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2008年高考化学大纲89个考点对应试题研究
第一部分 必考内容
根据《普通高中化学课程标准（实验）》，2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。
1．化学科学特征和基本研究方法
（1）了解化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。知道化学科学发展的主
要线索和发展趋势。
提出了原子学说， 提出了分子学说。
原子的定义：
分子的定义：
在化学变化中 的组成会发生变化，而 的组成不变。
（2）认识物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原
理和规律。
化学反应的本质是：
化学变化中必然伴随 的变化。在化学变化中，必须遵循的规律有 、 、 。
如在电解质溶液中存在的两个守恒：（以NaHCO3溶液为例）
物料守恒：
电荷守恒：
【研究题1】（2007 江苏15）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol・L－1 HCOOH溶液中：c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）
B．
c（SO42－）>c（NH4＋））>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．0.1 mol・L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>（OH－）
（3）了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识实验、
假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。
【研究题2】（2007 重庆理综6）下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钾
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg
表
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15 mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
（4）了解定量研究方法在化学科学发展中的应用。
【研究题3】利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
⑵若电解池A中生成
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol・L－1和b mol・L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol・min－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
【研究题4】石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2 →CH2CI―CH
CH2CI―CH
请回答以下问题：
(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=
×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数)
(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2=CH2+4HCl+O2→2 CH2CI―CH
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。
（5）了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信
息技术的关系等)。知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
绿色化学的核心是利用 。
按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的 全部转化为 ，
这时原子利用率为 。
【研究题5】(2007广东理综 32)以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅
【研究题6】
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
【研究题7】（2007 上海理综52）合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。
⑴在常压下，－78℃时二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是（ ）
A．将干冰放人冰箱 B．让干冰在通风自然升华
C．直接将干冰倒人下水道 D．用手取干冰扔人废物箱
⑵在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是 ；
能防止火灾的原因是 。
⑶使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了 。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100％的 。
【研究题8】（2007 广东8）下列符合化学实验“绿色化学”的有
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【研究题9】（2007 江苏1）据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中 的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：
下列说法不正确的是
A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物
B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C．叶绿素是光合作用的催化剂
D．增加植被，保护环境是人类生存的需要
【研究题10】《2004年江苏省环境状况公报》指出：2004年江苏省工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42－和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势。
请回答下列问题：
（1）江苏省大气污染特征是________________
A．煤烟型
B．机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
（2）请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施
_______________________________________________________________________；
_______________________________________________________________________。
（3）校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别_________________________________________________。
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_______________________。
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
HCHO＋H2SO3→
该反应类型属于__________。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光
度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg・m－3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为________ __________。
2．化学基本概念和基本理论
（1）物质的组成和分类
①理解分子、原子、离子等的含义。
分子原子都是 性的，在分子、原子中， 数= 数，中子数=
数― 数，质量数近似等于 。
离子分为阳离子和阴离子，阳离子中，核外电子数=质子数 粒子所带电荷数；
阴离子中，核外电子数=质子数 粒子所带电荷数。
【研究题1】（2007 宁夏9）下列叙述错误的是
A．
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
【研究题2】（2007 上海2）
U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是
A．U原子核中含有92个中子 B．U原子核外有143个电子
C．U与
U互为同位素 D．23592U与U互为同素异形体
【研究题3】（2007 广东理综21）32S与33S互为同位素，下列说法正确的是
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2
B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数
D．32S与33S具有相同的质子数
②认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
相对原子质量近似等于 。
相对原子质量和相对分子质量和摩尔质量之间是什么关系
。
【研究题4】（2007 广东理综22）已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．2 mol重水含有NA个D2O分子
B．1 g氢气含有NA个H2分子
C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．
【研究题5】（2007 北京理综6）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
③理解物理变化与化学变化的区别与联系。
哪些变化属于物理变化：
哪些变化属于化学变化：
【研究题6】下列叙述正确的是
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
【研究题7】（2007 四川理综6）下列家庭验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
④掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和
转化关系。
物质可以分为混合物和纯净物。混合物的类型有： 。
纯净物的类型有单质和化合物。单质包括 。
化合物包括 。
有机物包含烃和烃的衍生物等。烃包括 。
烃的衍生物包括 。
【研究题8】下列有关物质分类或归类正确的是
A．混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
B．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H4O2、C4H8O2
D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
【研究题9】（2007 海南1）下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
⑤能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
俗名或商品名
化学式或主要化学成分
白金
玻璃
草酸（乙二酸）
赤铁矿
纯碱
醋酸
大理石
胆矾
涤纶
电木
电石
电石气
福尔马林
干冰
甘氨酸
甘油
刚玉
工业酒精
明矾
碱石灰
金刚砂
酒精
苛性钾
苛性钠
孔雀石
氯仿
尿素
水玻璃
漂白粉
乳酸
软脂酸
硬脂酸
油酸
生石灰
石灰水
石炭酸
石英、水晶、硅石
食醋
双氧水
水煤气
水银
TNT
王水
橡胶
小苏打
蚁酸
重晶石
重水
【研究题10】（2007 江苏2） 下列叙述正确的是
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：CaSiO3
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
 |
D．Ar原子的结构示意图为：
【研究题11】（2007 北京理综5）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是
A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
⑥了解胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体
的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
胶体的粒子直径 。如何制备Fe(OH)3胶体
（写方法和化学方程式）。用 （方法）鉴别胶体和溶液，此方法对应的现象还有 。
明矾[KAl(SO4)2・12H2O]为什么能净水？
。
【研究题12】(2007 天津8)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4・7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
⑦理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。
溶解度的概念：
溶解度用S表示，如常温下100g水中溶解35.1gNaCl达到饱和，S=35.1g。
溶质的质量分数=
饱和溶液的质量分数= （用带S的式子表示）
什么是物质的量浓度
c=
【研究题13】某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%。求原溶液的物质的量浓度。
【研究题14】（1990 全国39）工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质
量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转
入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过
量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩／升的Na2S2O3标
准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶
液20.0毫升。试由上述数据计算该漂白粉的x％。
【研究题15】（1991 全国41）我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应.
(1)现取某地区的地下水样品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液
15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准.
(2)如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即
相当于水的硬度为1度.则Y溶液的物质的量浓度应为多少?
⑧了解物质的量的单位――摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
摩尔质量的含义 ；符号 ；单位 。
气体摩尔体积的含义 ；符号 单位 。标注状况下的气体摩尔体积= 。
阿伏加德罗常数NA= ，什么是阿伏加德罗定律
。
【研究题16】阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物
C．
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
【研究题17】（2006江苏 6）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．
B．Na2O2与H2O反应生成
C．
D．
【研究题18】（2007江苏 8）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．
C．
D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
【研究题19】（2007 四川7）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有氯原子数目为3 NA
B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA
D．1 L 0.5 mol/L Na2CO3
溶液中含有的
数目为0.5 NA
【研究题20】（2007 上海30）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
【研究题21】（2007 江苏25）钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6．
（2）取某钢样粉末
①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号
I
II
III
加入铜样粉末的质量/g
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积/L（标准状况）
1.120
2.240
2.800
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）
（2）化学反应与能量转化
①能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
【研究题1】（2007 江苏24）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
②认识化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。
化学反应中能量转化的原因：
常见的能量转化形式：
【研究题2】（2007全国卷Ⅱ 9）已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
③了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）
等概念。
吸热反应：
常见的吸热反应：
放热反应：
反应热（焓变）： 表达符号：
单位： 计算方法： 。
【研究题3】（2007广东 16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H1
②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H2
③Sn（s、灰）
Sn（s、白）
△H3＝＋2.1kJ・mol-1
下列说法正确的是
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【研究题4】（2007上海 14）
已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H=－2878kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H=－2869kJ/mol
下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【研究题5】已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol
(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
⑤认识氧化还原反应的本质，了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
氧化还原反应的本质： ；氧化还原反应的特征： 。
举几例生产、生活中常见的氧化还原反应： 。
【研究题6】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C= 2AlN + 3CO ，下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
【研究题7】（2007全国卷Ⅰ 10）已知氧化还原反应
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
⑥理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
构成原电池的条件：
简述原电池的工作原理：
简述电解池的工作原理
【研究题8】锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li
⑦了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
列举常见的化学电源，并写出他们的电极反应式和总反应方程式
碱性锌锰电池：
负极： 正极：
总反应方程式：
铅蓄电池
负极： 正极：
总反应方程式：
阴极： 阳极：
总反应方程式：
氢氧燃料电池
（强酸性介质）负极： 正极：
总反应方程式：
（强碱性介质）负极： 正极：
总反应方程式： &n
2009年高考第二轮热点专题训练30―有机物的合成
. （五年高考真题精练）
1．（08重庆卷）天然气化工是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。
(1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是 ；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 (写结构简式）。
(2）F的结构简式是 ；PBT属于 类有机高分子化合物.
(3）由A、D生成E的反应方程式为 ，其反应类型为 。
(4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。
2．（08江苏卷）布?布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。
⑵有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）
a．
b．
c．
d．
⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）
a．
b．
c．
d．
⑷F的结构简式 。
⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。
3．（08山东卷）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(I）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 (填代号）。
a.使溴的四氯化碳溶液褪色 b.使酸性KMnO4
c．与银氨溶液发生银镜反应 d.与Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：
据以上信息回答（2）~（4）题：
(2）B→D的反应类型是 。
(3）C的结构简式为 。
(4）F→G的化学方程式是 。
4．（08广东卷）
醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
(1）苯甲醇可由C4H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 。
(2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯（溶剂）。实验结果如下：
分析表中数据，得到把催化剂催化效果的主要结论是 (写出2条）。
(3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺
点：
。
(4）苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式 (标出具体反应条件）。
(5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成综醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：
①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有 (写出2条）。
②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保护苯甲醛中醛的反应方程式 。
5．（08上海卷）近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路。
请回答下列问题：
(1)写出反应类型：反应①______________，反应②__________________。
(2）写出结构简式：PVC________________，C______________________。
(3）写出A
D的化学方程式_______________________________。
(4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式_______________________________________。
6．（08上海卷）已知：
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
(1）写出反应类型：反应①____________，反应②____________。
(2）写出化合物B的结构简式_____________________________。
(3）写出反应②的化学方程式____________________________。
(4）写出反应④的化学方程式____________________________。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含
结构)，它的结构简式为________________。
(6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________（填写字母）。
a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚
7．(07广东卷)克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：
(1)化合物I的某些化学性质类似于苯。例如，化合物I可以一定条件下与氢气发生加成反应生成
，其反应方程式为_____________________________________________(不要求标出反应条件)
(2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为________________。
(3)下列关于化合物II和化合物III的化学性质，说法正确的是_____________(填字母)
(A)化合物II可以与CH3COOH发生酯化反应
(B)化合物II不可以与金属钠生成氢气
(C)化合物III可以使溴的四氯化碳溶液褪色
(D)化合物III不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)化合物III生成化合物IV的反应方程式为____________________________________________(不要求标出反应条件)
(5)用氧化剂氧化化合物IV生成克矽平和水，则该氧化剂为_______________。
8．(07广东卷)已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸(产率45%～50%)，另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：
C6H5CHO＋(CH3CO)2O
C6H5CH=CHCOOH＋A
苯甲醛 肉桂酸
(1)Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1:1，产物A的名称是__________________________。
(2)一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_______________________________________(不要求标出反应条件)。
(3)取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
取代苯甲醛
产率(%)
15
23
33
0
取代苯甲醛
产率(%)
71
63
52
82
可见，取代基对Perkin反应的影响有(写出3条即可)：
①__________________________________________________________
②___________________________________________________________
③___________________________________________________________
(4)溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为_______________________________________________(不要求标出反应条件)。
(5)Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显__________(填字母)的物质。
(A)弱酸性 (B)弱碱性 (C)中性 (D)强酸性
9．(07江苏卷)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
＋CH3CHO
＋H2O
(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型：__________________________________。(任填两种)
(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_______________________________________________。
(3)请写出同时满足括号内条件下B的所有同分异构体的结构简式：
(①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。）______________________。
10．（06江苏）香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
提示：
①CH3CH===CHCH2CH3①KMnO4、OH-CH3COOH＋CH3CH2COOH
②R－CH=CH2HBrR－CH2－CH2－Br
请回答下列问题：
⑴写出化合物C的结构简式_______________。
⑵化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_______________种。
⑶在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_______________。
⑷请设计合理方案从
合成
（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为：
CH3CH2OH
CH2＝CH2
CH2－CH2
11．（04江苏）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
(也可表示为：
+ㄕ→
)
丁二烯 乙烯 环已烯
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化： 
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
（1）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④ ，反应类型 。
反应⑤ ，反应类型 。
2009年高考第二轮热点专题训练29―有机物的推断
. （五年高考真题精练）
1．（08四川卷）下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机物。
 |
回答下列问题：
(1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3molH2反应生成B，则A的结构简式是______________________，由A生成B的反应类型是________________。
(2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式
是_______________________________________。
(3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2，E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是_______________________________________________________。
②E在NaOH溶液中可转化为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)，1mol的G与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8LCO2(标准状况)。由此确定E的结构简式是_____________________。
(4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是_______________________________；该反应的反应类型是____________________。
2．（08天津卷）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：
(1）写出下列反应的反应类型：
S→A第①步反应___________________，B→D_______________________________。
D→E第①步反应___________________，A→P____________________________。
(2）B所含官能团的名称是_______________。
(3）写出A、P、E、S的结构简式
A：＿＿＿＿＿、P：＿＿＿＿、E：＿＿＿＿＿、S：＿＿＿＿＿＿。
(4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式_____________________。
(5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式_______________________。
3．（08全国Ⅱ卷）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机物。根据以下框图，回答问题：
(1)B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为_____________________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为_______________________________________。
(2)G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为_______________________________。
(3) ⑤的化学方程式是____________________________________________。
⑨的化学方程式是_________________________________________。
(4)①的反应类型是_________________，④的反应类型是____________，⑦的反应类型是___________。
(5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为______________________________。
4．（08全国Ⅰ卷）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
(1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 。
(2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 。
(3）反应①的化学方程式是 。
(4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 。
(5）E可能的结构简式是 。
5．（08海南卷）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'
在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。
回答下列问题：
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是____________________________，反应类型为____________________。
(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是__________________
(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________________。
6．（08海南卷）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答
问题。
(1)直链有机化合物A的结构简式是_________________________；
(2)①的反应试剂和反应条件是____________________；
(3)③的反应类型是_______________________________；
(4)B生成C的化学方程式是_______________________________；
D1或D2生成E的化学方程式是_____________________________；
(5)G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_________________。
7． (07全国卷I)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
(1)D的化学名称是_____________。
(2)反应③的化学方程式是____________________________________________(有机物须用结构简式表示)
(3)B的分子式是____________。A的结构简式是_______________________。反应①的反应类型是_____________。
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_______个。
①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________________________________。
(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。__________________________________________。
8．（06全国）莽草酸是合成治疗禽流感的药物―达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（提示：环丁烷
可简写成
）
（1）A的分子式是 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
。
（3）A与氢氧化钠反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
。
（4）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。
。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO－ －COOH），其反应类型是
。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分
异构体的结构简式 。
9．（05全国）苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：
（苏丹红一号） （苯胺） （2-苯酚）
（1）苏丹红－号的化学式（分子式）为 。
（2）在下面化合物（A）～（D）中，与2-萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）
 |
（提示：
可表示为 ）
 |
（3）上述化合物（C）含有的官能团是 。
（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只
能生成两种―溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是 ，
E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。
（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4
的新化合物，该反应的化学方程式是 ，
反应类型是 。
10．（04广东）（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。
1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。
写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
。
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应， 则
B的结构简式是 。
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是
。
11．（2004全国）某有机化合物A的结构简式如下：
 |
（1）A分子式是 。
（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是
B： ， C： 。该反应属于 反应。
（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 。
（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(填写序号) 。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH (酸催化)
③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤CH3COOH (酸催化)
（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
①化合物是1，3，5-三取代苯
②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有－C－O－结构的基团w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
郑州四中2008－2009学年上期高一年级期中考试
生物试卷 命题人 李会敏
试卷说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分；分值100分 考试时间60分钟
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、科目涂写在答题卡上，第Ⅰ卷答在答题卡上，否则不给分。
2．答第Ⅱ卷时，字迹书写要工整、认真，答案直接答在试卷上。
3．考试结束时，只交答题卡和第II卷。
第I卷
江苏省淮安市四校2009届高三上学期10月联考
化学试卷
注 意 事 项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共48分］、非选择题［第15题～第21题，共72分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。如需改动，用橡皮擦干净后，再填写其它答案。非选择题请用
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：
第一卷(选择题，共48分)
单项选择题（本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A．根据酸电离产生H＋的个数将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
2．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
3．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是
A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氧化二氮
4．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42－
B．用pH试纸测定氯水的PH
C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是
A．在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价
D．O2（PtF6）中不存在共价键
6. 下列说法正确的是
A．发酵粉中含有氢氧化钠，能使焙制的糕点疏松
B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
7．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
8．下列说法不正确的是
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．反应条件是加热的反应不一定是吸热反应
C．衡量反应热大小是以1mol物质在反应中的能量变化为标准的.
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在
A．“另一种反应物”一定具有氧化性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2
CuCl+HCl↑ D．CuH+HCl==CuCl↓+H2↑
10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
C． c(H+)=10-12 mol・L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
11．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是
A．常温常压下，
B．
C．常温下，
D．
12．工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4・5H2O晶体。为确保制备过程中既不补
充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为
A．45.8% B．57.6% C．72.3% D．无法确定
13．下列离子方程式中正确的是
A． 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- === BaSO4↓＋H2O
B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：
2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓
C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3・H2O=AlO2―+4NH4++2H2O
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH－ ＝ Cl- + ClO－+ H2O
14．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案I：铜铝混合物 测定生成气体的体积
 |
方案II：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸
C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D. 实验室方案II更便于实施
第二卷(非选择题，共72分)
15．（9分）化肥中的氮肥主要是“铵肥”和尿素。某化学兴趣小组对某“铵肥”化肥进行了专项研究：
（1）预测：根据已有知识和“铵”的名称，该小组预测该“铵肥”是＿＿＿＿＿（至少填2种不同的“某”酸）铵盐。
（2）验证和探究：
①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后
。
②阴离子的探究：
a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。初步结论：“铵肥”是
的铵盐。
b.要进一步确定“铵肥”的成分还需要补做如下实验：取适量“铵肥”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加
16．（14分）某化学兴趣小组的同学买来一瓶“
（1）此瓶“
（2）该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下
从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质是＿＿＿＿＿，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因 、
、 。
（3）该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验请你帮助他们完成实验报告：
实验操作
预期现象
结论
（4）该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁济（呈酸性、含Cl－）都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念
17．（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价)
则下列说法正确的是 （选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，有
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式：
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
18．（12分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（副产物已略去）。请按要求回答下列问题：
（1）若D为强氧化性单质，则A可能是＿＿＿＿（填序号）
a. S
b. N
（2）若D为用途最广的金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产物不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为＿＿＿＿＿；C溶液在贮存时应加入少量的D，理由是＿＿＿＿＿＿；检验B溶液中金属元素的试剂是＿＿＿＿，写出检验反应的离子方程式 。 （3）若D为强电解质，A和C在溶液中反应生成的B是白色絮状沉淀，则B的化学式为＿＿＿＿＿＿A和C反应的离子方程式是 。
19．（10分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为1∶1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 890kJ
（填＞、＝、＜＝
（3）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为 ；燃烧生成的CO2的质量比约为 。
（4）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作用燃料，突出的优点是
。
20．（6分）北京时间
（1）联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。
（2）联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是 。也可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式 。
21．（13分）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物
（1）经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为 ；
（2）
（3）若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则
（4）设混合粉末中氧元素的质量分数为x，
［请写出第（3）小题的计算过程］
命题：王士忠 审校：高海峰
江苏省淮安市四校2009届高三上学期10月联考
化学试卷答题纸
选择题（共48分，用2B铅笔填涂）
 |
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
15．（前3空每空2分，最后一空3分，共9分）
⑴
⑵ 。
⑶_______ ________，
，
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
16．（2＋7＋3＋2＝14分）
(1)
(2) ，
，
，
。
（3）
实验操作
预期现象
结论
(4)
17．（每小题2分，共8分）
(1) ，（2） ，
(3) FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
(4) 、
18．（3＋6＋3＝12分）
(1) ,
(2) ； ；
； 。
(3) ；
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
19.（每空2分，共10分）
（1）
(2) ；（3） 、
（4）
20、（每空2分，共6分）
（1）
（2） ；
21、（每小空2分，计算过程3分，共13分）
（1） （2） （3）
第（3）小题的计算过程：
（4） ；
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
江苏省淮安市四校2009届高三上学期10月联考
江苏省常州高级中学
08-09学年高三上学期期中考试
化 学 试 卷
2008.11
说明：1. 以下题目的答案请全部填写在答卷纸上。
2. 本卷总分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：Fe:：56 Cu：64 O：16 S:：32 N：
H：1 Al：27 Na：23
第Ⅰ卷（选择题 共48 分）
衡阳市八中2009届高三第三次月考
化学试卷
(本试卷共四道大题,31道小题, 总分100分, 时量90分钟)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F ―19 Na－23 Mg－24 Al－27
S－32 Cl－35.5
