Question

【题目】同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. O2

Answer 1

【答案】B

【解析】

在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，等物质的量的气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，再结合摩尔质量与物质的相对分子质量关系及常见物质的相对分子质量确定物质的化学式。

在同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n=，可知同温同压下，相同体积的两种气体A、B的物质的量相同，由可知气体的质量比等于它们的摩尔质量比，，解得M(B)=34g/mol，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量。

A.NH3相对分子质量是17，摩尔质量是17g/mol，A错误；

B.H2S相对分子质量是34，摩尔质量是34g/mol，B正确；

C.SO2相对分子质量是64，摩尔质量是64g/mol，C错误；

D.O2相对分子质量是32，摩尔质量是32g/mol，D错误；

故合理选项是B。