法是放置脱氧保鲜剂，当打开食品包装袋后，里面常见标有“禁止食用” 字样的一小纸包物质，将纸包里黑色物质倒入盛有盐酸的试管内，产生气泡，该纸包里最初所装入的估计是　　　　　 。

④用PE塑料保鲜膜包裹，是对新鲜蔬菜及水果保鲜广泛使用的做法。保鲜膜具有调节内外O₂、CO₂平衡和保留内部果蔬水分的作用，这一现象说明的微观事实是______　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

^{34.(5分)用如图所示装置进行实验：}

^{(1)当打开止水夹，挤压滴管将液体A滴入试管①时，观察到试管②有气泡产生。}

^{①若固体B来源于饮料罐，写出一合理的化学反应方程式：}

^。

^{②若固体B来源于废电池，且发生分解反应，写出一合理的}

^{化学反应方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。}

^{③若液体A遇固体B发生化合反应，写出一合理的化学反应}

^{方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。}

^{④若固体B来源于厨房用品，写出一合理的化学反应方程式：}

^。

^{(2)当打开止水夹，挤压滴管将液体A滴入试管①时，观察到试}

^{管②中的水慢慢被倒吸于导气管内一段，固体B可做化肥，固体B是　　　　 　　　。}

^{35.(4分)如图已知A、B、C、D、E、F为六种常见化合物相互反}

^{应及转化关系，B通常为无色气体，E通常为无色液体，请回答：}

^{(1)B的化学式为　　　　　　　　 ；}

^{(2)D的俗称是　　　　　　　　　 ；}

^{(3)B与C反应生成E和F的化学方程式：}

^；

^{(4)C → A反应的化学方程式：}

^。

32. (6分)我国东依广阔的大海，具有丰富的海洋资源。

(1)我国是内陆缺水比较严重的国家，将丰富的海水经过淡化膜处理既　　

可以得到淡水输往内陆，以解决工业和生活用水困难。该过程是通

过　　　　　　　　　 变化实现的。

(2)海低蕴藏有丰富的石油天然气资源。

①天然气燃烧用化学方程式表示为　　　　 　　　　　　　　。

②化石类资源的开采和使用，会产生大量“温室气体”，为减少“温室气体”的形成，则对海洋资源利用研究应着力于以下___　　 ___　　 _。

A. 海洋风力发电　 B. 海水潮汐发电　 C. 海洋地热开发　 D．制氢储氢系列　

(3)通过晒海水可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙、氯化钙等杂质，可通过下列步骤制取精盐：

　 a → 加过量的Na₂CO₃溶液 → b → 加适量的盐酸 →　 c　 　　　

①操作a、b、c中均使用的仪器是　　　　　　 。

②加过量Na₂CO₃的作用，用化学方程式表示为:　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③加适量的盐酸的目的，用化学方程式表示为:　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

31．(7分)科技推动着奥林匹克运动的发展，化学的表现十分突出。

(1)右图：“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁。生产这些钢铁时首先要将铁矿石(Fe₂O₃)在高温下用一氧化碳还原成生铁，其化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；“水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的，其化学式是(C₂H₂F₂)n ，则其相对分子质量的计算式是　　　　　　　 。

(2)奥运参赛者不断利用新科技成果助推其实现“更高、更快、更强”。　

如图：

连体紧身泳装“快皮”　 “红色魔鞋”及碳纤维　　　　　 玻璃纤维杆

①撑杆跳高用上是玻璃纤维杆，使撑杆跳高纪录得以腾飞。玻璃纤维主要组成成分是SiO₂、Al₂O₃等，在物质分类中他们属于　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．单质　　 B. 化合物　　 C. 有机物　　 D. 无机物　　 E. 氧化物

②连体紧身泳装快皮的面料为一种特细尼龙，具有延展性强，吸水率极低，水的阻力小，质量轻、速度快的特点。关于快皮的面料所述的特点在化学中属于　　　　　　　 。

A．物理性质　　　　 B. 化学性质　　　　

③耐克公司为刘翔参加奥运会专门制做的跑鞋人称“红色魔鞋”，其良好的性能主要是因为它使用了一种叫做碳纤维的制作材料。将普通有机合成纤维在惰性气流中高温分解就可以得到碳纤维，则这里惰性气体的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)奥运比赛对运动员食物及饮品要科学合理，对此你的建议是：

①跑、跳、投、举重、游泳等赛前应多进食　　　　　　　　 ，有利于创造好的成绩。

　　　 A．米饭及各种面食　 B. 鸡蛋及各种肉类　 C．水果及各种蔬菜　 D. 油炸或油焖食物

　　 　②赛后要多喝些运动饮品，可做该种饮品的是　　　　　　　　 　。

　　　 A．含矿物质、微量元素、维生素、糖的饮料　 B. 糖水　 C. 纯水　 D. 啤酒

30．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为

　 　A．0.15g 　　　　B．0.20g　 　　　C．0.30g 　　　　D．0.45g

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)